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【題目】下列化合物的核磁共振氫譜中出現三組峰的是

A. 乙烯 B. 乙醇 C. 乙醛 D. 氯乙烷

【答案】B

【解析】

有機物分子中含有n種位置不同的H原子，其核磁共振氫譜就會出現n組峰，結合選項中有機物的結構簡式進行解答。

A．CH2＝CH2分子中只含有1種H，則其核磁共振氫譜中只會出現1組峰，故A不選；

B．CH3CH2OH分子中含有3種位置不同的H，其核磁共振氫譜中出現3組峰，故B選；

C．CH3CHO分子中含有2種位置不同的氫原子，其核磁共振氫譜有2組峰，故C不選；

D．CH3CH2Cl分子中存在2種位置不同的氫原子，其核磁共振氫譜中含有2組峰，故D不選；

故答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對氨基苯酚（HOC6H4NH2）是一種重要的有機合成中間體，可用硝基苯（C6H5NO2）電解還原制備，裝置如圖所示。下列說法正確的是

A．電解時Pt電極應與直流電源的負極相連

B．電解時Pt電極上有H2放出

C．陰極反式為：C6H5NO2＋4e－＋4H＋===HOC6H4NH2＋H2O

D．電解一段時間后，硫酸溶液的pH不變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在離子氧化還原反應aR2++bH++O2=mR3++nH2O中，a的值為（ ）

A.2mB.4C.2bD.2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次增大，B與C能層數相同，D與E能層數相同，C與D價電子結構相同，基態(tài)時B、C、D原子核外皆有2個未成對電子，A、E只有1個未成對電子，A能分別與B、C、D、E形成不同的分子。

（1）寫出基態(tài)時B的價電子排布圖 ，E—的原子結構示意圖 。

（2）寫出BCD的電子式 ，E2C的結構式 。

（3）根據題目要求完成以下填空：

EC3—中心原子雜化方式 ；DC3中心原子雜化方式 ；

EC4—微粒中的鍵角 ；BC32—微粒的鍵角 ；

DE2分子的立體構型 ；B2A2分子的立體構型 。

（4）一種由A、B、C三種元素組成的分子A2BC2，該分子中σ鍵數目為 ，π鍵數目為 。

（5）根據等電子原理，指出與BC2互為等電子體的離子 （一種即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以黃鐵礦為原料，采用接觸法生產硫酸的流程可簡示如下：

請回答下列問題：

(1)在爐氣制造中，黃鐵礦粉碎的目的是____________，生成二氧化硫的化學方程式是_____________。

(2)爐氣精制的目的是__________________________________。

(3)二氧化硫催化氧化的化學方程式是________________________。

(4)濃硫酸是不是可以用水代替：__________，原因是__________________________________。

(5)尾氣的主要成分是__________，若將尾氣通入氫氧化鈣濁液中，最后能得到的副產品是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據報道，某些花崗巖會產生氡(Rn)，對人體產生傷害。請回答：

(1)該原子的質量數是________，質子數是________，中子數是________。

(2)請根據Rn的原子結構預測，氡氣的化學性質________。

A．非�；顫�，容易與氧氣等非金屬單質反應

B．比較活潑，能與鈉等金屬反應

C．不太活潑

D．很難與其他物質發(fā)生反應

你選擇該選項的理由是______________________________________________。

(3)研究發(fā)現，鐳能蛻變?yōu)?/span>Rn，故稱Rn為鐳射氣；釷能蛻變?yōu)?/span>Rn，故將Rn稱為釷射氣；錒能蛻變?yōu)?/span>Rn，故將Rn稱為錒射氣。則Rn、Rn、Rn是________。

A．同種元素 B．同位素

C．同種核素 D．同種原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

(1)下列關于CaF2的表述正確的是________。

a．Ca2＋與F－間僅存在靜電吸引作用

b．F－的離子半徑小于Cl－，則CaF2的熔點高于CaCl2

c．陰陽離子比為2∶1的物質，均與CaF2晶體構型相同

d．CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導電

(2)CaF2難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是_______________(用離子方程式表示)。已知AlF在溶液中可穩(wěn)定存在。

(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構型為________，其中氧原子的雜化方式為________。

(4)F2與其他鹵素單質反應可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應Cl2(g)＋3F2(g)===2ClF3(g)　ΔH＝－313 kJ·mol－1，F—F鍵的鍵能為159 kJ·mol－1，Cl—Cl鍵的鍵能為242 kJ·mol－1，則ClF3中Cl—F鍵的平均鍵能為________kJ·mol－1。ClF3的熔、沸點比BrF3的________(填“高”或“低”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等質量的甲、乙、丙三種金屬，分別與足量的溶質質量分數相同的稀硫酸完全反應后，都生成＋2價的硫酸鹽，其產生氫氣的體積與反應時間的關系如圖所示，則下列說法正確的是

A. 三種金屬的活動性順序為甲＞乙＞丙

B. 反應結束消耗硫酸的質量一定相同

C. 三種金屬的相對原子質量是甲＞乙＞丙

D. 甲先反應完，乙最后反應完

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在反應8NH3+ 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，被氧化的氨和末被氧化的氨的質量之比為

A.1：3B.3：1C.1：1D.3：8

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