【題目】電解原理和原電池原理是電化學(xué)的兩個(gè)重要內(nèi)容。某興趣小組做如下探宄實(shí)驗(yàn):
(1)如左下圖l為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池裝置,該反應(yīng)的離子方程式為_______,反應(yīng)前,電極質(zhì)量相等,一段時(shí)間后,兩電極質(zhì)量相差12g,導(dǎo)線中通過(guò)______mol電子。
(2)其他條件不變,若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液,石墨電極反應(yīng)式_______。
(3)如上如圖,其他條件不變,若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型,乙裝置中與銅線相連的石墨(2)電極上發(fā)生的反應(yīng)式為______________。
(4)在如圖乙裝置中改為加入400 mLCuSO4溶液,一段時(shí)間后,若某電極質(zhì)量增重1.28 g,則此時(shí)溶液的氫離子濃度為__________。(假設(shè)溶液體積無(wú)變化)
【答案】 Fe+Cu2+=Fe2++Cu 0.2 2H++2e-=H2↑ 2Cl――2e-=Cl2↑ 1
【解析】(1)設(shè)計(jì)的原電池裝置的自發(fā)氧化還原反應(yīng)是:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,設(shè)電子轉(zhuǎn)移量是x,則64×0.5x+56×0.5x=12,解得x=0.2;(2)其他條件不變,若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液,銨根離子水解導(dǎo)致溶液顯示酸性,實(shí)質(zhì)是:NH4++H2ONH3·H2O+H+,正極發(fā)生2H++2e-=H2↑;(3)其他條件不變,若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型,則乙裝置是電解池,甲裝置是原電池,Fe是負(fù)極,Cu絲是正極,所以其中與銅線相連石墨電極是陽(yáng)極,該極上發(fā)生的反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑;(4)陰極反應(yīng):Cu2++2e-=Cu,當(dāng)該極增重1.28g即0.02mol時(shí),轉(zhuǎn)移電子是0.04mol,總反應(yīng)式為2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑,可知生成0.04molH+,則c(H+)=0.04mol/0.4L=0.1mol·L-1,pH=1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用集合關(guān)系表示,其正確的是( )
A.
B.
C.
D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法不正確的是( )
A.正極反應(yīng)中有CO2生成
B.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移
C.質(zhì)子通過(guò)交換膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)
D.電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)系中正確的是( 。
A. 將AgCl、AgBr飽和溶液等體積混合后,滴加足量的硝酸銀溶液,其主要沉淀物為AgBr
B. 常溫下,濃度為0.1molL﹣1的HA溶液(Ka=10﹣5)pH≈3
C. c(SO32﹣)相等的Na2SO3溶液、NaHSO3溶液、H2SO3溶液的濃度:c(NaHSO3)>c(H2SO3)>c(Na2SO3)
D. 25℃時(shí),向10mL0.01molL﹣1KOH溶液中滴加10mL0.01molL﹣1的醋酸溶液后,混合液中:c(K+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)=c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中均屬于蛋白質(zhì)類(lèi)物質(zhì)的一組是( )
①胰島素 ②雌性激素 ③抗體 ④運(yùn)輸載體 ⑤維生素D
A. ①②③ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ①③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素.在實(shí)驗(yàn)室中,從海藻里提取碘的流程和實(shí)驗(yàn)裝置如下:
(1)寫(xiě)出步驟④對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式: .
(2)步驟④除了加入過(guò)量Cl2 , 下列氧化劑最好選用(填代號(hào)).
A.濃硫酸 B.H2O2溶液 C.KMnO4溶液
理由是 .
(3)步驟⑤中,某學(xué)生選擇用苯提取碘的理由是 .
(4)設(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,A與C同主族,A與B、A與E形成共價(jià)化合物,A與B形成的最簡(jiǎn)單化合物的水溶液呈堿性,E的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4,D是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素,F元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為日常生活中常見(jiàn)金屬.
(1)F在元素周期表中的位置時(shí)_____.
(2)B、D、E的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_____(離子符號(hào)表示).
(3)B的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的化合物中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為_____,寫(xiě)出檢驗(yàn)該化合物中陽(yáng)離子的離子方程式_____.
(4)寫(xiě)出由A、B元素形成的六核分子的電子式_____.
(5)已知常溫下化合物FE的Ksp=6×10﹣18mol2L﹣2,常溫下將1.0×10﹣5molL﹣1的Na2E溶液與含FSO4溶液按體積比3:2混合,若有沉淀FE生成,則所需的FSO4的濃度至少是_____.(忽略混合后溶液的體積變化).
圖中均含D或F元素的物質(zhì)均會(huì)有圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系:
①均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng);
②均含F元素的乙(單質(zhì))、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng).
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
a.均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____.
b.丙、丁分別是含F元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子,檢驗(yàn)含丙、丁兩種離子的混合溶液中的低價(jià)離子,可以用酸性KMnO4溶液,其對(duì)應(yīng)的離子方程式為:_____.
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