【題目】某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時通過測定酸性KMnO4溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案。已知:KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O (未配平)。
0.1mol·L-1KMnO4酸性溶液的體積/mL | 0. 6mol·L-1 H2C2O4溶液的體積/mL | H2O的積/mL | 實驗溫度/℃ | 溶液褪色時所需時間/min | |
實驗1 | 10 | V1 | 35 | 25 | |
實驗2 | 10 | 10 | 30 | 25 | |
實驗3 | 10 | 10 | V2 | 50 |
(1)表中V1=___________mL , V2=___________mL。
(2)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是________(填編號,下同),可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是____________。
(3)實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為2 min,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2C2O4)=________________。
(4)已知50 ℃時c(MnO)~反應(yīng)時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變,請在坐標(biāo)圖中,畫出25 ℃時c(MnO)~t的變化曲線示意圖________。
【答案】 5 30 2和3 1和2 0.025 mol·L-1·min-1
【解析】(1)由表中實驗2和實驗1知道溫度相同,是討論濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。所以溶液的總體積也應(yīng)該相同均為50mL,分析知道表中V1溶液體積為60-35-10=5mL ,V2=50-10-10=30mL。
(2)根據(jù)上表分析實驗2和實驗3反應(yīng)物濃度相同,溫度不同,所以是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的因素,的實驗編號是 2和3。根據(jù)上表分析實驗2和實驗1反應(yīng)物溫度相同,濃度不同.所以探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的,其實驗編號應(yīng)該是1和2。
(3)由化學(xué)反應(yīng)關(guān)系可知:2KMnO4 +5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O加入的 KMnO4 的物質(zhì)的量為0.010.1=0.001mol, 加入的H2C2O4 的物質(zhì)的量為0.0050.6=0.003mol, 2KMnO4 5H2C2O4關(guān)系知道H2C2O4過量,所以參加反應(yīng)的n(H2C2O4)= 0.010.15/2=0.0025mol
實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為2 min,所以H2C2O4在2 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2C2O4)=0.0025mol/(0.05L2 min)= 0.025 mol·L-1·min-1。答案:0.025 mol·L-1·min-1
(4)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可知,升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快,已知50 ℃時c(MnO)~反應(yīng)時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變,25 ℃時化學(xué)反應(yīng)速率減慢,所用時間變長。所以c(MnO)~t的變化曲線示意圖為。
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【題目】下列說法正確的是
A.氯氣的水溶液能導(dǎo)電,所以氯氣是電解質(zhì)
B.鹽酸能導(dǎo)電說明鹽酸是電解質(zhì)
C.酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電,酒精是非電解質(zhì)
D.NaCl和H2SO4都是電解質(zhì),所以在熔融狀態(tài)下一定能導(dǎo)電
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.0.1 molL﹣1醋酸溶液中含有醋酸分子的數(shù)目為0.1NA
B.25℃時,1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.2 NA
C.常溫下,20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH﹣數(shù)目為0.2 NA
D.某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2 , 在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含20.0g NaOH的稀溶液與稀硝酸完全反應(yīng)時,放出28.7kJ的熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( )
A.NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)△H=+28.7kJmol﹣1
B.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O△H=﹣28.7kJmol﹣1
C.NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)△H=﹣57.4kJmol﹣1
D.NaOH(aq)+HNO3 (aq)=NaNO3 (aq)+H2O(l)△H=﹣57.4 kJ
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【題目】Al-Ag2O電池是一種可用作水下動力的優(yōu)良電源,其原理如圖所示。該電池工作時總反應(yīng)式為2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAlO2+6Ag+H2O,則下列說法錯誤的是 ( )。
A. 工作時正極發(fā)生還原反應(yīng),且正極質(zhì)量逐漸減小
B. 當(dāng)電極上生成1.08 g Ag時,電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.1 mol
C. Al電極的反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
D. 工作時電解液中的Na+移向Ag2O/Ag電極
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【題目】按要求回答下列問題: I.將等物質(zhì)的量的A、B混合放于2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g).經(jīng)5min后達到平衡,平衡時測得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,v(C)=0.1mol/(Lmin).則:
(1)x= .
(2)前5min內(nèi)B的反應(yīng)速率v(B)= .
(3)平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 .
(4)II.水蒸氣通過炙熱的碳層發(fā)生反應(yīng):C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H. 已知:K(300℃)<K(350℃),則該反應(yīng)是熱反應(yīng).
(5)上述反應(yīng)在t0時刻達到平衡,在t1時刻改變某一條件后正反應(yīng)速率(ν正)隨時間的變化如下圖所示,填出對應(yīng)的編號.
①縮小容器體積; ②降低溫度
(6)已知反應(yīng)①CO(g)+CuO(g)CO2(g)+Cu(s)②H2(g)+CuO(g)Cu(s)+H2O(g) 在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2 , 該溫度下反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=(用K1和K2表示).
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【題目】下列有關(guān)乙烯的說法中正確的是( )
A.乙烯使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色原理相同
B.乙烯分子里所有原子都在同一個平面上,且碳氫鍵之間的鍵角約為 120°
C.除去乙烷氣體中的乙烯可以將混合氣體通過盛有足量酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
D.乙烯和環(huán)丙烷( )的分子組成符合通式 CnH2n , 因此它們屬于同系物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式表達正確的是
A. 用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜:Al2O3+2OH-==2A1O2-+ H2O
B. 小蘇打用于治療胃酸過多:CO32-+2H+==CO2↑+H2O
C. 黃色的AgI懸濁液中加入Na2S溶液后變黑:2Ag++S2-=Ag2S ↓
D. 用惰性電極電解熔融氯化鈉:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
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