14．以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　　）
A．CO2B．BF3C．PCl5D．H3O+

分析 對(duì)于ABn型共價(jià)化合物元素化合價(jià)絕對(duì)值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷．

解答 解：A、CO2中，C原子的族序數(shù)+成鍵數(shù)=4+4=8，所以滿足所有原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，故A正確；
B、BF3中B元素化合價(jià)為+3，B原子最外層電子數(shù)為3，所以3+3=6，B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；F元素化合價(jià)為-1，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，F(xiàn)原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；
C、PCl5中P元素化合價(jià)為+5，P原子最外層電子數(shù)為5，所以5+5=10，P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價(jià)為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；
D、H3O+中H元素化合價(jià)為+1，H原子最外層電子數(shù)為1，所以1+1=2，H原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子核外電子排布和化學(xué)鍵，注意原子的最外層電子數(shù)及判斷ABn型分子的一般規(guī)律來(lái)解答，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．H2SO4→2H++SO42B．Ba（OH）2→Ba2++（OH）2
C．FeCl3→Fe2++3Cl-D．NaHCO3→Na++H++CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．如圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙．向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面．
已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論
Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2＞Br2＞I2
Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)
Ce處變紅色還原性：Fe2+＞Cl-
Dd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

2．Na2CO3和KHCO3混合物與7.3%的鹽酸450g恰好完全反應(yīng)，放出標(biāo)況下15.68L CO2，則混合物中含Na2CO3多少摩爾？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．氰化鈉化學(xué)式為NaCN，白色結(jié)晶顆粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁氣味．劇毒，皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡．熔點(diǎn)563.7℃，沸點(diǎn)1496℃．易溶于水，易水解生成氰化氫，水溶液呈強(qiáng)堿性，是一種重要的化工原料，用于電鍍、冶金和有機(jī)合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理方面．
（1）用離子方程式表示其水溶液呈強(qiáng)堿性的原因： CN-+H2O?HCN+OH-
（2）氰化鈉要用雙氧水或硫代硫酸鈉中和
①用雙氧水處理產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；
②用硫代硫酸鈉中和的離子方程式為CN-+S2O32-=A+SO32-，A為SCN-（填化學(xué)式）．
（3）含氰廢水中的CN-有劇毒．
①CN-中C元素顯+2價(jià)，N元素顯-3價(jià)，則非金屬性N＞C（填＜，=或＞）
②在微生物的作用下，CN-能夠被氧氣氧化成HCO3-，同時(shí)生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為2CN-+4H2O+O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO3-+2NH3．
③用如圖1所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時(shí)，控制溶液PH為9～10，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法不正確的是D
A．用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極
B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O
C．陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D．除去CN-的反應(yīng)：2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
（4）過(guò)碳酸鈉（2Na2CO3•3H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑，也可用于含氰廢水的消毒．某興趣小組制備過(guò)碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如圖2：

已知：2Na2CO3 （aq）+3H2O2 （aq）?2Na2CO3•3H2O2 （s）△H＜0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①下列物質(zhì)中，不會(huì)引起過(guò)碳酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)的有C．
A．FeCl3B．CuSO4C．Na2SiO3D．KCN
②準(zhǔn)確稱取0.2000g過(guò)碳酸鈉于250mL錐形瓶中，加50mL蒸餾水溶解，再加50mL2.0mol•L-1 H2SO4，用0.02000mol•L-1 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗30.00mL，則產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.5%．[反應(yīng)6KMnO4+5（2Na2CO3•3H2O2）+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O]．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．NF3的電子式：B．F-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．中子數(shù)為18的硫原子：${\;}_{16}^{18}$SD．乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOCH2CH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　　）
物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）試劑
ACO2（SO2）Na2CO3溶液
BFeCl3溶液（CuCl2）Fe
CFe2O3（Al2O3）NaOH溶液
DNa2SO4溶液（Na2CO3）鹽酸
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．有機(jī)物①（ ） 可以通過(guò)不同的反應(yīng)得到②～⑤四種物質(zhì)．

（1）以上五種物質(zhì)中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是⑤（填數(shù)字序號(hào)，下同）．
（2）以上五種物質(zhì)中能和NaOH溶液反應(yīng)，且1mo l 有機(jī)物消耗2mo l NaOH的是④．
（3）以上五種物質(zhì)中能與金屬鈉反應(yīng)，且1mo l有機(jī)物最多生成1mo l H2的是①．
（4）②～⑤四種物質(zhì)中的②是有機(jī)物①發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物．
（5）②～⑤四種物質(zhì)中的③可以通過(guò)水解反應(yīng)直接生成有機(jī)物①．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)裝置、操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
測(cè)定中和熱B．
沉淀轉(zhuǎn)化C．
粗銅的電解精煉D．
電解食鹽水

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案