Question

【題目】根據問題填空：
（1）現有如下A、B兩反應： A：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，B：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
則A，B反應能設計成為原電池的是（填“A”或“B”）．
（2）某原電池示意圖如圖1，則該電池負極電極的反應方程式為 ．
（3）若該電池反應過程中共有0.3mol電子發(fā)生轉移，則生成的H2在標準狀況下的體積是L．
（4）為了研究Fe與稀H2SO4反應的速率，某同學通過如圖2實驗裝置測定反應中生成的H2體積，繪制了如圖3所示的曲線，在該實驗過程中發(fā)現錐形瓶溫度升高．請回答以下問題．
在0～t1、t1～t2、t2～t3各個時間段里，反應速率最大的時間段是 ， 產生這種情況可能的原因是；該實驗過程中收集到氣體最多的是在時間內．
（5）為了減緩該反應的速率，你認為可行的方法是 ．
A.向H2SO4溶液中加蒸餾水
B.將Fe片改成Fe粉
C.向H2SO4溶液中加Na2SO4溶液
D.向H2SO4溶液中滴入幾滴CuSO4溶液．

Answer 1

【答案】
（1）A
（2）Fe﹣2e﹣=Fe2+
（3）3.36
（4）t1～t2；該反應為放熱反應，反應一段時間后，溶液的溫度升高，使得反應速率加快；t1～t2
（5）AC
【解析】解：（1）原電池反應必須是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑符合，但是A不是氧化還原反應，故選：A；（2）Cu、Fe、硫酸構成的原電池，活潑金屬鐵是負極，發(fā)生失電子的氧化反應：Fe﹣2e﹣=Fe2+ ， 所以答案是：Fe﹣2e﹣=Fe2+；（3）根據原電池的正極反應式H++2e﹣=H2↑，過程中共有0.3mol電子發(fā)生轉移，則生成的H2式0.15mol，標準狀況下的體積是3.36L，所以答案是：3.36L．（4）曲線的斜率為該反應的化學反應速率，斜率越大其反應速率越大，根據圖象知，斜率最大的是t1～t2 ， 反應的化學反應速率最快，該反應是放熱反應，放出的熱量使溶液溫度升高，升高溫度，反應速率加快，收集到的氣體最多的是體積之差最大的，即產生氣體體積最大的是t1～t2時間段，所以答案是：t1～t2；該反應為放熱反應，反應一段時間后，溶液的溫度升高，使得反應速率加快；t1～t2；（2）降低反應速率，可以通過減小溶液中氫離子濃度實現，加水稀釋或加入氯化鈉溶液都能使氫離子濃度降低，從而降低反應速率，通入氯化氫使溶液中氫離子濃度增大，反應速率加快，故選AC．