4．下列實驗裝置、操作能達到實驗目的是（　　）
A．
測定中和熱		B．
沉淀轉化
C．
粗銅的電解精煉		D．
電解食鹽水

分析 A．溫度計應在環(huán)形攪拌棒的中央；
B．AgI更難溶，不能發(fā)生沉淀轉化；
C．粗銅精煉時，粗銅為陽極；
D．石墨為陽極，Cu為陰極，電解飽和食鹽水生成NaOH、氫氣、氯氣．

解答 解：A．溫度計應在環(huán)形攪拌棒的中央，否則易損壞溫度計，且不能準確測定最高溫度，故A錯誤；
B．AgI更難溶，不能發(fā)生沉淀轉化，應先加NaCl，再加NaI，發(fā)生沉淀轉化，故B錯誤；
C．粗銅精煉時，粗銅為陽極，圖中粗銅與電源負極相連，故C錯誤；
D．石墨為陽極，Cu為陰極，電解飽和食鹽水生成NaOH、氫氣、氯氣，圖中裝置可電解食鹽水，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、中和熱測定、沉淀轉化、電化學為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意反應原理與實驗的結合，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（　�。�
A．CO2B．BF3C．PCl5D．H3O+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在密閉容中發(fā)生下列反應aA（g）?cC（g）+dD（g），反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.9倍，下列敘述正確的是（　�。�
A．a＞c+dB．平衡向正反應方向移動
C．D的體積分數(shù)變大D．A的轉化率變小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．人類社會的發(fā)展離不開科學家的貢獻，下列說法中正確的是（　�。�
A．湯姆生--提出帶核的原子結構模型
B．維勒--合成尿素實現(xiàn)了無機物向有機物的轉化
C．玻爾--根據(jù)ɑ粒子散射現(xiàn)象提出原子結構的量子力學模型
D．侯德榜--侯氏制堿法的原理是將氨氣通入二氧化碳的氯化鈉飽和溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于2mol氧氣的敘述中，正確的是（　�。�
A．質量是32 gB．體積是44.8 L
C．分子數(shù)是1.204×1024D．原子數(shù)是2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72-）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應Cr2O72-+6Fe2+l4H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列說法不正確的是（　�。�
A．陽極反應為Fe-2e-=Fe2+
B．在陰極室，發(fā)生的電極反應為：Cr2O72-+6e-+7H2O=Cr（OH）3+8OH-
C．在陽極室，pH增大會有Fe（OH）3沉淀生成
D．電路中每轉移12 mol電子，最多有1 mol  Cr2O72- 被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：
醋酸     K=1.75×10-5
碳酸     K1=4.30×10 -7         K2=5.61×10 -11
亞硫酸   K1=1.54×10-2         K2=1.02×10 -7
（1）在相同條件下，試比較H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性由強到弱的順序：H2CO3＞HSO3-＞HCO3-．
（2）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量HCl，下列量會變小的是AD（填序號）
A．c（CH3COO-）B．c（H+）C．醋酸的電離平衡常數(shù)D．醋酸的電離度
（3）某化工廠廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol/L．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數(shù)據(jù)如表：
難溶電解質AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
KSP8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-23
你認為往廢水中投入B沉淀效果最好（填字母）
A．NaOH    B．Na2S       C．KI          D．Ca（OH）2
（4）25℃時，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合（體積變化忽略不計），測得反應后溶液的pH如表．
實驗編號起始濃度/mol/L反應后溶液的pH
c （HA）c （NaOH）
①0.100.109
②X0.057
則表中X大于0.05（填“大于”“等于”、“小于”）；實驗①所得溶液中c（A-）+c（HA）=0.05 mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗裝置或操作正確且能達到實驗目的是（　　）
A．
配制一定物質的量濃度的稀硫酸		B．
制取少量的Fe（OH）3膠體
C．
檢查氣密性		D．
稱量NaOH固體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．將NH3與O2在一定條件下充分反應后全部轉化為硝酸溶液，則此硝酸溶液中溶質的質量分數(shù)為77.78%，若所得硝酸密度為ρg/cm3，則其物質的量濃度為12.35ρmol/L（保留兩位小數(shù)）．

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