Question

4．（1）把表面已銹蝕的鐵片放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，充分反應(yīng)后，鐵片有剩余，則溶液中所發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式有Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O、Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑、Fe+2FeCl₃=3FeCl₂；
（2）往淺綠色的Fe（NO₃）₂溶液中，逐滴加入稀鹽酸時，溶液的顏色變化應(yīng)是由淺綠色變?yōu)樽厣�，此反�?yīng)的還原劑是Fe²⁺，它的氧化產(chǎn)物是Fe³⁺．由此可知，酸性條件下NO₃^-的氧化性＞（填“＞”“=”或“＜”）Fe³⁺的氧化性．

Answer 1

分析 （1）把生銹的鐵釘放到足量的稀鹽酸中，表面的鐵銹先與鹽酸反應(yīng)，當(dāng)鐵銹反應(yīng)完后，鐵繼續(xù)與鹽酸反應(yīng)，據(jù)此回答問題即可；
（2）酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能將亞鐵離子氧化為三價，二價鐵淺綠色，三價鐵為棕黃色，根據(jù)氧化還原反應(yīng)來分析氧化劑和還原劑．

解答 解：（1）生銹的鐵釘插入足量的稀鹽酸中，鐵銹與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鐵與水：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；鐵銹反應(yīng)完后露出鐵釘，鐵釘與鹽酸反應(yīng)，生成氫氣：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；由于鐵片有剩余，故過量的鐵片還能與氯化鐵反應(yīng)：Fe+2FeCl₃=3FeCl₂．
故答案為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O、Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑、Fe+2FeCl₃=3FeCl₂；
（2）往淺綠色的Fe（NO₃）₂溶液中逐滴加入稀鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂0，三價鐵離子為棕黃色，即顏色由淺綠色變?yōu)樽攸S色；在氧化還原反應(yīng)中，化合價升高被氧化的是還原劑，得到的是氧化產(chǎn)物，故還原劑為Fe²⁺，氧化產(chǎn)物為 Fe³⁺，由于氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，故酸性條件下NO₃^-的氧化性大于Fe³⁺的氧化性．
故答案為：由淺綠色變?yōu)樽厣�；Fe²⁺；Fe³⁺；＞．

點(diǎn)評 本題考查了不同價態(tài)鐵之間的轉(zhuǎn)化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，明確硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)的氧化性是解題關(guān)鍵，熟記常見金屬陽離子的顏色和氧化還原反應(yīng)中角色的判斷．