【題目】下列物質(zhì)的分類正確的是 ( )
堿 | 酸 | 鹽 | 堿性氧化物 | 酸性氧化物 | |
A | Na2CO3 | H2SO4 | Cu2(OH)2CO3 | Fe2O3 | SO3 |
B | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | NO2 |
C | NaOH | NaHSO4 | CaF2 | MgO | SO2 |
D | KOH | HNO3 | NaHCO3 | CaO | Mn2O7 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】華人科學(xué)家高錕因在“光學(xué)通信領(lǐng)域光在光導(dǎo)纖維中傳輸”的研究方面所取得的開創(chuàng)性成就獲得了諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)。光導(dǎo)纖維的主要成分是( )
A. Si B. SiO2
C. Na2SiO3 D. SiCl4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酰氯(SO2Cl)可用作有機(jī)化學(xué)的氯化劑,在藥物和燃料的制取中也有重要作用。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬用干燥的氯氣和二氧化硫在活性碳催化下制取硫酰氯。SO2(g) +Cl2(g) = SO2Cl2(l) △H=-97.3KJ/mol。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部份夾持裝置未畫出)
已知:硫酰氯通常條件下為無色液體,熔點(diǎn)是-54.1℃,沸點(diǎn)是69.1℃。在潮濕空氣中“發(fā)煙”;100℃以上開始分解,生成二氧化硫和氯氣,長期放置也會(huì)發(fā)生分解;卮鹣铝袉栴}:
(1)盛放活性炭的儀器名稱是________,丙中冷凝水的入口是______(填“a”或“b”)。如何控制反應(yīng)物比例相等:________________________________________________________。
(2)戊裝置上方分液漏斗中最好選用下列_________________試劑(填選項(xiàng))
a、蒸餾水 b、飽和食鹽水 c、濃氫氧化鈉溶液 d、6.0mol/L鹽酸
(3)若缺少裝置乙和。ň⒎艥饬蛩幔,潮濕氯氣和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。
(4)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解,也能制得硫酰氯:2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4,分離兩種產(chǎn)物的方法是______(填選項(xiàng))
a、重結(jié)晶 b、過濾 c、蒸餾 d、萃取
(5)長期儲(chǔ)存的硫酰氯會(huì)發(fā)黃,可能的原因是_________________________________________(用必要的文字和相關(guān)方程式加以解釋)
(6)若反應(yīng)中消耗的氯氣體積為896ml(換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下),最后經(jīng)過分離提純得到4.05g 純凈的硫酰氯,則硫酰氯的產(chǎn)率為___________________。為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率,在實(shí)驗(yàn)中需要注意的事項(xiàng)有___________(填序號(hào))
①先通冷凝水,再通氣 ②控制氣流速率,宜慢不宜快
③若丙裝置發(fā)燙,可適當(dāng)降溫 ④加熱丙裝置
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇,經(jīng)過下列哪幾步反應(yīng) ( )
A. 加成→消去→取代 B. 消去→加成→水解
C. 取代→消去→加成 D. 消去→加成→消去
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì),它們?cè)谒须婋x產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù))。
陽離子 | Na+、Ba2+、NH4+ |
陰離子 | CH3COO-、OH-、Cl-、SO42- |
已知:①A、C溶液的pH均大于7,A、B的溶液中水的電離程度相同;②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體,A溶液和D溶液混合時(shí)無現(xiàn)象。
⑴A是_________,B是______________(填化學(xué)式)。
用離子方程式表示A的水溶液中存在的平衡關(guān)系:_______________________。
(2)寫出C和D反應(yīng)的離子方程式____________________。
(3)25℃時(shí),0.1 mol·L-1 B 溶液的 pH=a,則B溶液中:C(H+) -c(OH-)=_______(填微粒濃度符號(hào))=____(用含有a的關(guān)系式表示)。
⑷將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合,反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是___________。
(5)在一定體積的0.005 mol·L-1的C溶液中,加入一定體積的0.00125mol·L-1的鹽酸,混合溶液的pH=11,若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和,則c溶液與鹽酸的體積比是________。
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【題目】下列說法中不正確的是
A.離子化合物中不一定含有金屬元素
B.由不同原子所形成的純凈物不一定是化合物
C.分子中一定含有化學(xué)鍵
D.含有金屬元素的離子不一定是陽離子
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【題目】將29.5g乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴水后,溴水增重7g,則混合氣體中乙烯的體積分?jǐn)?shù)是
A.75% B.50% C.30% D.25%
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【題目】請(qǐng)回答下列問題:
(1)純水在T℃時(shí),pH=6,該溫度下1 mol·L-1的NaOH溶液中,由水電離出的c(OH-)=________ mol·L-1。
(2)某一元弱酸溶液(A)與二元強(qiáng)酸(B)的pH相等。若將兩溶液稀釋相同的倍數(shù)后,pH(A)___pH(B) (填“>”、“=”或“<”);現(xiàn)用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的NaOH溶液,則需稀釋溶液的體積V(A)_____V(B)(填“>”、“=”或“<”)。
(3)已知:二元酸H2R的電離方程式是:H2R=H++HR﹣,HR﹣R2﹣+H+,
①若0.1molL-1NaHR溶液的c(H+)=a molL﹣1,則0.1molL﹣1H2R溶液中c(H+)_____(0.1+a)molL﹣1(填“<”、“>”或“=”),理由是___________________。
② NaHR溶液呈_____性,理由是___________________。
③某溫度下,向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性,此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是______(填寫字母)。
A.溶液 pH=7 B.水的離子積KW=c2(OH-) C.V=10 D.c(K+)<c(Na+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在氯化鋁和氯化鎂的混合溶液中(此溶液的體積忽略不計(jì)),向其中滴加一定體積的C1molL﹣1NaOH溶液之后,改成滴加C2molL﹣1HCl,所得沉淀Y(mol)與試劑(酸和堿)總體積V(mL)間的關(guān)系如圖所示.則所加入NaOH溶液的體積為mL.[已知:NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O].
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