Question

【題目】高爐煤氣是煉鐵廠排放的尾氣，含有H2、N2、CO、CO2及O2，其中N2約為55%、CO約為25%、CO2約為15%、O2約為1.64% (均為體積分數(shù))。某科研小組對尾氣的應用展開研究：

I.直接作燃料

己知：C(s)+O2(g)=CO2 (g) △H=-393.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO (g) △H=-221kJ/mol

（1）CO燃燒熱的熱化學方程式為____________________________________________________________________________ 。

II．生產(chǎn)合成氨的原料

高爐煤氣經(jīng)過下列步驟可轉化為合成氨的原料氣：

在脫氧過程中僅吸收了O2；交換過程中發(fā)生的反應如下，這兩個反應均為吸熱反應：CO2+CH4CO+H2 CO+H2OCO2+ H2

（2）氣體通過微波催化交換爐需要較高溫度，試根據(jù)該反應特征，解釋采用較高溫度的原因：____________________________________________________________________________ 。

（3）通過銅催化交換爐后，所得氣體中V(H2)：V(N2)= ______________。

III.合成氨后的氣體應用研究

（4）氨氣可用于生產(chǎn)硝酸，該過程中會產(chǎn)生大氣污染物NOx。為了研究對NOx的治理，該科研小組在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO 和0.1molCl2，發(fā)生如下反應：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H<0。10min時反應達平衡，測得10min 內v (ClNO)=7.510-3mol/(L·min)，則平衡后n(Cl2)=_________mol。

設此時NO的轉化率為α1，若其它條件不變，上述反應在恒壓條件下進行，平衡時NO 的轉化率為α2，則α1 ____α2 （填“＞”、“<”或“=”）；平衡常數(shù)K____ (填增大”“減小 ”或“不變”)

（5）氨氣還可用于制備NCl3，NCl3發(fā)生水解產(chǎn)物之一具有強氧化性，該水解產(chǎn)物能將稀鹽酸中的NaClO2氧化成ClO2，該反應的離子方程式為_____________________________。

Answer 1

【答案】 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-283kJ/mol 該反應是吸熱且熵增的反應，只有在較高溫度下ΔG=ΔH-TΔS 才有可能小于0，反應才有利于自發(fā)進行 88.36∶55(或1.61∶1或8∶5) 0.025 < 不變 HC1O+2C1O2-+H+=2ClO2↑+Cl-+H2O

【解析】(1)①C(s)+O2(g)=CO2 (g) △H=-393.5kJ/mol，②2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將(①×2-②)×得：CO(g)+ O2(g)=CO2(g)ΔH=[(-393.5kJ/mol)×2-(-221kJ/mol)]×=-283kJ/mol，故答案為：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ/mol；

(2)該反應是吸熱反應，且屬于熵增的反應，只有在較高溫度下ΔG=ΔH-TΔS才有可能小于0，反應才有利于自發(fā)進行，因此氣體通過微波催化交換爐需要較高溫度，故答案為：該反應是吸熱且熵增的反應，只有在較高溫度下ΔG=ΔH-TΔS才有可能小于0，反應才有利于自發(fā)進行；

(3)含有H2、N2、CO、CO2及O2，其中N2約為55%、CO約為25%、CO2約為15%、O2約為1.64%，則H2約為1-55%-25%-15%-1.64%=3.36%，假設氣體總量為100mol，經(jīng)過脫氧后含有55mol N2，25molCO、15molCO2、3.36molH2，經(jīng)過CO2+CH42CO+2H2，反應后氣體中含有55mol N2，(25+15×2)molCO、(15×2+3.36)molH2，再經(jīng)過CO+H2OCO2+ H2反應后，氣體中含有55mol N2，(25+15×2)molCO2、(25+15×2+15×2+3.36)molH2，因此V(H2)：V(N2)= n(H2)：n(N2)= (25+15×2+15×2+3.36)mol:55mol= 88.36∶55，故答案為：88.36∶55；

(4)10min內v (ClNO)=7.510-3mol/(L·min)，則平衡是c (ClNO)=7.510-3mol/(L·min)×10min =0.075 mol/L，n (ClNO)= 0.075 mol/L×2L=0.15mol，根據(jù)2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)，反應的氯氣為0.075mol，則平衡后n(Cl2)= 0.1mol-0.075mol=0.025mol，由于該反應為氣體體積減小的反應，若反應在恒壓條件下進行，相當于平衡時增大壓強，平衡正向移動，NO的轉化率增大，即α1＜α2；溫度不變，平衡常數(shù)K不變，故答案為：0.025；<；不變；

(5)NCl3中Cl元素為+1價，NCl3發(fā)生水解產(chǎn)物之一具有強氧化性，為次氯酸，次氯酸能將稀鹽酸中的NaClO2氧化成ClO2，反應的離子方程式為HC1O+2C1O2-+H+=2ClO2↑+Cl-+H2O，故答案為：HC1O+2C1O2-+H+=2ClO2↑+Cl-+H2O。