【題目】按要求回答下列問(wèn)題: I.將等物質(zhì)的量的A、B混合放于2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g).經(jīng)5min后達(dá)到平衡,平衡時(shí)測(cè)得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,v(C)=0.1mol/(Lmin).則:
(1)x= .
(2)前5min內(nèi)B的反應(yīng)速率v(B)= .
(3)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 .
(4)II.水蒸氣通過(guò)炙熱的碳層發(fā)生反應(yīng):C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H. 已知:K(300℃)<K(350℃),則該反應(yīng)是熱反應(yīng).
(5)上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡,在t1時(shí)刻改變某一條件后正反應(yīng)速率(ν正)隨時(shí)間的變化如下圖所示,填出對(duì)應(yīng)的編號(hào).
①縮小容器體積; ②降低溫度
(6)已知反應(yīng)①CO(g)+CuO(g)CO2(g)+Cu(s)②H2(g)+CuO(g)Cu(s)+H2O(g) 在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2 , 該溫度下反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=(用K1和K2表示).
【答案】
(1)2
(2)0.05mol/(L?min)
(3)50%
(4)吸
(5)b; f
(6)
【解析】解:I.D的濃度為0.5mol/L,所以D的物質(zhì)的量為1mol.C物質(zhì)的量=0.1mol/(Lmin)×2L×5min=1mol,
設(shè)A、B的物質(zhì)的量為nmol,
3A(g)+ | B(g)= | xC(g)+ | 2D(g) | |
起始(mol) | n | n | 0 | 0 |
轉(zhuǎn)化(mol) | 1.5 | 0.5 | 1 | 1 |
5min(mol) | n-1.5 | n-0.5 | 1 | 1 |
同一容器中,c(A):c(B)=n(A):n(B)= = ;n=3mol,(1)C的反應(yīng)速率是0.1mol/(Lmin),C物質(zhì)的量=0.1mol/(Lmin)×2L×5min=1mol, =1,所以x=2,
所以答案是:2;(2)C的反應(yīng)速率是0.1mol/(Lmin),根據(jù)同一反應(yīng)中,各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比,所以B的反應(yīng)速率是 ×0.1mol/(Lmin)=0.05mol/(Lmin),
所以答案是:0.05mol/(Lmin);(3)A的轉(zhuǎn)化率為: ×100%=50%,所以答案是:50%;
Ⅱ.(4)已知:K(300℃)<K(350℃),隨溫度升高平衡常數(shù)增大,說(shuō)明平衡正向進(jìn)行,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),所以答案是:吸; (5)①縮小容器體積,壓強(qiáng)增大,瞬間正逆反應(yīng)速率都增大,平均向逆反應(yīng)方向移動(dòng),逆反應(yīng)速率增大更多,隨后正反應(yīng)速率增大到新平衡,故曲線(xiàn)b符合,
所以答案是:b;
②降低溫度,瞬間正逆反應(yīng)速率都減小,平均向逆反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)速率減小更多,隨后正反應(yīng)速率增大到新平衡,到達(dá)新平衡時(shí)的速率小于原平衡的速率,曲線(xiàn)f符合,所以答案是:f;(6)①CO(g)+CuO(g)CO2(g)+Cu(s)②H2(g)+CuO(g)Cu(s)+H2O(g),
反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1= ,反應(yīng)②的平衡常數(shù)K2= ,反應(yīng)③:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K= = ,
所以答案是: .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)基本概念的說(shuō)法正確的是
A.在水溶液中能電離出H+的化合物是酸
B.溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別:分散質(zhì)顆粒的直徑大小
C.純凈物與混合物的區(qū)別:是否僅含有一種元素
D.根據(jù)不同的物質(zhì)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn),純堿可歸類(lèi)為堿、鈉鹽、碳酸鹽等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中符合如圖圖象的是( 。
A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=﹣Q1kJmol﹣1 (Q1>0)
B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g);△H=+Q2kJmol﹣1 (Q2>0)
C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);△H=﹣Q3kJmol﹣1(Q3>0)
D.H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g);△H=+Q4kJmol﹣1﹣1(Q4>0)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)通過(guò)測(cè)定酸性KMnO4溶液褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。已知:KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O (未配平)。
0.1mol·L-1KMnO4酸性溶液的體積/mL | 0. 6mol·L-1 H2C2O4溶液的體積/mL | H2O的積/mL | 實(shí)驗(yàn)溫度/℃ | 溶液褪色時(shí)所需時(shí)間/min | |
實(shí)驗(yàn)1 | 10 | V1 | 35 | 25 | |
實(shí)驗(yàn)2 | 10 | 10 | 30 | 25 | |
實(shí)驗(yàn)3 | 10 | 10 | V2 | 50 |
(1)表中V1=___________mL , V2=___________mL。
(2)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________(填編號(hào),下同),可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是____________。
