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【題目】 100mL BaCl2、AlCl3 FeCl3 的混合溶液 A 中逐滴加入 Na2SO4 NaOH 的混合溶液 B,產生的沉淀 的物質的量(n)和加入溶液 B 的體積(V)關系如圖。

(1)當加入 B 溶液 110mL 時,溶液中的沉淀為_____(填化學式,下同),溶液中的雜質是____________________。

(2) 90mL 100 mL 之間加入 10mL B 溶液時發(fā)生的離子反應方程式______

(3) A、B 溶液中各溶質的物質的量濃度填入下表

溶質

Na2SO4

NaOH

BaCl2

AlCl3

FeCl3

c(mol/L)

___________

___________

___________

___________

___________

【答案】BaSO4、Fe(OH)3 NaAlO2 Ba2++SO42-=BaSO4;Al(OH)3 + OH-= AlO2-+ 2H2O 1 1 1 0.2 0.1

【解析】

根據圖像進行分段分析;根據反應各段落發(fā)生的化學反應或離子反應分析解答。

(1)溶液中只有Fe3+被完全沉淀以后,Al3+才開始沉淀,

圖中第一段曲線生成的沉淀為BaSO4、Fe(OH)3Al(OH)3,且加入B溶液90mL時,Fe3+、Al3+恰好沉淀完全,這段反應的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓,Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓,Al3++3OH-= Al(OH)3↓;
圖中第二段曲線為平行直線,沉淀總物質的量沒有增減,故這段是由Al(OH)3的溶解和BaSO4的繼續(xù)生成所引起,且溶解的Al(OH)3的物質的量和生成的BaSO4的物質的量相等,故加入的物質:n(NaOH)=n(Na2SO4),這段反應的離子方程式為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,Ba2++SO42-=BaSO4↓;
圖中第三段曲線中,加入B溶液100mL時,Ba2+恰好沉淀完全,這段中Al(OH)3繼續(xù)溶解,B110mL時,沉淀中Al(OH)3已完全溶解,所以此刻溶液中的沉淀只有BaSO4、Fe(OH)3,由于溶解了(0.12-0.11)mol=0.01mol Al(OH)3,所以溶液中此刻生成了NaAlO2雜質,故答案為為BaSO4、Fe(OH)3 ,NaAlO2

(2) 90mL 100 mL 之間加入 10mL B 溶液時,即為圖中第二段曲線是平行線,這段反應的離子方程式為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,Ba2++SO42-=BaSO4↓;故答案為:Ba2++SO42-=BaSO4;Al(OH)3 + OH-= AlO2-+ 2H2O

(3)從圖像第三段曲線中可以看出,加入B溶液100mL時,Ba2+恰好沉淀完全,這段中Al(OH)3繼續(xù)溶解,B110mL時,沉淀中Al(OH)3已完全溶解,溶解了0.01mol Al(OH)3,消耗了10mLB溶液,故c(NaOH)=1mol/L,則共加入Na2SO40.01mol,故c(Na2SO4)=1mol/L,而整個反應過程共生成BaSO40.01(mol),故A溶液中c(Ba2+)=1mol/L,c(BaCl2)=1mol/L;
圖中第四段曲線中,沉淀為Fe(OH)3、BaSO40.11mol,則Fe(OH)3(0.11-0.1)=0.01mol,Ac(Fe3+)=1mol/L;第二、三段曲線共消耗B溶液20mL,n(NaOH)=1mol×0.02mol/L=0.02mol,據Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,則共溶解的Al(OH)30.02mol,則Ac(Al3+)==0.2mol/L,故答案為:c(Na2SO4)=1mol/L,c(NaOH)=1mol/L ,c(BaCl2)=1mol/L,c(Al3+)=0.2mol/L ,c(Fe3+)=01mol/L。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試回答下列問題:

(1)I的最高化合價為__________,K的元素名稱為__________。

(2)寫出基態(tài)時Q元素原子的電子排布式__________,J元素原子的外圍電子排布式________________。

(3)下列對比正確的是__________

a.原子半徑H>G>B>A

b.第一電離能E>D>C>B

c.電負性A>H>G>Q

d.最高價氧化物的水化物酸性B>A>H>G

(4)下列關于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關敘述不正確的是__________。

a.L位于元素周期表第五周期ⅠA族,屬于s區(qū)元素

b.O位于元素周期表第七周期族,屬于ds區(qū)元素

c.M的外圍電子排布式為6s1,屬于ds區(qū)元素

d.H所在族的外圍電子排布式為ns2np2,屬于p區(qū)元素

【答案】 +6 1s22s22p63s23p63d104s24p1 3d64s2 cd bc

【解析】試題分析(1)I是Cr元素,價電子排布是3d54s1K是29號元素Cu;(2)Q是31號元素Ga;(3)電子層數越多半徑越大,電子層數相同時,質子數越多半徑越小;同周期元素從左到右第一電離能增大,N元素2p能級為半充滿狀態(tài),第一電離能大于相鄰的O元素;同周期元素從左到右電負性增強,同主族元素從上到下電負性減小;非金屬性越強,最高價氧化物的水化物酸性越強(4)L是Rb元素,位于元素周期表第五周期ⅠA族,價電子排布是5S1;Ⅷ族的元素,屬于d區(qū)元素;M的外圍電子排布式為5d106s1;H所在族的位ⅣA,外圍電子排布式為ns2np2,屬于p區(qū)元素;

