【題目】某固體可能含有 Ba2+、NH4 + 、Cu2+、Na +、Cl -、CO32-、SO42-中的幾種離子，取等質(zhì)量的兩份該固體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)一份固體溶于水得到無(wú)色透明溶液。加入足量的 BaCl2 溶液，得到沉淀 6.63g；在沉淀中加入過(guò)量 的稀鹽酸，仍有 4.66g 沉淀。

(2)另一份固體與過(guò)量的 NaOH 固體混合后充分加熱，產(chǎn)生氣體 1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。已知NH4 + OH-=NH3↑H2O ，則下列說(shuō)法正確的是( )

A. 該固體中一定只含有 NH4 + 、CO32-、SO42-

B. 該固體中一定沒有Cu2+、Na +、Ba2+、Cl-

C. 該固體中一定含有NH4 + 、Na +、Cl -、CO32-、SO42-

D. 若該固體中含有 Na+，則一定含有 Cl-，且二者等量

【答案】D

【解析】

根據(jù)離子共存條件分析解答。

（1）一份固體溶于水得無(wú)色透明溶液，說(shuō)明不含Cu2+，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63，在沉淀中加入過(guò)量稀鹽酸，沉淀變成4.66g，說(shuō)明沉淀一部分溶于鹽酸，一部分不溶于稀鹽酸，所以溶液中一定含有SO42-和 CO32-， n（SO42-）=n（BaSO4）==0.02mol，n（CO32-）=n（BaCO3）==0.01mol；
（2）另一份固體與過(guò)量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，即氨氣1.344L即0.06mol（標(biāo)準(zhǔn)狀況），所以含有銨根離子0.06mol；根據(jù)溶液中電荷守恒，其中CO32-和SO42-提供的負(fù)電荷的物質(zhì)的量為：2×n（SO42-）+ 2×n（CO32-）=0.06mol，NH4+提供的正電荷的物質(zhì)的量為：1×n（NH4+）=0.06mol，若固體形成的溶液中含有Na+，就一定含有Cl-，以維持溶液中的電荷平衡，故D正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列環(huán)境問(wèn)題中與二氧化碳的排放有關(guān)的是（ ）

A.酸雨B.光化學(xué)煙霧C.臭氧空洞D.溫室效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯的含氧酸根離子有ClO－、ClO、ClO、ClO等，關(guān)于，它們的說(shuō)法中不正確的是(　　)

A. ClO－中Cl顯＋1價(jià) B. ClO的空間構(gòu)型為直線形

C. ClO的空間構(gòu)型為三角錐形 D. ClO是SO的等電子體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷化鋁(AlP)通�？勺鳛橐环N廣譜性熏蒸殺蟲劑，吸水后會(huì)立即產(chǎn)生高毒性PH3氣體(沸點(diǎn)-89.7℃，還原性強(qiáng))。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用下述方法測(cè)定糧食中殘留磷化物的含量。

在C中加入100g原糧，E中加入20.00mL 1.50×l0-3mol/L KMnO4溶液(H2SO4酸化)，往C中加入足量水，充分反應(yīng)后，用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中過(guò)量的KMnO4溶液。回答下列問(wèn)題:

(1)儀器D的名稱是________________________。

(2)AlP與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

(3)裝置A中盛裝KMnO4溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體，裝置B中盛有焦性沒食子酸()的堿性溶液，其作用是_____________________________。

(4)通入空氣的作用是____________________________________。

(5)裝置E中PH3被氧化成磷酸，則裝置E中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為______________。(6)收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用4.0×10-4mol/L的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL，Na2SO3與KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為______________, 則該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為_____ mg·kg-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2一氧代環(huán)戊羧酸乙酯(K)是常見醫(yī)藥中間體，聚酯G是常見高分子材料，它們的合成路線如下圖所示：

已知：①氣態(tài)鏈烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.875g·L-1；

（1）B的名稱為__________；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

（2）下列有關(guān)K的說(shuō)法正確的是__________。

A.易溶于水，難溶于CCl4

B.分子中五元環(huán)上碳原子均處于同一平面

C.能發(fā)生水解反應(yīng)加成反應(yīng)

