【題目】向300mL2.0 mol/L鹽酸中加入幾小塊大理石,產(chǎn)生氣體的體積隨時(shí)間的變化曲線如右圖所示(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)試回答下列問題:
(1)若以反應(yīng)中消耗的HCl表示反應(yīng)速率,設(shè)OE段的反應(yīng)速率為v1,EF段的反應(yīng)速率為v2,FG段的反應(yīng)速率為v3,則v1、v2、v3從大到小的順序?yàn)?/span>_______,其中造成v1和v2大小關(guān)系的主要原因是__________。
(2)為了減緩上述反應(yīng)的速率,欲向該溶液中加入下列物質(zhì),你認(rèn)為可行的是_____(填編號(hào))
A.濃硫酸 B.Na2CO3 C.蒸餾水 D.濃鹽酸
(3)若反應(yīng)過程中溶液體積的變化忽略不計(jì),用鹽酸表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(HCl)=________mol/(Lmin)。.
【答案】v2>v1>v3 反應(yīng)放熱使溶液溫度升高、大理石顆粒變小 C 1
【解析】
(1)單位時(shí)間內(nèi)生成氣體的體積越大,反應(yīng)速率越大;
(2)減緩反應(yīng)速率,應(yīng)減小溶液的濃度;
(3)據(jù)v(HCl)=計(jì)算。
(1)從圖象可知,單位時(shí)間內(nèi)生成的氣體EF段>OE段>FG段,單位時(shí)間內(nèi)生成氣體的體積越大,反應(yīng)速率越大,則v2>v1>v3,其中造成v1和v2大小關(guān)系的主要原因是反應(yīng)放熱使溶液溫度升高,溫度升高,反應(yīng)速率加快;大理石顆粒變小,固體顆粒越小,表面積越大,反應(yīng)速率越快;
(2)A.加入濃硫酸,使溶液中c(H+)增大,反應(yīng)速率增大,A錯(cuò)誤;
B.加入碳酸鈉,溶液中c(CO32-)增大,反應(yīng)速率增大,B錯(cuò)誤;
C.加入蒸餾水,溶液中c(H+)減小,反應(yīng)速率減小,C正確;
D.加入濃鹽酸,鹽酸的濃度增大,溶液中c(H+)增大,反應(yīng)速率增大,D錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是C;
(4)EF段反應(yīng)生成CO2的體積V(CO2)=4.48L-1.12L=3.36L,n(CO2)==0.15mol,根據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
可知n(HCl)=2n(CO2)=0.3mol,則反應(yīng)消耗鹽酸的濃度為c(HCl)==1mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.(1)把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯中,可觀察到鋅片逐漸溶解,并有氣泡產(chǎn)生;平行地插入一塊銅片(如圖甲裝置所示),可觀察到銅片上___ (填“有”或“沒有”)氣泡產(chǎn)生;若用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來(如圖乙裝置所示),可觀察到銅片上____ (填“有”或“沒有”)氣泡產(chǎn)生。
(2)乙、丙裝置是將_____能轉(zhuǎn)化為____能的裝置,人們把它叫做________。
Ⅱ.將質(zhì)量相等的鋅片和銅片用導(dǎo)線相連,并浸入500 mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖所示的裝置。
(1)該裝置中總反應(yīng)的離子方程式為____________,銅片周圍溶液會(huì)出現(xiàn)_________的現(xiàn)象。
(2)若2 min后測得鋅片質(zhì)量減少1.3 g,則導(dǎo)線中流過的電子為________mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由于硼對(duì)植物花粉管的伸長有重要作用,因此缺硼植物表現(xiàn)出“花而不實(shí)”。出現(xiàn)病癥后,只要在植株的葉面上噴施一定濃度的含硼溶液,該病癥即消失。根據(jù)這個(gè)事實(shí)可以說明硼是
A. 大量元素 B. 微量元素
C. 必需元素 D. 礦質(zhì)元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的.周期數(shù)與主族序數(shù)相等。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)W在周期表中的位置是____________________________________,Q、R、T三種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>____________________________________________________________________。(用元素符號(hào)表示),QO2的電子式為________________________,R的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式____________________________。
(2)T單質(zhì)與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如表為元素周期表的一部分.
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列問題:
(1)Z元素在周期表中的位置為______________________。
(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號(hào))_____________。
(3)下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是___________。
a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁
b.在氧化還原反應(yīng)中,1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
(4)碳與鎂生成的1mol化合物Q與水反應(yīng)生成2mol Mg(OH)2和1mol烴,該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1,烴的電子式為_________。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(5)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時(shí)生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成,氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50,為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽,消耗1L 2.2molL-1NaOH溶液和1mol O2,則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為____________。生成硫酸銅物質(zhì)的量為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)
(1)若A是地売中含量最多的金屬元素,將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合,得到的沉淀物中A元素與溶液中A元素的質(zhì)量相等,則A的該氯化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為____________。
(2)若A是CO2氣體,A與B溶液反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng),放出氣體的物質(zhì)的量與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示:則A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為___________(填化學(xué)式),物質(zhì)的量之比為_______。
(3)若A是一種正鹽,A能分別與B、F溶液反應(yīng)生成無色且具有刺激性氣味的氣體,則A的化學(xué)式為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)單質(zhì)用途的說法不正確的是
A.充有鈉蒸氣的高壓鈉燈常用于道路和廣場的照明
B.還原鐵粉可用作食品袋內(nèi)的抗氧化劑
C.鎂是一種重要的金屬材料,是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料
D.氯氣可用于自來水的消毒、藥物的合成
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【題目】氮的氫化物種類繁多,其中聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無色油狀液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列問題:
(1)聯(lián)氨分子的電子式為__________________,其中氮的化合價(jià)為 _________。
(2) ①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3
④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=____________________,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)?/span>_________________________________________。
(3)聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液,觀察到的現(xiàn)象是固體逐漸變黑,并且有氣泡產(chǎn)生,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。
(4)聯(lián)氨還可以用于處理高壓鍋爐水中的氧,防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2_____kg;與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比,聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素;衔顳C的晶體為離子晶體,D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24,ECl3能與B的氫化物形成六配位的配合物,有兩個(gè)氯離子位于外界。
請(qǐng)根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時(shí),A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>____。
(2)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是____。
(3)寫出AC2的電子式____;其中心原子采取____雜化。
(4)ECl3形成的配合物的化學(xué)式為____,1mol該配合物中σ鍵數(shù)目為____mol。
(5)B的氫化物易液化的原因是____。
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