【題目】在容積不變的密閉容器中有如下反應(yīng):2SO2(g)+O2 (g)2 SO3(g);△H<0。某研究小組進(jìn)行了當(dāng)其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)影響的研究,下列分析正確的是
①圖Ⅰ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高
②圖Ⅱ研究的是催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響,化學(xué)平衡不移動(dòng)
③圖Ⅱ研究的是t0時(shí)刻通入氦氣增大體系壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響
④圖Ⅲ研究的是t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
A. ①②B. ②③C. ②④D. ③④
【答案】A
【解析】
①圖Ⅰ中,溫度越高,反應(yīng)速率越快,達(dá)到平衡所需時(shí)間就越短,所以,乙的溫度高于甲,同時(shí),由于△H<0,升高溫度,平衡逆向移動(dòng),二氧化硫轉(zhuǎn)化率降低,①是正確的;
②使用催化劑能夠加快反應(yīng)速率,但平衡不移動(dòng),②是正確的;
③t0時(shí)刻通入氦氣增大體系壓強(qiáng),但由于各物質(zhì)濃度均沒(méi)有發(fā)生變化,所以,反應(yīng)速率不變,③是錯(cuò)誤的;
④t0時(shí)刻增大O2的濃度,正反應(yīng)速率瞬間增大,逆反應(yīng)速率從原平衡速率逐漸增大,④是錯(cuò)誤的。
故選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用固體Na2CO3配制90mL 0.200 mol·L-1的Na2CO3溶液,回答下列問(wèn)題:
(1)通過(guò)計(jì)算得出可用天平稱取Na2CO3固體________g。
(2)若要實(shí)施配制,除天平、燒杯、玻璃棒外,還需的玻璃儀器有 _______ ,______。
(3)溶解過(guò)程中,玻璃棒的作用是__________________。
(4)配制完畢后,教師指出有四位同學(xué)進(jìn)行了下列某一項(xiàng)錯(cuò)誤操作,你認(rèn)為這四項(xiàng)錯(cuò)誤操作中會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏低的是____(填選項(xiàng)字母)。
a.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
b.轉(zhuǎn)移時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒
c.容量瓶使用時(shí)未干燥
d.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補(bǔ)充幾滴水至刻度線
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種綠色氧化劑,具有高效的殺菌消毒作用,常用于飲水處理,在許多領(lǐng)域展現(xiàn)出廣闊的應(yīng)用前景。制備高鐵酸鉀有下列兩種方法:
方法一:Fe2O3 + KNO3 + KOH===== K2FeO4 + KNO2 + H2O (未配平)
方法二:2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+ 5H2O
(1)配平方法一的化學(xué)方程式___,再用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___:
___Fe2O3 +___KNO3 +___KOH == ___ K2FeO4 +___ KNO2 +___ H2O
(2)方法二中的還原產(chǎn)物為_________ (寫(xiě)化學(xué)式),將方法二的化學(xué)方程式改寫(xiě)為離子方程式 ________ ,根據(jù)反應(yīng)方程式,氧化性:KClO ________ K2FeO4(填“>”、“<”或“=”);
(3)利用方法二制備K2FeO4,若有0.5mol K2FeO4生成,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________ ;
(4)在酸性溶液中,某反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物有KBiO3、K2SO4、H2SO4、MnSO4、H2O、Bi2(SO4)3 和一種未知物質(zhì)M。
①已知MnSO4在反應(yīng)中失去電子,則該反應(yīng)的氧化劑是________;
②已知該反應(yīng)中被氧化的元素與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2:5,則M的化學(xué)式為______;
③寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式________;
④某同學(xué)向上述反應(yīng)后的溶液中逐滴加入FeSO4溶液,測(cè)得溶液中M的物質(zhì)的量與FeSO4的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。已知氧化性:Fe3+>Bi3+,且a點(diǎn)時(shí)溶液中含Fe3+、Mn2+,則原反應(yīng)體系中,起始加入的KBiO3的物質(zhì)的量為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是
A.向小蘇打溶液中加入硫酸氫鈉溶液:
B.碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng):
C.金屬鋁溶于鹽酸中:
D.向稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液中:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一混合物的水溶液,可能含有以下離子中的幾種:、、、現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):第一份加入溶液有沉淀A產(chǎn)生:第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到0.08ml氣體B;第三份加足量溶液后,得到干燥沉淀C 12.54g,經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后,沉淀質(zhì)量為4.66g
請(qǐng)回答以下問(wèn)題
(1) 沉淀C的成分是_________,其物質(zhì)的量分別是_____________
(2) 寫(xiě)出產(chǎn)生氣體B的離子方程式 ____________________
(3) 該混合液中可能含的離子有___________,一定含有的陽(yáng)離子有_________其物質(zhì)的量分別是_____________一定沒(méi)有的離子是_________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,分子數(shù)不相同的是
A.同溫同壓下 2 L SO2 和 2 L CO2
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1mol 氧氣和 22.4 LSO3
C.9g 水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11.2 L CO2
D.0.2mol 氯氣和 7.3g 氯化氫氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】濃度均為1 mol/L KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液,分別與AgNO3溶液反應(yīng),當(dāng)生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3︰2︰1時(shí),所用KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液的體積比為( )
A. 9︰6︰2 B. 9︰3︰1 C. 6︰3︰2 D. 6︰3︰1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組中,兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 ( )
A. 溫度相同、體積相同的O2和N2 B. 體積相等、密度不等的CO和C2H4
C. 質(zhì)量相等、密度不等的CO和C2H4 D. 壓強(qiáng)相同、體積相同的O2和N2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) H>0,反應(yīng)達(dá)到平衡后,tl時(shí)縮小容器體積, x隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如下圖所示。x不可能是( )
A. υ逆(逆反應(yīng)速率)B. ρ(容器內(nèi)氣體密度)
C. m(容器內(nèi)CaO質(zhì)量)D. p(容器壓強(qiáng))
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