【題目】在離子氧化還原反應(yīng)aR2++bH++O2=mR3++nH2O中,a的值為(

A.2mB.4C.2bD.2

【答案】B

【解析】

配平離子方程式aR2++bH++O2=mR3++nH2O時,利用O原子守恒,確定n=2;利用H原子守恒,確定b=4;利用R原子守恒,確定a=m;利用電荷守恒,得出2a+4=3a,從而求出a=4。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過渡金屬元素及其化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一。請回答下列問題:

二茂鐵[(C5H52Fe]的發(fā)現(xiàn)是有機(jī)金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件,它開辟了有機(jī)金屬化合物研究的新領(lǐng)域已知二茂鐵熔點(diǎn)是173℃(在100℃時開始升華),沸點(diǎn)是249℃。

(1)基態(tài)Fe2+離子的價電子排布式為_______________________________

(2)二茂鐵屬于___________________晶體;測定表明二茂鐵中所有氫原子的化學(xué)環(huán)境都相同,則二茂鐵的結(jié)構(gòu)應(yīng)為下圖中的________________(選填“a”“b”)

(3)環(huán)戊二烯()中C的雜化方式 _______________。1mol環(huán)戊二烯中含有σ鍵的數(shù)目為___________。

(4)分子中的大π鍵可用符號πmn表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為π66),在C5H5中的每個碳原子上都有一個未參與σ鍵的電子,這些電子占據(jù)與環(huán)的平面垂直的p軌道上。C5H5的大π鍵可以表示為______________

(5)如圖,鐵有δ、γ、α三種同素異形體,三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是_______

A.γ﹣Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6

B.α﹣Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6

C.若δ﹣Fe晶胞邊長為acm,α﹣Fe晶胞邊長為bcm,則兩種晶體密度比為2b3:a3

D.將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻,得到的晶體類型相同

(6)Fe能形成多種氧化物,其中FeO晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl晶體中實(shí)際上存在空位、錯位、雜質(zhì)原子等缺陷,晶體缺陷對晶體性質(zhì)會產(chǎn)生重大影響。由于晶體缺陷,晶體中FeO的個數(shù)比發(fā)生了變化,變?yōu)?/span>FexO(x<1),若測得某FexO晶體密度為5.71gcm-3,晶胞邊長為4.28×10-10 m,則FexOx=_____(用代數(shù)式表示,不要求算出具體結(jié)果)。

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【題目】NA 是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L 以任意比例混合的 H2 CO 中所含原子總數(shù)為 2NA

B. 32.50g FeCl3 制得的 Fe(OH)3 膠體粒子數(shù)為 0.2 NA

C. 常溫常壓下,Na H2O 反應(yīng)生成 11.2L H2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA

D. 常溫常壓下,質(zhì)量均為 16g O2 O3 中,電子數(shù)分別是 8NA 12NA

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【題目】下列離子方程式正確的是(

A.鐵和稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++H2

B.Cu(OH)2和硫酸溶液反應(yīng):OH+H+=H2O

C.Ba(OH)2溶液與鹽酸反應(yīng):OH+H+=H2O

D.CaCO3與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+=H2O+CO2

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【題目】(雙選)下列各組離子中,中心原子的雜化軌道類型相同的是(  )

A. NO、ClO B. SO、CO C. NH、PH D. SO、SO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中,對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論或解釋均正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論或解釋

A

向氫氧化鐵膠體中滴加硫酸鈉溶液

有紅褐色沉淀

膠體遇強(qiáng)電解質(zhì)聚沉

B

將SO2通入紫色石蕊溶液中

溶液先變紅后褪色

SO2具有漂白性

C

將灼燒至紅熱的銅絲插入乙醇中

銅絲由黑變紅

乙醇被還原

D

向氯化鋁溶液中持續(xù)通入氨氣

產(chǎn)生白色沉淀后溶解

Al(OH)3與堿反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素;衔顳C的晶體為離子晶體,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24,ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2 :1,三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況,回答下列問題:

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________

(2)B的氫化物分子的空間構(gòu)型是________,其中心原子采取________雜化。

(3)寫出化合物AC2的電子式________;一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體,其化學(xué)式為______________。

(4)E的核外電子排布式是________,ECl3形成的配合物的化學(xué)式為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是

A. 乙烯 B. 乙醇 C. 乙醛 D. 氯乙烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)的下列說法不正確的是

A. 具有4原子共線的可能含碳碳三鍵

B. 具有4原子共面一定含醛基

C. 具有6原子共面的可能含碳碳雙鍵

D. 具有12原子共面的可能含苯環(huán)

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