(3)實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為2 min,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2C2O4)=________________。
(4)已知50 ℃時(shí)c(MnO)~反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線(xiàn)如圖。若保持其他條件不變,請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中,畫(huà)出25 ℃時(shí)c(MnO)~t的變化曲線(xiàn)示意圖________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高爐煤氣是煉鐵廠(chǎng)排放的尾氣,含有H2、N2、CO、CO2及O2,其中N2約為55%、CO約為25%、CO2約為15%、O2約為1.64% (均為體積分?jǐn)?shù))。某科研小組對(duì)尾氣的應(yīng)用展開(kāi)研究:
I.直接作燃料
己知:C(s)+O2(g)=CO2 (g) △H=-393.5kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO (g) △H=-221kJ/mol
(1)CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________________________________________________________________________ 。
II.生產(chǎn)合成氨的原料
高爐煤氣經(jīng)過(guò)下列步驟可轉(zhuǎn)化為合成氨的原料氣:
在脫氧過(guò)程中僅吸收了O2;交換過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)如下,這兩個(gè)反應(yīng)均為吸熱反應(yīng):CO2+CH4CO+H2 CO+H2OCO2+ H2
(2)氣體通過(guò)微波催化交換爐需要較高溫度,試根據(jù)該反應(yīng)特征,解釋采用較高溫度的原因:____________________________________________________________________________ 。
(3)通過(guò)銅催化交換爐后,所得氣體中V(H2):V(N2)= ______________。
III.合成氨后的氣體應(yīng)用研究
(4)氨氣可用于生產(chǎn)硝酸,該過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大氣污染物NOx。為了研究對(duì)NOx的治理,該科研小組在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO 和0.1molCl2,發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H<0。10min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡,測(cè)得10min 內(nèi)v (ClNO)=7.510-3mol/(L·min),則平衡后n(Cl2)=_________mol。
設(shè)此時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為α1,若其它條件不變,上述反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)NO 的轉(zhuǎn)化率為α2,則α1 ____α2 (填“>”、“<”或“=”);平衡常數(shù)K____ (填增大”“減小 ”或“不變”)
(5)氨氣還可用于制備NCl3,NCl3發(fā)生水解產(chǎn)物之一具有強(qiáng)氧化性,該水解產(chǎn)物能將稀鹽酸中的NaClO2氧化成ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示(乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜,甲醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OCH3)
根據(jù)要求回答下列相關(guān)問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng): .
(2)氫氧化鈉主要在(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)生成.
(3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì),則粗銅的電極反應(yīng)為:、 .
(4)反應(yīng)一段時(shí)間,硫酸銅溶液的濃度將(填“增大”、“減小”或“不變”).
(5)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有2.24L氧氣參加反應(yīng),丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為 .
(6)若將丙裝置改成在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,用石墨作電極電解體積為2L的CuSO4溶液,寫(xiě)出電解CuSO4溶液時(shí)的離子反應(yīng)方程式;當(dāng)電解適當(dāng)時(shí)間后斷開(kāi)電源,發(fā)現(xiàn)只需補(bǔ)充22.2g固體Cu2(OH)2CO3即可使電解液恢復(fù)到原濃度與體積,則原CuSO4溶液的濃度是mol/L;若將丙設(shè)計(jì)成在鍍件上鍍銅的裝置,該如何改動(dòng),請(qǐng)用簡(jiǎn)要的語(yǔ)言敘述: .
(7)若將乙中的交換膜去掉,發(fā)現(xiàn)只有H2逸出,則試寫(xiě)出乙池中發(fā)生的總反應(yīng): .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某短周期元素最外層只有2個(gè)電子,則該元素一定是
A.第1、2或3周期元素B.最高正價(jià)為+2
C.IIA族元素D.金屬元素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是
A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4
B. 氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物
C. 上圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si
D. 用中文“”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—CH=CH—CH2OH,F(xiàn)有 ①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④2—丁酸、⑤氫氧化鈉溶液,試根據(jù)A的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),判斷在一定條件下,能與A反應(yīng)的物質(zhì)是
A.①②④B.②③④C.①②④⑤D.②④⑤
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