解析:(1)I是Cr元素,價電子排布是3d54s1所以最高化合價為+6;K是29號元素Cu,名稱是銅;(2)Q是31號元素Ga,核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1;(3)電子層數越多半徑越大,電子層數相同時,質子數越多半徑越小,原子半徑G>H>A>B,故a錯誤;同周期元素從左到右第一電離能增大,N元素2p能級為半充滿狀態(tài),第一電離能大于相鄰的O元素,所以第一電離能Ne>F>N>O,故b錯誤;同周期元素從左到右電負性增強,同主族元素從上到下電負性減小,所以電負性A>H>G>Q,故c正確;非金屬性越強,最高價氧化物的水化物酸性越強,最高價氧化物的水化物酸性HNO3>H2CO3>H2SiO3>Al(OH)3,故d正確;(4)L是Rb元素,位于元素周期表第五周期ⅠA族,價電子排布是5S1,屬于s區(qū)元素,故a正確;Ⅷ族的元素,屬于d區(qū)元素,O位于元素周期表第七周期族,屬于d區(qū)元素,故b錯誤;M的外圍電子排布式為5d106s1,故c錯誤;H所在族的位ⅣA外圍電子排布式為ns2np2,屬于p區(qū)元素故d正確。

點睛:同周期元素從左到右第一電離能增大,ⅤA族元素p能級為半充滿狀態(tài),能量低,第一電離能大于相鄰的A族元素,如第二周期的N元素第一電離能大于O。

型】
束】
23

【題目】已知A、B、C、D、E、FG都是元素周期表中短周期主族元素,它們的原子序數依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素,D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結構,BC均可分別與A形成10個電子分子,B、C屬同一周期,兩者可以形成許多種共價化合物,C、F屬同一主族,B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態(tài),C的最外層電子數是內層電子數的3倍,E最外層電子數比最內層多1。請用具體的元素回答下列問題:

1E元素原子基態(tài)電子排布式

2)用電子排布圖表示F元素原子的價電子構型 。

3FG元素對應的最高價含氧酸中酸性較強的分子式為 。

4)離子半徑D+ B3—,第一電離能B C,電負性C F

(填“<”、“>”“=”)。

5A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應用,X分子中A、C原子個數比1∶1,X的電子式為 ,試寫出Cu、稀H2SO4X反應制備硫酸銅的離子方程式

6)寫出ED的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知298KKsp(NiS)1.0×10-21,Ksp(NiCO3)1.0×10-7 ;p(Ni)=-lg c(Ni2+),p(B)=-lg c(S2-)lg c(CO32-)。在含物質的量濃度相同的Na2SNa2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產生兩種沉淀,溶液中陽離子、陰離子濃度關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

B. d點對應的溶液中加入對應陰離子的鈉鹽,d點向b點移動

C. 對于曲線I,在b點加熱,b點向c點移動

D. P3.5且對應的陰離子是CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某固體可能含有 Ba2+、NH4 + 、Cu2+、Na +、Cl -、CO32-、SO42-中的幾種離子,取等質量的兩份該固體,進行如下實驗:

(1)一份固體溶于水得到無色透明溶液。加入足量的 BaCl2 溶液,得到沉淀 6.63g;在沉淀中加入過量 的稀鹽酸,仍有 4.66g 沉淀。

(2)另一份固體與過量的 NaOH 固體混合后充分加熱,產生氣體 1.344L(標準狀況)。已知NH4 + OH-=NH3H2O ,則下列說法正確的是( )

A. 該固體中一定只含有 NH4 + 、CO32-、SO42-

B. 該固體中一定沒有Cu2+、Na +、Ba2+、Cl-

C. 該固體中一定含有NH4 + 、Na +、Cl -、CO32-、SO42-

D. 若該固體中含有 Na+,則一定含有 Cl-,且二者等量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究性學習小組設計了將粗 MnO2(含有較多的 MnO MnCO3)樣品轉化為純 MnO2 實驗, 其流程如下

(1)第①步加稀 H2SO4 時,粗 MnO2 樣品中的______(寫化學式)轉化為可溶性物質。

(2)第②步反應的離子方程式 + ClO3+ = MnO2↓+ Cl2↑+ 請配平___________________________________________________

(3)第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、酒精燈_____、_____,已知蒸發(fā)得到的固體中有 NaClO3 NaOH,則一定還有含有_____(寫物質名稱)。

(4)若粗 MnO2 樣品的質量為 12.69g,第①步反應后,經過濾得到 8.7gMnO2,并收集到 0.224 L CO2( 準狀況下),則在第②步反應中至少需要______molNaClO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】農藥波爾多液可用于水果滅蟲,是由石灰水和硫酸銅溶液混合而成的懸濁液。它不能用鐵制容器盛放,是因為鐵與該農藥中的硫酸銅起反應。在該反應中,對鐵的敘述錯誤的是( )

A. 鐵發(fā)生還原反應B. 鐵發(fā)生氧化反應

C. 鐵是還原劑D. 鐵失去電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于容量瓶的四種敘述:①是配制準確濃度溶液的儀器;②不宜貯存溶液;③不能用來加熱;④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是(  )

A.②③④B.②③C.①②④D.①②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液中只含有Na+、Fe3+、Cl、SO42-四種離子,已知Na+、Fe3+、Cl的個數比為3∶2∶1。則溶液中Fe3+和SO42-的個數比為

A. 1∶2 B. 1∶4 C. 3∶4 D. 3∶2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在水中,水分子可彼此通過氫鍵形成(H2O)n的小集團。在一定溫度下(H2O)n的n=5,每個水分子被4個水分子包圍著形成四面體。(H2O)n的n=5時,下列說法中正確的是 ( )

A.(H2O)n是一種新的水分子

B.(H2O)n仍保留著水的化學性質

C.1 mol(H2O)n中有2個氫鍵

D.1 mol(H2O)n中有4 mol氫鍵

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