D.1molK完全燃燒消耗9.5molO2

（3）⑥的反應(yīng)類型為__________；⑦的化學(xué)方程式為__________

（4）與F官能團(tuán)的種類和數(shù)目完全相同的同分異構(gòu)體有__________種(不含立體結(jié)構(gòu))，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為1：2：3：4的是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）利用以上合成路線中的相關(guān)信息，請(qǐng)寫出以乙醇為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選)制備

的合成路線：__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿式氯化銅是重要的無(wú)機(jī)殺菌劑，有多種組成，可表示為 Cua(OH)bClcxH2O。為測(cè)定某堿式氯化銅的 組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

(1)稱取樣品 1.1160g，用少量稀 HNO3 溶解后配成 100.00mL 溶液 A；

(2)取 25.00mL 溶液 A，加入足量 AgNO3 溶液，得 AgCl 0.1722g；

(3)另取 25.00mL 溶液 A，調(diào)節(jié) pH 45，用濃度為 0.08000molL1 的 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液確定 A 中 Cu2+(原理為 Cu2++EDTA═EDTACu2+)，消耗 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液 30.00mL。通過(guò)計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式( )

A. Cu2(OH)2Cl23H2O B. Cu2(OH)3ClH2O

C. Cu(OH)Cl2H2O D. Cu2(OH)Cl33H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向 100mL BaCl2、AlCl3 和 FeCl3 的混合溶液 A 中逐滴加入 Na2SO4 和 NaOH 的混合溶液 B，產(chǎn)生的沉淀 的物質(zhì)的量(n)和加入溶液 B 的體積(V)關(guān)系如圖。

(1)當(dāng)加入 B 溶液 110mL 時(shí)，溶液中的沉淀為_____(填化學(xué)式，下同)，溶液中的雜質(zhì)是____________________。

(2)從 90mL 至 100 mL 之間加入 10mL B 溶液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式______。

(3)將 A、B 溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度填入下表

溶質(zhì)

Na2SO4

NaOH

BaCl2

AlCl3

FeCl3

c(mol/L)

___________

___________

___________

___________

___________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈷被譽(yù)為戰(zhàn)略物資，有出色的性能和廣泛的應(yīng)用。以水鈷礦 (主要成分為Co2O3、CoO、CuO、Fe2O3、CaO、MgO、NiO和SiO2等)為原料制備CoCl2·6H2O的工藝流程如圖所示:

回答下列問(wèn)題:

Ⅰ．“酸浸”

(1)鈷的浸出率隨酸浸時(shí)間、溫度的變化關(guān)系如下圖所示。綜合考慮成本，應(yīng)選擇的最佳工藝條件為______、______；濾渣①的主要成分為_______。

(2) Co2O3與濃硫酸反應(yīng)生成CoSO4的化學(xué)方程式為_________。

Ⅱ．“凈化除雜”分三步完成:

(3)除鐵:加入適量Na2SO4固體，析出淡黃色晶體黃鈉鐵礬Na2Fe6(SO4)4(OH)12離子方程式為____________。

(4)除鈣、鎂:加入適量NaF,當(dāng)Mg2+恰好完全被除去(離子濃度等于10－5mol·L－1)時(shí)，c(Ca2+)=_____mol·L－1 (取兩位有效數(shù)字)。已知:Ksp(MgF2)=7.4×10－11, Ksp(CaF2)=1.5×10－10。

(5)除銅:加入適量Na2S2O3,發(fā)生反應(yīng)2CuSO4+2Na2S2O3+2H2O=Cu2S↓+S↓+2Na2SO4+2H2SO4,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為___________

Ⅲ.“萃取和反萃取”

(6)“水相①”中的主要溶質(zhì)是Na2SO4和________(寫化學(xué)式)。

(7)實(shí)驗(yàn)室稱取100g原料(含鈷11.80%),反萃取時(shí)得到濃度為0.036mol·L－1的CoCl2溶液5L,忽略損耗，鈷的產(chǎn)率=______(產(chǎn)率=)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排，氯堿工業(yè)中相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(電極均為惰性電極，圖中未標(biāo)出)。下列說(shuō)法中正確的是

A. A1區(qū)域?yàn)殛帢O區(qū)，電解過(guò)程中，溶液pH增大

B. B2區(qū)域中發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O

C. 若兩池中所用離子膜類型相同，則a<b

D. 利用整套裝置最終獲得的產(chǎn)品是氫氣、氧氣和燒堿

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同步練習(xí)冊(cè)答案