【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素;衔顳C的晶體為離子晶體,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24,ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2 :1,三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況,回答下列問題:

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________。

(2)B的氫化物分子的空間構(gòu)型是________,其中心原子采取________雜化。

(3)寫出化合物AC2的電子式________;一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體,其化學(xué)式為______________

(4)E的核外電子排布式是________,ECl3形成的配合物的化學(xué)式為________。

【答案】 C<O<N 三角錐形 sp3 N2O 1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1) [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3

【解析】根據(jù)DC形成DC離子晶體,且D、C都為二價離子,A、B、C為同一周期的非金屬元素,所以D可能為MgCa,C可能為OS。又因?yàn)?/span>BC的氫化物比同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高,所以BC的氫化物一定能形成氫鍵,且核電荷數(shù)A<B<C<D<E,所以BNCO,DMgE的原子序數(shù)為24,所以ECr,AC2為非極性分子,所以A為碳。(2)B的氫化物為NH3,空間構(gòu)型為三角錐形,中心原子是sp3雜化;(3)AC2CO2,其電子式為,NO形成和CO2互為等電子體的物質(zhì)應(yīng)為N2O;(4)Cr的電子排布式為[Ar]3d54s1,根據(jù)信息,ECl3形成的配合物的化學(xué)式為[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,()X位于立方體的頂點(diǎn),(○)Y位于立方體的中心,試分析:

(1)晶體中每個Y同時吸引著________個X,每個X同時吸引著________個Y,該晶體的化學(xué)式為________。

(2)晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有________個。

(3)晶體中距離最近的2個X與一個Y形成的夾角∠XYX=________(填角的度數(shù))。

(4)若該立方體的棱長為a cm,晶體密度為ρ g·cm-3,NA為阿伏加德羅常數(shù),則該離子化合物的摩爾質(zhì)量為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素的價類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識的重要模型和工具,它指的是以元素的化合價為縱坐標(biāo),以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖像。下圖為鐵元素的價類二維圖,其中的箭頭 表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列說法正確的是( )

A. 鐵與高溫水蒸氣的反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化①

B. FeO 是一種黑色粉末,不穩(wěn)定,在空氣中受熱,迅速發(fā)生轉(zhuǎn)化②生成紅棕色粉末

C. 由圖可預(yù)測高鐵酸鹽( FeO42- )具有強(qiáng)氧化性,可用于消毒。FeO42- 與水反應(yīng)最終可生成 Fe(OH)3膠體,從而吸附水中的懸浮物,故高鐵酸鹽可用做凈水劑

D. 加熱 Fe(OH)3 發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥,加水溶解可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在離子氧化還原反應(yīng)aR2++bH++O2=mR3++nH2O中,a的值為(

A.2mB.4C.2bD.2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化不可能通過一步反應(yīng)直接完成的是

A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3

C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、D、E五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,BC能層數(shù)相同,DE能層數(shù)相同,CD價電子結(jié)構(gòu)相同,基態(tài)時BC、D原子核外皆有2個未成對電子,A、E只有1個未成對電子,A能分別與B、C、D、E形成不同的分子。

1)寫出基態(tài)時B的價電子排布圖 ,E的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。

2)寫出BCD的電子式 ,E2C的結(jié)構(gòu)式 。

3)根據(jù)題目要求完成以下填空:

EC3中心原子雜化方式 ;DC3中心原子雜化方式 ;

EC4微粒中的鍵角 ;BC32—微粒的鍵角 ;

DE2分子的立體構(gòu)型 ;B2A2分子的立體構(gòu)型

4)一種由A、BC三種元素組成的分子A2BC2,該分子中σ鍵數(shù)目為 ,π鍵數(shù)目為

5)根據(jù)等電子原理,指出與BC2互為等電子體的離子 (一種即可)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以黃鐵礦為原料,采用接觸法生產(chǎn)硫酸的流程可簡示如下:

請回答下列問題:

(1)在爐氣制造中,黃鐵礦粉碎的目的是____________,生成二氧化硫的化學(xué)方程式是_____________。

(2)爐氣精制的目的是__________________________________。

(3)二氧化硫催化氧化的化學(xué)方程式是________________________。

(4)濃硫酸是不是可以用水代替:__________,原因是__________________________________

(5)尾氣的主要成分是__________,若將尾氣通入氫氧化鈣濁液中,最后能得到的副產(chǎn)品是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

(1)下列關(guān)于CaF2的表述正確的是________。

a.Ca2+與F間僅存在靜電吸引作用

b.F的離子半徑小于Cl,則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2

c.陰陽離子比為2∶1的物質(zhì),均與CaF2晶體構(gòu)型相同

d.CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵,因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

(2)CaF2難溶于水,但可溶于含Al3+的溶液中,原因是_______________(用離子方程式表示)。已知AlF在溶液中可穩(wěn)定存在。

(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子構(gòu)型為________,其中氧原子的雜化方式為________。

(4)F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物,例如ClF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2(g)+3F2(g)===2ClF3(g) ΔH=-313 kJ·mol-1,F(xiàn)—F鍵的鍵能為159 kJ·mol-1,Cl—Cl鍵的鍵能為242 kJ·mol-1,則ClF3中Cl—F鍵的平均鍵能為________kJ·mol-1。ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3________(填“高”或“低”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁是地殼中含量最高的金屬元素,其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中應(yīng)用日趨廣泛。以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2Fe2O3雜質(zhì),SiO2堿溶時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀)為原料制備鋁的一種工藝流程如下:

(1)“過濾Ⅰ時濾渣的主要成分為 ______________ 、______________。

(2)“堿溶時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為____________________________。

(3)“反應(yīng)時,也可以用NaHCO3代替CO2,寫出加入NaHCO3溶液后的離子方程式________________。

(4)“電解時加入冰晶石的作用是___________________________________。

(5)鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料,可在氬氣存在下,將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。

①熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是_________________

1mol鎂鋁合金(Mg17Al12)分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液充分反應(yīng),生成的氫氣在相同條件下的體積比為________________。

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