【題目】已知甲、乙、丙、丁是中學(xué)化學(xué)中四種常見的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。則甲和丁可能是

N2O2 C12Fe CO2 SO2NaOH溶液

A.①②B.①②③C.②③④D.①②③④

【答案】C

【解析】

從圖可知,甲與丁反應(yīng)生成乙,乙進(jìn)一步與丁反應(yīng)生成丙,丙又能與甲生成乙,此為與量或反應(yīng)條件等有關(guān)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,可結(jié)合每組物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行逐個(gè)分析。

①若甲和丁為N2O2,N2O2在放電條件下反應(yīng)生成NO,NOO2反應(yīng)生成NO2,但NO2無法與N2反應(yīng)生成NO,轉(zhuǎn)化關(guān)系錯(cuò)誤;

②若甲和丁為Cl2Fe,氯氣和鐵點(diǎn)燃反應(yīng)生成氯化鐵,氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,轉(zhuǎn)化關(guān)系正確;

③若甲和丁為CO2,氧氣與碳反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳與碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳,一氧化碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳,轉(zhuǎn)化關(guān)系正確;

④若甲和丁為SO2NaOH溶液,二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉,亞硫酸鈉溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉,亞硫酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,轉(zhuǎn)化關(guān)系正確;

所以符合題意的是②③④;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某恒溫恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng):2Ag+BgCg△H0。開始充入2mol A2mol B,并達(dá)到平衡狀態(tài),下列說法正確的是

A. 再充入2mol A,平衡正移,A的轉(zhuǎn)化率增大

B. 如果升高溫度,C的體積分?jǐn)?shù)增大

C. 如果增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng),B的體積分?jǐn)?shù)減小

D. 再充入1mol C,C的物質(zhì)的量濃度將增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在l0℃時(shí),10 mL 0.4 mol L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解:2H2O22H2O+O2↑,不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表:

t/min

0

2

4

6

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))

A. 0~2 min的平均反應(yīng)速率比4~6 min快

B. 0~6 min 的平均反應(yīng)速率v(H2O2)=3.3×10-2 moL-1 L-1 min-1

C. 反應(yīng)至 6 min 時(shí),c(H2O2)=0.3 mol·L-1

D. 反應(yīng)至6 min時(shí),H2O2分解了50%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸進(jìn)行中和熱的測(cè)定。

Ⅰ.配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液

(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體_____g

(2)從下表中選擇,稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母)________。

名稱

托盤天平(帶砝碼)

小燒杯

坩堝鉗

玻璃棒

藥匙

量筒

儀器

序號(hào)

a

b

c

d

e

f

Ⅱ.測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(1)若生成1 mol H2O時(shí)反應(yīng)放出的熱量為57.3 kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________。

(2)50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻?/span>:

溫度

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/

終止溫度t2/

溫度差平均值(t2-t1)/

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

______

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②用上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值計(jì)算結(jié)果為____kJmol-1,與57.3 kJmol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是_____(填字母)。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2L的恒容密閉容器中,通入4mol A5mol B,發(fā)生反應(yīng):4A(g)5B(g)3C(g)3D(s)5min后壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>80%,則該反應(yīng)在05min內(nèi)的平均反應(yīng)速率可表示為

A.v(A)0.24 mol·L1·min1B.v(B)0.15 mol·L1·min1

C.v(C)0.18 mol·L1·min1D.v(D)0.36 mol·L1·min1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.金屬鈉加入CuSO4溶液中:

B.金屬鋁加入NaOH溶液中:

C.鐵粉加入FeC13溶液中:

D.銅片插入濃HNO3溶液中:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】廢棄物的綜合利用有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽(主要成分為Cu、Zn)制備CuSO4·5H2O的部分實(shí)驗(yàn)步驟如圖:

下列說法錯(cuò)誤的是(

A.溶解I”中,為加快溶解速率,可將銅帽粉碎

B.濾液I”中,溶質(zhì)的主要成分為ZnSO4

C.溶解II”過程中,有大量的氣體產(chǎn)生

D.操作I”需要用到酒精燈玻璃棒等儀器

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸

醋酸

次氯酸

碳酸

亞硫酸

電離平衡常數(shù)(25

Ka=1.75×105

Ka=2.98×108

Ka1=4.30×107

Ka2=5.61×1011

Ka1=1.54×102

Ka2=1.02×107

下列離子方程式正確的是

A.少量CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2ClOCO+2HClO

B.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClOCaSO3↓+2HClO

C.少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2 COSO+2HCO3

D.相同濃度NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合:H++HCO3=CO2+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A是單質(zhì),DA單質(zhì)所含元素的最高價(jià)氧化物的水化物,甲、乙、丙、丁四種化合物間除甲與丁、丙與乙外,兩兩均能發(fā)生中和反應(yīng)。已知有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去);

試回答:

(1) 寫出B在工業(yè)生產(chǎn)中的一種用途___________________。

2)寫出B轉(zhuǎn)化為C的可能的離子方程式____________________________。

3)若C的溶液顯酸性,用離子方程式表示其凈水的原理_______________。

4)若C為鈉鹽,用含m mol C的溶液與1L n mol·L1的鹽酸充分反應(yīng),已知m/n=1/2,則生成D的物質(zhì)的量為________mol

5)用A單質(zhì)和鉑作電極,與海水、空氣組成海洋電池,寫出鉑電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式_______________________;若負(fù)極材料消耗18g,則電池轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_________。 (阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)

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