Question

（13分）某探究小組同學用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應的方法研究金屬與不同酸反應的差異及影響反應速率的因素。
實驗藥品：2. 0moL／L鹽酸、4. 0mol／L鹽酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol／L硫酸，質量和相同的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實驗各種酸的用量均為50. 0mL，金屬用量均為9. 0g。
（Ⅰ）甲同學用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應，實驗及其現(xiàn)象如下:

反應進程(分鐘)	1	2	5	15	20
4.0mol/L鹽酸	少量氣泡	較多氣泡	大量氣泡	反應劇烈	反應結束
2.0mol/L硫酸	無明顯現(xiàn)象		極少量氣泡	少量氣泡
4.0mol/L硫酸	無明顯現(xiàn)象	少量氣泡		有比較連續(xù)的氣泡

請回答：
（1）寫出鋁與鹽酸反應的離子方程式                                      。
（2）反應1~15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快，其原因是               
                                                                           。
（3）以上探究鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應速率有差異，你認為其原因有哪些可能？請?zhí)岢瞿愕募僭O（說出2種可能）：                                                。
（Ⅱ）（1）乙同學設計了如下影響反應速率因素的實驗（溫度控制為25℃和35℃）。請你根據(jù)實驗目的幫助該同學完成以下實驗設計表（用量：酸均為50. 0mL、鋁為9. 0g過量）：

實驗目的	實驗 編號	溫度	金屬鋁 形態(tài)	鹽酸濃度 /mol?L-1
1. 實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響; 2. 實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響; 3. 實驗①和④探究金屬規(guī)格(鋁片、鋁粉)對該反應速率的影響。	①	25?C	鋁片	4. 0
	②
	③
	④

 （2）右圖為實驗①的“H₂—t”曲線圖，若
上述反應濃度減少一倍，速率是原來的1/2；溫
度每升高10 ℃，反速率是原來的2倍。請在
答題卡的座標中畫出實驗②和實驗③的“H₂—t”
曲線圖。

Answer 1

(13分)（Ⅰ）（1）（2分）2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑
（2）（2分）反應放熱使溶液溫度升高（1分），從而使化學反應速率加快（1分）
（3）（2分）Cl^-能夠促進金屬鋁與H⁺反應，或SO₄^2-對H⁺與金屬鋁的反應起阻礙作用等。
（Ⅱ）（1）（3分）

實驗編號	溫度	金屬鋁規(guī)格	鹽酸濃度／mol?L-1	賦分值
①	25?C	鋁片	4. 0	------------------
②	25℃	鋁片	2.0	1分
③	35℃	鋁片	4.0	1分
③	25?C	鋁粉	4.0	1分

（2）(4分)評分標準：起點、終點
和拐點大致正確每條曲線給2分。注意：
鋁片都是過量的，實驗②的濃度2mol/L，
體積50mL產(chǎn)氫氣是1.12L。

解析