4．下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．H2SO4→2H++SO42B．Ba（OH）2→Ba2++（OH）2
C．FeCl3→Fe2++3Cl-D．NaHCO3→Na++H++CO32-

分析 A．H2SO4是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，電離出氫離子和硫酸根離子；
B．氫氧化鋇是強(qiáng)堿，完全電離出氫氧根離子和鋇離子，氫氧根離子書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤；
C．氯化鐵為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離出氯離子和鐵離子，不是亞鐵離子；
D．碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，注意碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子不能拆．

解答 解：A．H2SO4是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，其電離方程式為：H2SO4=2H++SO42-，故A正確；
B．氫氧化鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，是由氫氧根離子和鋇離子構(gòu)成，能完全電離，電離方程式為：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故B錯(cuò)誤；
C．FeCl3為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：FeCl3=Fe3++3Cl-，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3-，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電離方程式的書(shū)寫(xiě)，掌握電離方程式的書(shū)寫(xiě)方法并能靈活運(yùn)用是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵，注意離子團(tuán)不能拆開(kāi)，注意碳酸氫鈉的電離方程式的書(shū)寫(xiě)，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．按要求回答下列問(wèn)題：
I．將等物質(zhì)的量的A、B混合放于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．經(jīng)5min后達(dá)到平衡，平衡時(shí)測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.1mol/（L•min）．則：
（1）x=2．
（2）前5min內(nèi)B的反應(yīng)速率v（B）=0.05mol/（L•min）．
（3）平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50%．
II．水蒸氣通過(guò)炙熱的碳層發(fā)生反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H．
（4）已知：K（300℃）＜K（350℃），則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．
（5）上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡，在t1時(shí)刻改變某一條件后正反應(yīng)速率（ν正）隨時(shí)間的變化如下圖所示，填出對(duì)應(yīng)的編號(hào)．
①縮小容器體積b； ②降低溫度f(wàn)
（6）已知反應(yīng)①CO（g）+CuO（g）?CO2（g）+Cu（s）②H2（g）+CuO（g）?Cu（s）+H2O（g） 在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是一種穩(wěn)定的還原劑，其制備流程如圖1：

（1）硫酸濃度過(guò)大，反應(yīng)過(guò)快同時(shí)會(huì)使FeSO4溶液中混有Fe3+（填離子符號(hào)）．
（2）鐵粉中混有少量P、S等元素，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)采取的措施在通風(fēng)櫥里進(jìn)行．
（3）鐵粉未完全反應(yīng)，就得趁熱過(guò)濾，圖2中合適的過(guò)濾裝置是B．
幾種物質(zhì)的溶解度（g/100gH2O）
物質(zhì)0℃10℃20℃30℃40℃50℃70℃
FeSO4•7H2O28.840.048.060.073.3--
（NH4）2SO470.67375.478.08184.594.9
（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O14.518.121.224.527.931.338.5
（4）利用FeSO4與（NH4）2SO4制備（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的原理是由于（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O溶解度較小，發(fā)生FeSO4+（NH4）2SO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，析出晶體（用化學(xué)方程式及必要的文字說(shuō)明）．
（5）將（NH4）2SO4晶體加入到FeSO4濾液中，加熱攪拌至全部溶解，再蒸發(fā)濃縮至溶液表面有晶膜出現(xiàn)時(shí)，靜置冷卻結(jié)晶，抽濾，用少量乙醇洗滌晶體2～3次，將晶體放在表面皿上晾干，最終得到的產(chǎn)品質(zhì)量為19.6g，本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為77.8%（本次實(shí)驗(yàn)使用4.0g鐵粉，剩余0.4g未反應(yīng)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．有一種埋在地下的礦物X（僅含四種元素），挖出后在空氣中容易發(fā)黃，現(xiàn)探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)完成如圖實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答：
（1）X的化學(xué)式Fe2（OH）2CO3或Fe（OH）2•FeCO3，挖出后在空氣中容易發(fā)黃的原因+2價(jià)鐵元素被空氣氧化為+3價(jià)鐵元素．
（2）寫(xiě)出溶液分二等份，加KSCN無(wú)明顯現(xiàn)象后，滴加雙氧水的兩個(gè)離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe（SCN）3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．同溫同壓下，含有相同氧原子數(shù)的SO2與CO氣體，下列敘述正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量之比為2：1B．體積之比為1：2
C．質(zhì)量之比為16：7D．密度之比為7：16

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．等物質(zhì)的量的O2、N2、CO2混合氣體通過(guò)Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的$\frac{8}{9}$（同溫同壓），這時(shí)混合氣體中O2、N2、CO2物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．9：6：0B．4：3：1C．3：3：2D．7：6：3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚
B．用酸性高錳酸鉀溶液可區(qū)分乙烷和乙烯
C．用水可區(qū)分苯和溴苯
D．用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．回收的銅可用于制備膽礬（CuSO4•5H2O）．將銅和一定濃度稀硫酸混合后在加熱的情況下通入氧氣，發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．
制得硫酸銅溶液后經(jīng)過(guò)蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾可得膽礬．
（1）請(qǐng)分析2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O反應(yīng)中，氧化劑是O2，氧化產(chǎn)物是CuSO4（填化學(xué)式）．
（2）用雙線橋標(biāo)出上述反應(yīng)的電子得失．
（3）若有147gH2SO4參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．CO2B．BF3C．PCl5D．H3O+

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案