【題目】下列各組離子中,在堿性溶液里能大量共存,并且溶液為無(wú)色透明的是(

A.K+MnO4ClSO42B.Na+K+Cu2+ Ba2

C.Na+HCO3NO3 SO42D.Na+SO42 NO3 Cl

【答案】D

【解析】

堿性溶液中含大量的氫氧根離子。

AMnO4是紫色,與無(wú)色不符,故A錯(cuò)誤;

B、Cu2+是藍(lán)色,與無(wú)色不符,故B錯(cuò)誤;

C、堿性溶液中不能大量存在HCO3,故C錯(cuò)誤;

D、堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故D正確;

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知下列兩個(gè)反應(yīng):

①Fe+H2SO4(稀)===FeSO4+H2

②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

試回答下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng)①中________(填元素符號(hào))被氧化,還原產(chǎn)物為________;反應(yīng)②中________作還原劑,________元素被還原。

(2)當(dāng)反應(yīng)①生成2 g H2時(shí),消耗H2SO4的質(zhì)量是________ g。

(3)反應(yīng)②中生成32 g SO2氣體時(shí),消耗H2SO4的質(zhì)量是________ g,其中有________ g H2SO4被還原,轉(zhuǎn)移電子________ mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 ( )

A. CuB. 熔融KNO3C. 鹽酸D. CH3CH2OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(
A.25℃時(shí),100mLPH=1的CH3COOH溶液中含有的H+總數(shù)大于0.01NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11g3H216O種含有的質(zhì)子數(shù)為6NA
C.1molLi2O和Na2O2的混合物中含有的離子總數(shù)為3NA
D.1molN2與足量H2混合,充分反映后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1請(qǐng)配平下列化學(xué)方程式。

_____________

2反應(yīng)物中被氧化的元素_________,還原產(chǎn)物是________。

3反應(yīng)中每生成標(biāo)況下22.4L ,轉(zhuǎn)移_______mol電子。

4反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中不屬于混合物的是(

A. 白酒B. 食醋C. 鋼材D. 冰水共存物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈉及其化合物具有廣泛的用途.
(1)常溫下,濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如表;

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)的是;根據(jù)表中數(shù)據(jù),濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍,pH變化最大的是(填序號(hào)).
A.HCN
B.HClO
C.CH3COOH
D.H2CO3
(2)有①100mL0.1mol/L碳酸氫鈉 ②100mL0.1mol/L碳酸鈉兩種溶液,溶液中水電離出的氫離子個(gè)數(shù):(填“>”“=”“<”下同);溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:
(3)碳酸氫鈉是一種(填“強(qiáng)”或“弱”)電解質(zhì);常溫下,0.1mol/L碳酸氫鈉溶液的pH大于8,試用離子方程式表達(dá)其原因,該溶液中Na+、HCO3、H2CO3、CO32、OH五種微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>
(4)實(shí)驗(yàn)室中常用氫氧化鈉來(lái)進(jìn)行洗氣和提純.
①當(dāng)150mL1mol/L的氫氧化鈉溶液吸收標(biāo)況下2.24L二氧化碳時(shí),所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>
②幾種離子開始沉淀時(shí)的pH下表:

離子

Fe2+

Cu2+

Mg2+

pH

7.6

5.2

10.4

當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí),(填離子符號(hào))先沉淀,Ksp[Fe(OH)3]Ksp[Mg(OH)2](填“>”“=”或“<”),要使0.2mol/L硫酸銅溶液中銅離子沉淀較為完全(使銅離子濃度降至原來(lái)的千分之一),則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為 . ( Ksp[Cu(OH)2]=2×1020

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】恐龍是一種已經(jīng)滅絕的動(dòng)物.請(qǐng)你推測(cè)一下,在組成恐龍的各種元素中,含量最多的四種元素是( 。

A. C、O、Ca、KB. C、H、O、PC. O、C、N、PD. C、O、H、N

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O,其中硫元素被(填“氧化”或“還原”,下同),發(fā)生反應(yīng);濃H2SO4劑,具有性.在該反應(yīng)中,若消耗了32gCu,則轉(zhuǎn)移了mol 電子,生成L SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體.

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