【題目】如表為元素周期表的一部分.

Y

X

Z

回答下列問題:

(1)Z元素在周期表中的位置為______________________

(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號(hào))_____________

(3)下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是___________。

a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁

b.在氧化還原反應(yīng)中,1molY單質(zhì)比1molS得電子多

c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

(4)碳與鎂生成的1mol化合物Q與水反應(yīng)生成2mol Mg(OH)2和1mol烴,該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1,烴的電子式為_________。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____

(5)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時(shí)生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成,氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50,為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽,消耗1L 2.2molL-1NaOH溶液和1mol O2,則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為____________。生成硫酸銅物質(zhì)的量為_____________。

【答案】第三周期ⅤⅡA族 Si ac Mg2C3 + 4H2O == 2Mg(OH)2 + C3H4 NO 0.9mol;NO21.3mol 2 mol

【解析】

由元素周期表結(jié)構(gòu)可知,XSi元素,YO元素,ZCl元素

(1)Z為氯元素,其原子序數(shù)為17,含有3個(gè)電子層,最外層含有7個(gè)電子,據(jù)此判斷其在周期表中的位置;

(2)元素周期表中,同一周期從左向右,原子半徑逐漸減小,同一主族從上到下,原子半徑逐漸增大;

(3)說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng),可以根據(jù)元素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性分析,而與得失電子數(shù)沒有必然關(guān)系;

(4)該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1,C、H的物質(zhì)的量之比為3:4,根據(jù)碳與鎂生成的1mol化合物Q與水反應(yīng)生成2mol Mg(OH)21mol烴可知該烴的化學(xué)式

(5)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅生成的兩種有毒氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50,則兩種氣體為NONO2,根據(jù)原子守恒和電子守恒計(jì)算。

由元素周期表結(jié)構(gòu)可知,XSi元素,YO元素,ZCl元素。

(1)ZCl元素,其原子序數(shù)為17,位于周期表中第三周期ⅤⅡA族,故答案為:第三周期ⅤⅡA族;

(2)同一周期從左向右,原子半徑逐漸減小,同一主族從上到下,原子半徑逐漸增大,則原子半徑最大的為Si,故答案為:Si;

(3)a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁,說明氧氣的氧化性比硫強(qiáng),則說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng),故a正確;

b.在氧化還原反應(yīng)中,1mol Y單質(zhì)比1mol S得電子多,氧化性強(qiáng)弱與得失電子數(shù)沒有必然關(guān)系,故b錯(cuò)誤;

c.元素的非金屬性越強(qiáng),氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),YS兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高,說明Y的非金屬性較強(qiáng),故c正確;

故答案為:ac;

(4)該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1,因此C、H的物質(zhì)的量之比為9/12:1/1 = 3:4,根據(jù)碳與鎂生成的1mol化合物Q與水反應(yīng)生成2 mol Mg(OH)21mol可知該烴的化學(xué)式為C3H4,Q的化學(xué)式為Mg2C3,C3H4的電子式為;Mg2C3與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和C3H4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Mg2C3+4H2O = 2Mg(OH)2+C3H4,故答案為:;Mg2C3+4H2O = 2Mg(OH)2+C3H4↑,

(5)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅同時(shí)生成兩種有毒氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50,兩種氣體為NO、NO2,最終轉(zhuǎn)化為NaNO3,1mol氧氣參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol,設(shè)出NO、NO2的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol,根據(jù)Na、N守恒得x+y=2.2 根據(jù)電子守恒得3x+y=4②,聯(lián)立方程解得:x = 0.9,y = 1.3,

根據(jù)電子守恒:n(CuSO4)=4mol/2 = 2mol,

故答案為:NO:0.9 mol,NO2:1.3 mol ;2 mol。

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A. B. C. D.

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II.

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(1)若以反應(yīng)中消耗的HCl表示反應(yīng)速率,設(shè)OE段的反應(yīng)速率為v1EF段的反應(yīng)速率為v2,FG段的反應(yīng)速率為v3,則v1、v2、v3從大到小的順序?yàn)?/span>_______,其中造成v1v2大小關(guān)系的主要原因是__________。

(2)為了減緩上述反應(yīng)的速率,欲向該溶液中加入下列物質(zhì),你認(rèn)為可行的是_____(填編號(hào))

A.濃硫酸 B.Na2CO3 C.蒸餾水 D.濃鹽酸

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A. 1.8 g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

B. 16.9g過氧化鋇(BaO2)固體中陰、陽離子總數(shù)為0.3NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的33.6 mL氯氣通入足量水中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5×10-3 NA

D. 在5 NH4NO3 2 HNO3+4 N2↑+9 H2O反應(yīng)中,生成28 g N2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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④2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJmol-1

A. 反應(yīng)①②為反應(yīng)提供原料氣

B. 反應(yīng)也是CO2資源化利用的方法之一

C. 反應(yīng)CH3OH(g)== CH3OCH3(g)+ H2O(1)ΔH =kJmol-1

D. 反應(yīng) 2CO(g)+4H2(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH= (2b+2c+d) kJmol-1

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D.煤的液化、氣化屬于均屬于化學(xué)變化

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