【題目】已知A的分子式為C4H4O3 ,根據(jù)圖示填空。

(1)化合物A中含有的官能團(tuán)是________(填名稱)。

(2)1 mol A與2 mol H2反應(yīng)生成1 mol E,寫出該反應(yīng)的方程式_______________________ ,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_________

(3)與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。

(4)B在酸性條件下與Br2反應(yīng)得到D,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________

(5)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________;

【答案】 碳碳雙鍵、醛基、羧基 加成反應(yīng)或還原反應(yīng)

【解析】(1)A的分子式為C4H4O3,能與NaHCO3反應(yīng),則分子中必有羧基,能與銀氨溶液反應(yīng),則分子中必有醛基,能與Br2反應(yīng),則分子中必有碳碳雙鍵。故化合物A中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、醛基、羧基。

(2)因?yàn)?/span>D的碳鏈沒(méi)有支鏈,所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,又因?yàn)?/span>1 molA2 molH2反應(yīng)生成1 molE,所以該反應(yīng)的方程式為:;反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng))。A與銀氨溶液反應(yīng)生成羧酸銨B,

(3)A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體,只能是醛基與羧基連在同一個(gè)碳上,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

(4)B為羧酸銨,在酸性條件下與Br2發(fā)生加成反應(yīng)得到D,所以D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

(5)E,在一定條件下生成環(huán)狀化合物F,F(xiàn)的分子式為:C4H6O2,所以F是一種環(huán)狀的酯,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?/span>

A

B

C

D

裝置

實(shí)驗(yàn)

結(jié)合秒表定量比較鋅與不同濃度的稀硫酸反應(yīng)的快慢

證明溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

驗(yàn)證鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕

可證明非金屬性

C>Si

A. A B. B C. C D. D

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【題目】下列物質(zhì)中,屬于混合物的是

A. 氖氣 B.鹽酸 C. 液氨 D.碳酸鈉

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【題目】實(shí)驗(yàn)室中可用KMnO4來(lái)制取氧氣。KMnO4中錳元素的化合價(jià)為

A. +7 B. +5 C. +3 D. -7

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【題目】下列敘述正確的是 ( )

A. 原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)熔點(diǎn)越高

B. 晶體中分子間作用力越大分子越穩(wěn)定

C. 冰融化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂

D. 氧化鈉熔化時(shí)離子鍵、共價(jià)鍵均被破壞

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CO2和CH4是兩種溫室氣體,研究它們具有重要的意義。

(1)已知CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為-890.3 kJ· mol-1、-285.8 kJ· mol-1和-283.0 kJ·mol-1。則 △H=_________kJ·mol-1

(2)以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示為: △H=-86.98 kJ·mol-1

反應(yīng)中影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率的因素很多,右圖為某特定條件下,不同水碳比[n(H2O/n(CO2)]和溫度對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響曲線。

①為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率,生產(chǎn)中除控制溫度外還可以采取的措施有_______________________________________。

②當(dāng)溫度高于190℃后,CO2平衡轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)如圖所示的變化趨勢(shì),其原因是_______________。

(3)向1.0 L密閉容器中通入0.2 mol NH3(g)和0.1 mol CO2(g),在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)則 ,反應(yīng)時(shí)間與氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)如下表:

用起始?jí)簭?qiáng)和總壓強(qiáng)計(jì)算平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為_________,0~80 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是__________。

(4)氨基甲酸銨(NH2COONH4)極易水解成碳酸銨,在酸性條件水解更徹底。將氨基甲酸銨粉末逐漸加入到1 L 0.1 mol·L-1的鹽酸中直到pH=7(室溫下,忽略溶液體積變化),共用去0.052 mol氨基甲酸銨,溶液中幾乎不含碳元素。此時(shí)溶液中c(NH4+)=__________,NH4+水解平衡常數(shù)為__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】釩及其化合物廣泛用于催化劑和新型電池等。工業(yè)上以富釩爐渣(主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等)為原料提取五氧化二釩的工藝流程如下圖所示:

(1)該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有______________。

(2)焙燒爐中發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式為___________________,焙燒爐中可用Na2CO3代替NaCl與富釩爐渣焙燒制得偏釩酸鈉。用Na2CO3代替NaCl的優(yōu)點(diǎn)是____________________。

(3)234g固體偏釩酸銨在煅燒過(guò)程中,固體的質(zhì)量減少值(△W)隨溫度變化的曲線如圖所示。其分解過(guò)程中_________。(NH4VO3相對(duì)分子質(zhì)量為117)

a.先分解失去NH3,再分解失去H2O

b.先分解失去H2O,再分解失去NH3

c.同時(shí)失去H2O和NH3

d.同時(shí)失去H2、N2和H2O

(4)為測(cè)定該產(chǎn)品的純度,興趣小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品V2O5 2.0 g,加入足量稀硫酸使其完全生成(VO2)2SO4并配成250 mL溶液。取25.00 mL溶液用0.1000 mol· L-1的H2C2O4。標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液10.00 mL。反應(yīng)的離子方程式為:2VO2++ H2C2O4+2H+==2VO2++2CO2↑+2H2O。該產(chǎn)品的純度為__________。

(5)V2O5具有強(qiáng)氧化性,能與鹽酸反應(yīng)生成氯氣和VO+。該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度和壓強(qiáng)下,2體積AB2氣體和1體積B2氣體恰好化合成2體積的C氣體,則C的化學(xué)式可能為

A.AB2 B. AB3 C.A3B D.A2B3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由短周期前10號(hào)元素組成的物質(zhì)TX,存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。X不穩(wěn)定,易分解。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. T分子中只含有極性鍵,X分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵

B. 等物質(zhì)的量的T、X分子中含有二鍵的數(shù)目均為NA

C. T、X分子中的原子分別采用sp2雜化和sP3雜化

D. 為使該轉(zhuǎn)化成功進(jìn)行,Y可以是酸性KMnO4溶液

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