【題目】在恒溫密閉容器中發(fā)生反應:CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) H>0,反應達到平衡后,tl時縮小容器體積, x隨時間(t)變化的關系如下圖所示。x不可能是( )
A. υ逆(逆反應速率)B. ρ(容器內氣體密度)
C. m(容器內CaO質量)D. p(容器壓強)
【答案】C
【解析】
該反應中只有二氧化碳是氣體,反應達到平衡后,tl時,縮小容器體積,二氧化碳濃度增大,平衡逆向移動,υ逆先增大后減小,溫度沒有變化時,容器中二氧化碳的密度先增大,后減小,據此分析。
該反應中只有二氧化碳是氣體,反應達到平衡后,tl時,縮小容器體積,二氧化碳濃度增大,平衡逆向移動,
A、縮小容器體積,二氧化碳濃度增大,平衡逆向移動,υ逆先增大后減小,符合圖象,所以A選項是正確的;
B、容器中二氧化碳的密度先增大,后減小,所以B選項是正確的;
C、縮小容器體積,二氧化碳濃度增大,平衡逆向移動,容器內CaO質量增加,故C錯誤;
D、該反應中只有二氧化碳是氣體,反應達到平衡后,tl時,縮小容器體積,二氧化碳濃度增大,平衡逆向移動,二氧化碳濃度減小,因此容器壓強也是先增大后減小,符合圖象,所以D選項是正確的。
故選C。
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【題目】在容積不變的密閉容器中有如下反應:2SO2(g)+O2 (g)2 SO3(g);△H<0。某研究小組進行了當其他條件不變時,改變某一條件對上述反應影響的研究,下列分析正確的是
①圖Ⅰ研究的是溫度對化學平衡的影響,且乙的溫度較高
②圖Ⅱ研究的是催化劑對反應速率的影響,化學平衡不移動
③圖Ⅱ研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強對反應速率的影響
④圖Ⅲ研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
A. ①②B. ②③C. ②④D. ③④
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【題目】(1)鍵線式的名稱是_______。
(2)中含有的官能團的名稱為_________、________。
(3)C5H12的某種同分異構體只有一種一氯代物,寫出它的結構簡式______。
(4)某炔烴和氫氣充分加成產物為2,5-二甲基己烷,該炔烴的結構簡式是____________。
(5)某芳香烴結構為。它的分子式為________,一氯代物有______種。
(6)分子式為C6H12的某烴的所有碳原子都在同一平面上,則該烴的結構簡式為_________。若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上,則該烴的結構簡式為__________。
(7)分子式為C8H10的芳香烴,苯環(huán)上的一氯代物只有一種,該芳香烴的結構簡式是______。
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【題目】(一)某工廠排放出有毒物質NOCl,它遇水就會生成NO3-。NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構,則NOCl的電子式為_____。水源中的NO3-對人類健康會產生危害。為了降低水源中NO3-的濃度,有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2,該反應的離子方程式為____
(二)某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產印刷電路,發(fā)生反應的化學方程式為:2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。實驗小組的同學對生產印刷電路板的廢液成分進行了如下探究:
①取少量廢液,滴加KSCN溶液顯紅色。
②取100mL廢液,加入足量的AgNO3溶液,析出沉淀43.05g。
③另取100mL廢液,加入一定質量的銅片,充分反應后,測得銅片的質量減少了2.56g,再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液不變色。
根據探究實驗得出結論:
(1)廢液中含有的金屬離子是______。
(2)100mL廢液中Cl-的物質的量是______。
(3)原100mL廢液中銅離子的物質的量濃度是____。
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【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中,一定能大量共存的是( )
A. a點對應的溶液中:Na+、OH-、SO、NO
B. b點對應的溶液中:Al3+、Fe3+、MnO、Cl-
C. c點對應的溶液中:Na+、Ca2+、NO、Cl-
D. d點對應的溶液中:F-、NO、Fe3+、Ag+
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 標準狀況下,0.1mol Cl2溶于水,轉移的電子數目為0.1NA
B. 標準狀況下,2.24L NO和2.24L O2混合后氣體分子數為0.15 NA
C. 加熱條件下,1mol Fe投入足量的濃硫酸中,生成NA個SO2分子
D. 0.1mol Na2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應轉移的電子數為0.1NA
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【題目】前四周期原子序數依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中,A、B屬于同一短周期元素且相鄰,A 元素所形成的化合物種類最多,C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素,基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個,且C、F原子的電子數相差為10,基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數分別為4、2,且原子序數相差為2。
(1)六種元素中第一電離能最小的是 (填元素符號,下同),電負性最大的是 。
(2)黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6],易溶于水,廣泛用作食鹽添加劑(抗結劑)。請寫出黃血鹽的化學式 ,1 mol AB-中含有π鍵的數目為 ,黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及 (填選項字母)。
a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.金屬鍵 e.氫鍵 f.分子間的作用力
(3)E2+的價層電子排布圖為 ,很多不飽和有機物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應:如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有 (填物質序號),HCHO分子的立體結構為 形,它加成產物的熔、沸點比CH4的熔、沸點高,其主要原因是(須指明加成產物是何物質) 。
(4)金屬C、F晶體的晶胞結構如圖(請先判斷對應的圖),C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數之比為 。金屬C的晶胞中,若設該晶胞的密度為a g/cm3,阿伏加德羅常數的值為NA,C原子的摩爾質量為M,則表示C原子半徑的計算式為 cm。
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【題目】已知熱化學方程式:
①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8 kJ·mol-1
則下列說法正確的是( 。
A. H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1
B. 由反應①、②可知上圖所示的熱化學方程式為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2 kJ·mol-1
C. H2(g)轉變成H2O(g)的化學反應一定要放出能量
D. 根據②推知反應H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH>-241.8 kJ·mol-1
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【題目】氧化還原反應中,水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑也不是還原劑.下列反應與Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl相比較,水的作用完全相同的是( 。
A.2H2O2H2↑+O2↑B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.C + H2O CO + H2
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