【題目】室溫下,CuSO4·5H2O(s)、CuSO4(s)與其水溶液之間轉(zhuǎn)化的焓變關(guān)系如圖:

已知CuSO4·5H2O(s)溶于水,溶液溫度降低;CuSO4(s)溶于水,溶液溫度升高。

下列有關(guān)說法正確的是

A.從硫酸銅溶液中析出CuSO4·5H2O(s)的反應(yīng)焓變△H>0

B.1mol CuSO4(s)的總能量大于1mol Cu2(aq)1mol SO42(aq)的總能量

C.H2<H1

D.H1=△H2+△H3

【答案】B

【解析】

A、CuSO4·5H2O(s)溶于水,溶液溫度降低,反應(yīng)為CuSO45H2Os=Cu2+aq+SO42-aq+5H2OlH2>0,故從硫酸銅溶液中析出CuSO4·5H2O(s)的反應(yīng)焓變H<0,選項A錯誤;

B、CuSO4(s)溶于水,溶液溫度升高,反應(yīng)為CuSO4s=Cu2+aq+SO42-aqH3<0,故1mol CuSO4(s)的總能量大于1mol Cu2(aq)1mol SO42(aq)的總能量,選項B正確;

C、已知①CuSO45H2Os=Cu2+aq+SO42-aq+5H2OlH2>0,②CuSO4s=Cu2+aq+SO42-aqH3<0,根據(jù)蓋斯定律,由①-②得CuSO45H2Os= CuSO4s+5H2Ol H1=H2-H3>0,則H2=H3+H1,故H2>H1,選項C錯誤;

D、已知①CuSO45H2Os=Cu2+aq+SO42-aq+5H2OlH2>0,②CuSO4s=Cu2+aq+SO42-aqH3<0,根據(jù)蓋斯定律,由①-②得CuSO45H2Os= CuSO4s+5H2Ol H1=H2-H3>0,選項D錯誤。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是(  )

A.MgCO3MgCl2(aq) Mg

B.Cu2(OH)2CO3CuOCu(OH)2

C.BrCH2COOHHOCH2COOHH-[OCH2CO]n-OH

D.NH3NOHNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗小組用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸進(jìn)行中和熱的測定。

Ⅰ.配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液

(1)若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體_____g。

(2)從下表中選擇,稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母)________

名稱

托盤天平(帶砝碼)

小燒杯

坩堝鉗

玻璃棒

藥匙

量筒

儀器

序號

a

b

c

d

e

f

Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實驗裝置如圖所示。

(1)若生成1 mol H2O時反應(yīng)放出的熱量為57.3 kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________

(2)50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸進(jìn)行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表。

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻?/span>:

溫度

實驗次數(shù)

起始溫度t1/

終止溫度t2/

溫度差平均值(t2-t1)/

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

______

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②用上述實驗數(shù)值計算結(jié)果為____kJmol-1,與57.3 kJmol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是_____(填字母)。

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.金屬鈉加入CuSO4溶液中:

B.金屬鋁加入NaOH溶液中:

C.鐵粉加入FeC13溶液中:

D.銅片插入濃HNO3溶液中:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】廢棄物的綜合利用有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(主要成分為Cu、Zn)制備CuSO4·5H2O的部分實驗步驟如圖:

下列說法錯誤的是(

A.溶解I”中,為加快溶解速率,可將銅帽粉碎

B.濾液I”中,溶質(zhì)的主要成分為ZnSO4

C.溶解II”過程中,有大量的氣體產(chǎn)生

D.操作I”需要用到酒精燈玻璃棒等儀器

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組用如下實驗探究SO2的性質(zhì);卮鹣铝袉栴}:

l)甲同學(xué)用廢銅屑與濃硫酸為原料制取SO2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________;SO2____氧化物,故產(chǎn)生的SO2尾氣可用 ____填化學(xué)式)溶液吸收。

2)乙同學(xué)向盛有2 mL氯水的試管中通人SO2 一段時間后溶液褪色。SO2 表現(xiàn)出的性質(zhì)是____,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

3)丙同學(xué)的實驗裝置如圖所示,裝置ASO2O2的流速比約為____;加熱后,玻璃管中的反應(yīng)方程式為____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸

醋酸

次氯酸

碳酸

亞硫酸

電離平衡常數(shù)(25

Ka=1.75×105

Ka=2.98×108

Ka1=4.30×107

Ka2=5.61×1011

Ka1=1.54×102

Ka2=1.02×107

下列離子方程式正確的是

A.少量CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2ClOCO+2HClO

B.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClOCaSO3↓+2HClO

C.少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2 COSO+2HCO3

D.相同濃度NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合:H++HCO3=CO2+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,H2CO3Ka1=4.2×10-7Ka2=5.0×10-11。常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol/L'HCl溶液,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

下列說法正確的是

A. 在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-能大量共存

B. a點時:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(CO32-)

C. 當(dāng)pH=7時,溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)

D. 當(dāng)溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1時,溶液的pH=10

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究表明,大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩作用可產(chǎn)生二次污染物——光化學(xué)煙霧,其中某些反應(yīng)過程如圖所示。下列說法不正確的是

A. 整個過程中O3作催化劑

B. 反應(yīng)III的方程式為O2+O===O3

C. 光化學(xué)煙霧中含甲醛、乙醛等刺激性物質(zhì)

D. 反應(yīng)I、反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)

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