【題目】離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用集合關(guān)系表示，其正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

【答案】A
【解析】解：A．因置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，有的離子反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，有的離子反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，二者不會交叉，置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，二者也不會交叉，故B錯誤；
C．復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，則氧化還原反應(yīng)不包含復(fù)分解反應(yīng)，故C錯誤；
D．復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，二者不會交叉，故D錯誤；
故選A．
根據(jù)置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，有的離子反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，有的離子反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)來解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的下列烴完全燃燒時,消耗氧氣最多的是

A. CH4 B. C2H6 C. C3H6 D. C6H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知溴易揮發(fā)，碘易升華。向含有NaBr和KI的混合溶液中通入過量氯氣，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，并灼燒所得物質(zhì)，最后剩余的固體是

A. NaCl和KI B. NaCl、KCl C. KCl和NaBr D. KCl和NaCl和I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，現(xiàn)取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為22.4L．
請回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 ．
（2）參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量為 ．
（3）反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年1月3日，嫦娥四號成功登月，我國科技發(fā)展突飛猛進。有一種新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料，其主要成分是碳化硅、陶瓷和碳纖維。下列有關(guān)該新型材料的敘述正確的是（ ）

A. 耐高溫但不耐腐蝕B. 比鋼鐵輕，但質(zhì)地較脆

C. 有固定的熔點D. 是一種新型無機非金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物H是一種香料，其合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為____________，H中含氧官能團名稱是________________。

(2)A生成B的反應(yīng)類型是____________，C生成D的反應(yīng)類型是____________。

(3)B的結(jié)構(gòu)簡式為____________，E的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(4)F與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

(5)芳香化合物X是G的同分異構(gòu)體，X與金屬鈉不反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，寫出1種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式：____________________。

(6)寫出以1，2-二氯環(huán)戊烷和丙烯酸甲酯為原料制備 的合成路線：________________________________(其他試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用銅—氯熱化學(xué)循環(huán)可制取氫氣，主要流程如下：

回答下列問題：

(1)圖中屬于氧化還原反應(yīng)的是__________(填序號)。

(2)已知25℃時，Ksp(CuOH)=2.0×10-15，Ksp(CuC1)=1.0×10-6，則反應(yīng)CuC1(s)+H2O(1)CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq)的平衡常數(shù)K=___________(填數(shù)值)。

(3)已知：

Cl2(g)+H2O(g)==2HCl(g)+1／2O2(g) △H1

2CuCl(s)+2HCl(g)==2CuCl2(s)+H2(g) △H2

Cl2(g)+2CuCl(l)==2CuCl2(s) △H3

CuC1(l)==CuC1(s) △H4

則反應(yīng)H2O(g)==H2(g)+1／2O2(g) △H=_______(用△H1、△H2、△H3、△H4表示)。

(4)反應(yīng)Ⅱ若在水溶液中進行可用惰性電極電解實現(xiàn)，其裝置如下圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為____________________；電解過程中陽極周圍溶液的pH__________(填“升高”或“降低”)。

(5)反應(yīng)I是可逆反應(yīng)，工業(yè)上也常用該反應(yīng)生成的HC1制取氯氣，反應(yīng)為4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，在不同起始投料比m下，HC1平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示：

①該反應(yīng)的正反應(yīng)為___________熱反應(yīng)(填“放”或“吸”)。

②圖中m2________m1(填“>”或“<”)。

③p kPa下，A點對應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________kPa-1(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，列出計算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應(yīng)．已知：
3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O求：
（1）生成的NO在標準狀況下的體積．
（2）被還原的硝酸的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解原理和原電池原理是電化學(xué)的兩個重要內(nèi)容。某興趣小組做如下探宄實驗：

(1)如左下圖l為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計的原電池裝置，該反應(yīng)的離子方程式為_______，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過______mol電子。

(2)其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式_______。

(3)如上如圖，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，乙裝置中與銅線相連的石墨(2)電極上發(fā)生的反應(yīng)式為______________。

(4)在如圖乙裝置中改為加入400 mLCuSO4溶液，一段時間后，若某電極質(zhì)量增重1.28 g，則此時溶液的氫離子濃度為__________。（假設(shè)溶液體積無變化）

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