Question

【題目】（1）請(qǐng)配平下列化學(xué)方程式。

_____________

（2）反應(yīng)物中被氧化的元素_________，還原產(chǎn)物是________。

（3）反應(yīng)中每生成標(biāo)況下22.4L ，轉(zhuǎn)移_______mol電子。

（4）反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比____________。

Answer 1

【答案】 1：4

【解析】試題分析：本題考查氧化還原反應(yīng)方程式的配平，氧化還原反應(yīng)的概念和計(jì)算。

（1）根據(jù)SO42-守恒，應(yīng)以“3FeSO4”配平，反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)由FeSO4中的+2價(jià)升至Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3中的+3價(jià)，則“3FeSO4”化合價(jià)升高3價(jià)；N元素的化合價(jià)由HNO3中+5價(jià)降至N2O中的+1價(jià)，化合價(jià)降低4價(jià)，N2O中有2個(gè)N原子，生成“N2O”化合價(jià)降低8價(jià)；3和8的最小公倍數(shù)為24，根據(jù)元素化合價(jià)升降總數(shù)相等，配平為24FeSO4+6HNO3→8Fe2（SO4）3+8Fe（NO3）3+3N2O↑+H2O，在反應(yīng)中HNO3還表現(xiàn)酸性，根據(jù)原子守恒可配平為24FeSO4+30HNO3=8Fe2（SO4）3+8Fe（NO3）3+3N2O↑+15H2O。

（2）根據(jù)上述分析，反應(yīng)物中被氧化的元素是Fe，被還原的物質(zhì)是HNO3，還原產(chǎn)物為N2O。

（3）根據(jù)上述分析，每生成1molN2O轉(zhuǎn)移8mol電子，n（N2O）==1mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移8mol電子。

（4）反應(yīng)中24molFeSO4參與反應(yīng)，24molFeSO4全被氧化；30molHNO3參加反應(yīng)，只有6molHNO3被還原，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為6mol：24mol=1:4。