【題目】廢棄物的綜合利用有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽(主要成分為Cu、Zn)制備CuSO4·5H2O的部分實(shí)驗(yàn)步驟如圖：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.“溶解I”中，為加快溶解速率，可將銅帽粉碎

B.“濾液I”中，溶質(zhì)的主要成分為ZnSO4

C.“溶解II”過(guò)程中，有大量的氣體產(chǎn)生

D.“操作I”需要用到酒精燈玻璃棒等儀器

【答案】C

【解析】

廢舊電池的銅帽(主要成分為Cu、Zn)加入稀硫酸溶解，銅不與硫酸反應(yīng)，鋅與硫酸反應(yīng)生成可溶性鹽硫酸鋅，則“濾液I”中溶質(zhì)的主要成分為ZnSO4，濾渣為Cu，濾渣中加入雙氧水和稀硫酸，酸性條件下，雙氧水可氧化銅，發(fā)生反應(yīng)為：Cu+H2O2+H2SO4= CuSO4+2H2O，得到硫酸銅溶液，再經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾操作得到CuSO4·5H2O，據(jù)此分析解答。

A．為將銅帽粉碎，增大與稀硫酸的接觸面積，可加快溶解速率，故A正確；

B．“溶解I”中，銅不與硫酸反應(yīng)，鋅與硫酸反應(yīng)生成可溶性鹽硫酸鋅，則“濾液I”中溶質(zhì)的主要成分為ZnSO4，故B正確；

C．“溶解II”過(guò)程中，酸性條件下，雙氧水可氧化銅，發(fā)生反應(yīng)為：Cu+H2O2+H2SO4= CuSO4+2H2O，反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有氣體產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；

D．“操作I”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，需要用到酒精燈玻璃棒等儀器，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)。

(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是________(填字母)。

A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液

(2)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備：

①甲同學(xué)的操作：取一小燒杯，加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。請(qǐng)?jiān)u價(jià)該操作是否正確______。

②乙直接加熱飽和FeCl3溶液，請(qǐng)?jiān)u價(jià)是否正確______。

③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應(yīng)進(jìn)行充分，煮沸10分鐘，請(qǐng)?jiān)u價(jià)是否正確________。

(3)寫(xiě)出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式： ____________________。證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是_____________________。該操作利用膠體的性質(zhì)是________。

(4)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是____________________(填字母，下同)。

A.膠體粒子直徑小于1nm B.膠體粒子帶正電荷

C.膠體粒子作布朗運(yùn)動(dòng) D.膠體粒子能透過(guò)濾紙

(5)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是________。

A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1～100 nm之間

B.Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系

D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過(guò)濾紙

(6)若取少量制得的膠體加入試管中，加入硫酸銨溶液，現(xiàn)象是_____________，這種現(xiàn)象稱(chēng)為膠體的________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氧化鈰[Ce(OH)4]是一種重要的稀土氫氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)，某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 濾渣A中主要含有SiO2、CeO2

B. 過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

C. 過(guò)程②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CeO2+H2O2+3H+=Ce3++2H2O+O2↑

D. 過(guò)程④中消耗 11.2L O2(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知甲、乙、丙、丁是中學(xué)化學(xué)中四種常見(jiàn)的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。則甲和丁可能是

①N2和O2 ②C12和Fe ③C和O2 ④SO2和NaOH溶液

A.①②B.①②③C.②③④D.①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】疊氮化鈉（NaN3）與硝酸鉀碰撞時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：。若有1 mol N2生成，則下列判斷正確的是

A.生成N2的體積一定為22.4 LB.有0. 125 mol KNO3被氧化

C.Na2O為氧化產(chǎn)物，N2為還原產(chǎn)物D.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.625 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，CuSO4·5H2O(s)、CuSO4(s)與其水溶液之間轉(zhuǎn)化的焓變關(guān)系如圖：

已知CuSO4·5H2O(s)溶于水，溶液溫度降低；CuSO4(s)溶于水，溶液溫度升高。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.從硫酸銅溶液中析出CuSO4·5H2O(s)的反應(yīng)焓變△H>0

B.1mol CuSO4(s)的總能量大于1mol Cu2＋(aq)與1mol SO42－(aq)的總能量

C.△H2<△H1

D.△H1＝△H2＋△H3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】脫硝技術(shù)是處理氮氧化物的有效方法之一。在1L的恒容密閉容器中充入2mol NH3、1mol NO和1mol NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)△H。在不同溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得N2的物質(zhì)的量(mol)與時(shí)間的關(guān)系如下表：

0

10 min

20 min

30 min

40 min

T1K

0

0.6

1.1

1.5

1.5

T2K

0

0.8

1.4

1.4

1.4

回答下列問(wèn)題：

(1)上述反應(yīng)中___________(填字母)。

A. △S>0，△H>0 B. △S>0，△H<0 C. △S<0，△H>0 D. △S<0，△H<0

(2)T1_______(填“>”“<”或“＝”)T2，理由是___________________________________________

(3)T1K下，0～20min內(nèi)v(NO)＝______________

(4)T2K下，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一�，F(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是(　 　)

A.a極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.總反應(yīng)方程式為2H2＋O2═2H2O

C.b極反應(yīng)是O2＋4OH－－4e－═2H2O

D.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】藥物利伐沙班臨床主要用于預(yù)防髖或膝關(guān)節(jié)置換術(shù)患者靜脈血栓栓塞。藥物利伐沙班的合成路線如下：

已知：R—X++HX (R代表烴基)

(1)B→C 的化學(xué)方程式是___________。

(2)C→D 的反應(yīng)類(lèi)型是________。

(3)F 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。

(4)F→G 所需的試劑a 是____________。

(5)G→H 的化學(xué)方程式是____________。

(6)以為原料，加入 ClCH2CH2OCH2COCl，也可得到 J，將下列流程圖補(bǔ)充完整：____、____。

(7)J制備利伐沙班時(shí)，J發(fā)生了還原反應(yīng)，同時(shí)生成了水，則J與HCl物質(zhì)的量之比為__________。

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