【題目】下列烷烴:①正己烷 ②丙烷 ③正戊烷 ④正丁烷 ⑤癸烷中,沸點(diǎn)由高到低順序正確的是( )
A. ①②③④⑤B. ⑤①③④②C. ⑤③④①②D. ③④⑤②①
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向V mL 0.1 mol/L氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4,測(cè)得混合溶液的溫度和pOH [pOH=-lgc(OH-)]隨著加入稀硫酸的體積的變化如圖所示(實(shí)線為溫度變化,虛線為pOH變化),下列說法不正確的是
A. V =40
B. b點(diǎn)時(shí)溶液的pOH > pH
C. a、b、c三點(diǎn)由水電離的c(OH-)依次減小
D. a、b、d三點(diǎn)對(duì)應(yīng)NH3·H2O的電離常數(shù):K(b)>K(d)>K(a)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中,發(fā)生反應(yīng):H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)在不同溫度下,該反應(yīng)平衡狀態(tài)部分?jǐn)?shù)據(jù)見右表。下列說法正確的是
溫度 | 平衡濃度/(mol·L-1) | |
c(NH3) | c(CO2) | |
T1 | 0.1 | |
T2 | 0.1 |
A. 若T2>T1,則該反應(yīng)的ΔH<0
B. T1、T2時(shí),H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的Δn(T2)2Δn(T1)
C. NH3體積分?jǐn)?shù)不變時(shí),說明該反應(yīng)達(dá)到平衡
D. 向容器中充入N2,H2NCOONH4質(zhì)量增加
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸是重要的化工材料,二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一。
(1)將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下經(jīng)20分鐘達(dá)到平衡,測(cè)得c(SO3)=0.040mol/L。
①從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡,用SO2表示的平均反應(yīng)速率為________________
②從平衡角度分析采用過量O2的目的是____________;
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________。
④已知:K(300℃)>K(350℃),該反應(yīng)是________(選填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。若反應(yīng)溫度升高,SO2的轉(zhuǎn)化率將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)_______K(B)(填“>”、“<”或“=”,下同)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3XO4,則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為( )
A. HXB. H2XC. XH3D. XH4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)同溫同壓下,同體積的A氣體和H2的質(zhì)量分別是4.8 g和0.2 g,則氣體A的摩爾質(zhì)量為____,A與氫氣的物質(zhì)的量之比為___。
(2)某二價(jià)金屬氯化物40.5g,含有0.6molCl-,則該氯化物的物質(zhì)的量為___,該氯化物的摩爾質(zhì)量___,金屬M的相對(duì)原子質(zhì)量為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某化學(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。
I.探究活動(dòng)一:
備選藥品:鐵片、鋅片、0.5mol/LH2SO4、1.5mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4
甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告
實(shí)驗(yàn)步驟 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
①分別取等體積的1.5mol/L的硫酸于兩支試管中; ②_____________________。 | 反應(yīng)速率: 鋅>鐵 | 金屬的性質(zhì)越活潑,反應(yīng)速率越快 |
(1)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的實(shí)驗(yàn)步驟②為__________________________________。
(2)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>_______________________________;要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是__________________。
乙同學(xué)為了定量研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
(3)乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是_________________________。
(4)乙同學(xué)不會(huì)選用___________mol/L硫酸完成該實(shí)驗(yàn),理由是_________________。
II.探究活動(dòng)二:
備選藥品:0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.2mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.2mol/LH2SO4溶液。
已知:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
實(shí)驗(yàn) 編號(hào) | Na2S2O3用量 | H2SO4用量 | 溫度(℃) |
① | 0.1mol/L5mL | 0.1mol/L5mL | 10 |
② | 0.2mol/L5mL | 0.2mol/L5mL | 25 |
③ | 0.1mol/L5mL | 0.1mol/L5mL | 25 |
④ | 0.1mol/L5mL | 0.1mol/L5mL | 40 |
(1)若想探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,可選的實(shí)驗(yàn)編號(hào)有___________。
(2)若想探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,可選的實(shí)驗(yàn)編號(hào)有___________。
(3)在該實(shí)驗(yàn)過程中,需要觀察和記錄________________,來比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。
(4)Na2S2O3在堿性溶液中可被I2氧化為Na2SO4,寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)寫出下列儀器的名稱:a、_____b、 _____
(2)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是____,將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),溫度計(jì)水銀球的位置在____處。冷凝水由____(填f或g)口通入,___口流出。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械?/span>NaCl和Na2SO4,從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量的Na2CO3的目的是____。
(2)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有___(填化學(xué)式)雜質(zhì);為了解決這個(gè)問題,可以向溶液3中加入適量的___,之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___(填操作名稱)。
(3)下列是某學(xué)生設(shè)計(jì)NaCl、Na2SO4、NaNO3混合物中Cl-、SO42-的檢驗(yàn)步驟請(qǐng)根據(jù)內(nèi)容填空:
①首先檢驗(yàn)__離子,應(yīng)加入過量的___,檢驗(yàn)是否加入過量的方法___。
②將所得混合物過濾,然后在溶液中加入___試劑檢驗(yàn)另一離子。
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