【題目】下列敘述正確的是 （ ）

A. 原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)熔點(diǎn)越高

B. 晶體中分子間作用力越大分子越穩(wěn)定

C. 冰融化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂

D. 氧化鈉熔化時(shí)離子鍵、共價(jià)鍵均被破壞

【答案】A

【解析】

A、原子晶體中原子以共價(jià)鍵的形式結(jié)合，熔化時(shí)需要斷裂共價(jià)鍵，即共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，故A說法正確；

B、分子間作用力影響物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，分子穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)，故B說法錯(cuò)誤；

C、冰融化時(shí)破壞的是范德華力和氫鍵，故C說法錯(cuò)誤；

D、氧化鈉的化學(xué)式為Na2O，只含有離子鍵，熔化時(shí)破壞離子鍵，故D說法錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分某化學(xué)興趣小組在實(shí)臉室模擬侯德榜制堿法制備純堿。主要步驟如下:

第一步：配制飽和NaCl溶液，倒入燒杯中加熱；

第一步：控制溫度在30-35 ℃。邊攪拌邊分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘；

第三步：靜置、過濾得NaHCO3晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，然后抽干；

第四步：將第二步所得固體轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時(shí)，制得純堿固體，

已知：溫度高于35℃時(shí)，NH4HCO3會分解。有關(guān)鹽的溶解度(g/100g水)如下表：

鹽

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

60℃

100℃

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

39.8

NH4HCO3

11.9

15.8

21.0

27.0

——

——

——

——

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.l

12.7

14.5

16.4

——

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.3

77.3

回答下列問題：

(1)反應(yīng)溫度控制在30-35℃范圍內(nèi)，應(yīng)采取的加熱方法為 ，反應(yīng)溫度不能高于35℃的理由是 ．

(2)第三步靜置后析出NaHCO3晶體的原因是 ；用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質(zhì)粒子 (用離子符號表示)。

(3)若向過濾所得母液中加入 (填寫試劑名稱)，并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收NH4Cl。

(4)純堿產(chǎn)品不純，含有NaHCO3、NaCl等雜質(zhì)。測定純堿中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加l-2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為cmol/L的鹽酸滴定至溶液由紅色到無色(指示CO32-+H＋=HCO3-反應(yīng)的終點(diǎn)), 所用鹽酸體積為V1mL，再加1-2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用鹽酸滴定至溶液由黃變橙，所用鹽酸總體積為V2mL。

① 實(shí)驗(yàn)室配制一定體積cmol/L鹽酸需用的儀器除了容量瓶、燒杯、量筒外還需 ；在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是 (填寫標(biāo)號)

a．使用容量瓶前檢驗(yàn)它是否漏水

b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

c．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中．然后加蒸餾水定容

d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接貼上標(biāo)簽，放置備用

e．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次

② 寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：NaHCO3(%)= 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖，丙是氯堿工業(yè)生產(chǎn)示意圖。

（1）若甲、乙兩裝置的燒杯中均盛有溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：

①表面有紅色物質(zhì)析出的電極是：甲裝置中的_______棒，乙裝置中的________棒。

②乙裝置中碳棒表面發(fā)生的電極反應(yīng)式是______________________。

③若起始時(shí)乙中盛放100 mL 溶液，一段時(shí)間后要使溶液恢復(fù)到起始時(shí)的濃度（忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入2.22g的堿式碳酸【Cu2(OH)2CO3】，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______________

（2）若甲、乙兩裝置的燒杯中均盛有飽和NaCl溶液；

①寫出甲裝置中碳棒表面發(fā)生的電極反應(yīng)式：______________________________。

②已知： ，將濕潤的淀粉KI試紙放在乙裝置的碳棒附近，現(xiàn)象為__________________________。

③工業(yè)上經(jīng)常用到離子交換膜，離子交換膜有陽離子交換膜和陰離子交換膜兩種，陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過。當(dāng)乙中的反應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，為了阻止兩極產(chǎn)物之間的反應(yīng)，通常用如丙圖所示的裝置， 的移動方向如圖中標(biāo)注，則的出口是_______（填“C”、“D”、“E”或“F”）；電解一段時(shí)間后，如果陰極產(chǎn)生氣體的體為112 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止通電，通過陽離子交換膜的陽離子物質(zhì)的量為______ mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列不與溴水反應(yīng)的是（ ）

A. C2H6 B. KI C. H2S D. NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】緊靠元素周期表中金屬與非金屬分界線的元素是（ ）

A. 鎂 B. 鋁 C. 磷 D. 硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A的分子式為C4H4O3 ，根據(jù)圖示填空。

(1)化合物A中含有的官能團(tuán)是________(填名稱)。

(2)1 mol A與2 mol H2反應(yīng)生成1 mol E，寫出該反應(yīng)的方程式_______________________ ，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_________，

(3)與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_______。

(4)B在酸性條件下與Br2反應(yīng)得到D，D的結(jié)構(gòu)簡式是______________。

(5)F的結(jié)構(gòu)簡式是________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物名稱正確的是

A. 2-乙基戊烷B. 1，2-二氯丁烷

C. 2，2-二甲基-4-己醇D. 3，4-二甲基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g)，下列敘述正確的是( )

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ正(O2)= 5υ逆(NO)

B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正(NH3)= 3υ正(H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】24mL濃度為 0.05mol/L 的Na2SO3溶液，恰好與 20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是（ ）

A. +6 B. +3 C. +2 D. 0

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同步練習(xí)冊答案