Question

【題目】下列關(guān)系中正確的是（　�。�

A. 將AgCl、AgBr飽和溶液等體積混合后，滴加足量的硝酸銀溶液，其主要沉淀物為AgBr

B. 常溫下，濃度為0.1molL﹣1的HA溶液（Ka=10﹣5）pH≈3

C. c（SO32﹣）相等的Na2SO3溶液、NaHSO3溶液、H2SO3溶液的濃度：c（NaHSO3）＞c（H2SO3）＞c（Na2SO3）

D. 25℃時(shí)，向10mL0.01molL﹣1KOH溶液中滴加10mL0.01molL﹣1的醋酸溶液后，混合液中：c（K+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）

Answer 1

【答案】B

【解析】A. AgCl、AgBr飽和溶液中離子濃度都是很小的，但是由于AgCl的溶解度大于AgBr，故氯離子溶液要比溴離子濃度大，兩溶液等體積混合再滴加足量的硝酸銀溶液（一般指實(shí)驗(yàn)室常用的濃度）后，氯離子和溴離子都可以沉淀，沉淀物為AgBr和AgCl，沉淀中AgCl要更多一些，A不正確；B. 常溫下，濃度為0.1molL﹣1的HA溶液（Ka=10﹣5），因?yàn)?/span>，所以c(H+)mol/L， pH≈3，B正確；C. Na2SO3溶是強(qiáng)電解質(zhì)，HSO3-只能部分電離為SO32﹣，H2SO3的二級電離才產(chǎn)生SO32﹣，但是二級電離受到一級電離的強(qiáng)烈抑制，所以c（SO32﹣）相等的Na2SO3溶液、NaHSO3溶液、H2SO3溶液的濃度： c（H2SO3）＞c（NaHSO3）＞c（Na2SO3），C不正確；D. 25℃時(shí)，向10mL0.01molL﹣1KOH溶液中滴加10mL0.01molL﹣1的醋酸溶液后，兩溶液恰好完全反應(yīng)生成醋酸鉀溶液，醋酸根水解溶液呈堿性，混合液中：c（K+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）,D不正確。本題選B。