Question

11．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 微粒半徑：S＜S^2-＜K
• B． 穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S＞PH₃
• C． 酸性：H₃PO₄＜HNO₃＜HClO₄
• D． 沸點(diǎn)：HF＜HCl＜HBr＜HI

Answer 1

分析 A、原子核外電子排布相同的離子，核電核數(shù)越大，半徑越大，離子的原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大；
B、元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
C、元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
D、含氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)最高，氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量越大沸點(diǎn)越大．

解答 解：A、K電子層數(shù)最多，半徑最大，硫得到2個(gè)電子后為硫離子，半徑大于S原子，故A正確；
B、非金屬性：O＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S＞PH₃，故B正確；
C、非金屬性：Cl＞N＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性HClO₄＞HNO₃＞H₃PO₄，故C正確；
D、含氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)最高，氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量越大沸點(diǎn)越大，HF中存在氫鍵，則沸點(diǎn)為HF＞HI＞HBr＞HCl，故D錯(cuò)誤，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與周期律的遞變性，為高頻考點(diǎn)，把握元素周期律、元素性質(zhì)的比較等為解答的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度中等．