在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過(guò)氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫同壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（ ）

A．1：1：2 B．2：2：1 C．2：3：1 D．4：3：2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．在甲、乙兩燒杯的溶液中，共含有Cu2+、K-、H+、Cl-、CO32-、OH-六種離子．已知甲燒杯的溶液含其中3種離子并呈藍(lán)綠色，則乙燒杯的溶液中含有的3種離子是：K+、OH-、CO32-
B．常溫下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存
C．在含有HCO3-、SO32-、S2-、CH3COO-四種陰離子的溶液中加入足量的BaO2固體后，CH3COO-濃度變化最小
D．常溫下水電離出的c（OH-）=10-10的溶液中：Na+、ClO-、S2-、NH4+不能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)所用的高分子材料，你認(rèn)為具有熱固性的是（　　）
A．塑料涼鞋B．自行車內(nèi)胎
C．電線外面的塑料護(hù)套D．電熨斗的塑料部件

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽(yáng)東北育才學(xué)校高一階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)反應(yīng)式：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+，可以判斷微粒的氧化性從強(qiáng)到弱的順序是（ ）

A．Fe3+、Br2、I2 B．I2、Br2、Fe3+ C．Br2、Fe3+、I2 D．Br2、I2、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．微粒半徑：S＜S2-＜KB．穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3
C．酸性：H3PO4＜HNO3＜HClO4D．沸點(diǎn)：HF＜HCl＜HBr＜HI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（　　）
A．酸性強(qiáng)弱：HIO4＞HBrO4B．原子半徑大小 Na＞S＞O
C．堿性強(qiáng)弱KOH＞NaOHD．金屬性強(qiáng)弱Na＞Mg＞Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于氮族元素從N→Bi的性質(zhì)遞變不正確的是（　�。�
A．元素非金屬性：逐漸減弱B．單質(zhì)氧化性：逐漸減弱
C．氫化物穩(wěn)定性：逐漸增強(qiáng)D．最高價(jià)含氧酸酸性：逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．（1）把表面已銹蝕的鐵片放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，充分反應(yīng)后，鐵片有剩余，則溶液中所發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式有Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3=3FeCl2；
（2）往淺綠色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀鹽酸時(shí)，溶液的顏色變化應(yīng)是由淺綠色變?yōu)樽厣�，此反�?yīng)的還原劑是Fe2+，它的氧化產(chǎn)物是Fe3+．由此可知，酸性條件下NO3-的氧化性＞（填“＞”“=”或“＜”）Fe3+的氧化性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有A、B、C、D四種電解質(zhì)分別完全溶于水，所得四種溶液中含H+、Ba2+、Al3+、Na+、HCO3-、Cl-、OH-、SO42-八種離子（不考慮水解）．為了檢驗(yàn)這四種物質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量A的溶液分別與另三種物質(zhì)反應(yīng)，依次觀察到：白色沉淀和氣體、白色沉淀、氣體．
②經(jīng)測(cè)定，A和D的溶液顯堿性，B和C的溶液pH＜7．B與D的溶液反應(yīng)產(chǎn)生兩種沉淀，當(dāng)D的量增大時(shí)，其中一種沉淀不斷溶解，最終還存在一種沉淀．
③C與D的溶液反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象．經(jīng)測(cè)定，該反應(yīng)的產(chǎn)物總能量小于反應(yīng)物總能量．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C的名稱是鹽酸．用離子方程式表示A的溶液顯堿性的原因：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
（3）B的溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（SO42-）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）等物質(zhì)的量濃度、等體積的B和D的溶液混合，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SO42-+Al3++3OH-=BaSO4↓+Al（OH）3↓．

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