【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度C(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是( )

A. 該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

B. T2 下,在 0t1時(shí)間內(nèi),v(Y)= mol·L-1·min-1

C. M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v 正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆

D. M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

【答案】C

【解析】由圖可得,溫度為T1時(shí)先達(dá)到平衡,所以T1>T2,溫度越高,平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度越大,說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng),因?yàn)樯邷囟绕胶庀蛭鼰岱磻?yīng)移動(dòng),故逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng);A項(xiàng)、X的初始濃度相同,該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)時(shí)X的轉(zhuǎn)化率比進(jìn)行到W點(diǎn)時(shí)偏低,由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量少,故A錯(cuò)誤;B、T2下,在0~t1時(shí)間內(nèi),X的濃度變化為:c(X)=(a-b)molL-1,則Y的濃度變化為c(Y)=c(X)=(a-b)molL-1,所以v(Y)=mol·L-1·min-1,故B錯(cuò)誤;C、由上分析T1>T2,溫度越高反應(yīng)速率越大,則M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆,故C正確;D、M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X,達(dá)到的新平衡與原平衡相比,壓強(qiáng)增大,增大壓強(qiáng)促進(jìn)平衡正向移動(dòng),所以X的轉(zhuǎn)化率增大,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)組成細(xì)胞的化學(xué)元素的敘述,錯(cuò)誤的是

A. 組成細(xì)胞最基本的元素是碳

B. 不同細(xì)胞的組成元素種類大體相同

C. 不同細(xì)胞中的各種元素含量相同

D. 組成細(xì)胞的元素在無(wú)機(jī)自然界都能找到

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)在容積一定的密閉容器中進(jìn)行,下列各項(xiàng)中能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是( )

A. 容器中的壓強(qiáng)不變 B. 混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

C. 各組分的濃度不變 D. 混合氣體的密度不變

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在容積為2L的密閉容器中,一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.4 kJ·mol-1。起始反應(yīng)時(shí) NO和CO各為 4 mol,10 秒鐘后達(dá)到化學(xué)平衡,測(cè)得N2為1 mol。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說(shuō)法中,正確的是( )

A. 反應(yīng)前5秒鐘內(nèi),用NO表示的平均反應(yīng)速率為0.lmol·L-1·s-1

B. 達(dá)到平衡后,升髙溫度,正反應(yīng)速率將減小,逆反應(yīng)速率將增大

C. 達(dá)到平衡后,反應(yīng)速率的關(guān)系有:V(CO)=2v(N2)

D. 保持容器體積不變,往容器中充入1 mol O2,正、逆反應(yīng)速率都不改變

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)問(wèn)題填空:
(1)現(xiàn)有如下A、B兩反應(yīng): A:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,B:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
則A,B反應(yīng)能設(shè)計(jì)成為原電池的是(填“A”或“B”).
(2)某原電池示意圖如圖1,則該電池負(fù)極電極的反應(yīng)方程式為
(3)若該電池反應(yīng)過(guò)程中共有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是L.
(4)為了研究Fe與稀H2SO4反應(yīng)的速率,某同學(xué)通過(guò)如圖2實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定反應(yīng)中生成的H2體積,繪制了如圖3所示的曲線,在該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)錐形瓶溫度升高.請(qǐng)回答以下問(wèn)題.
在0~t1、t1~t2、t2~t3各個(gè)時(shí)間段里,反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是 , 產(chǎn)生這種情況可能的原因是;該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中收集到氣體最多的是在時(shí)間內(nèi).
(5)為了減緩該反應(yīng)的速率,你認(rèn)為可行的方法是
A.向H2SO4溶液中加蒸餾水
B.將Fe片改成Fe粉
C.向H2SO4溶液中加Na2SO4溶液
D.向H2SO4溶液中滴入幾滴CuSO4溶液.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】紅色花朵遇到新制氯水,顏色變化正確的是( )

A. 褪色 B. 不變色 C. 變藍(lán)色 D. 顏色加深

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.6 ℃76 ℃,AX5的熔點(diǎn)為167 ℃。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5,放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________________。

(2)反應(yīng)AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)AX3X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。

列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)=______________________。

圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序?yàn)?/span>____________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào));與實(shí)驗(yàn)a相比,其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是:b__________________,c_______________________________。

p0表示開(kāi)始時(shí)總壓強(qiáng),p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng),α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率,則α的表達(dá)式為______________;實(shí)驗(yàn)ac的平衡轉(zhuǎn)化率:αa________,αc________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫氣在氧氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰.在反應(yīng)過(guò)程中,破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1mol O2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ,形成1mol H2O中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ.下列關(guān)系式中,正確的是(
A.Q1+Q2>Q3
B.2Q1+Q2>2Q3
C.2Q1+Q2<2Q3
D.Q1+Q2<2Q3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下圖海水綜合利用的工藝流程圖,判斷下列說(shuō)法正確的是 (   )

已知:MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)ClHCl氣體等。

A. 過(guò)程①的提純是物理過(guò)程

B. 在過(guò)程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2

C. 過(guò)程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性,生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問(wèn)題

D. 工業(yè)上采用向母液中加入燒堿的方法獲得氫氧化鎂

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案