【題目】2NO2(紅棕色)N2O4(無色) ΔH<0。將一定量的NO2充入注射器中并密封,改變活塞位置的過程中,氣體透光率隨時間的變化如圖所示(氣體顏色越深,透光率越小)。下列說法不正確的是( )
A. b點達(dá)到了平衡狀態(tài)
B. b點對應(yīng)的時刻改變的條件是將注射器的活塞向外拉
C. d點:v(正)<v(逆)
D. 若在c點將溫度降低,其透光率將增大
【答案】B
【解析】
A.b點透光率不再發(fā)生變化;
B.顏色越深,透光率越小,可以知道b點時c(NO2)增大;
C.d點透光率減小,平衡逆向移動;
D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度,平衡正向移動。
A.b點透光率不再發(fā)生變化,則b點達(dá)到平衡狀態(tài),所以A選項是正確的;
B. 顏色越深,透光率越小,可以知道b點時c(NO2)增大,則b點對應(yīng)的時刻改變的條件不可能是將注射器的活塞向外拉,故B錯誤;
C.d點透光率減小,平衡逆向移動,則v(正)<v(逆),所以C選項是正確的;
D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度,平衡正向移動,則透光率將增大,所以D選項是正確的。
故答案選B。
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【題目】在不同溫度下按照相同物質(zhì)的量投料發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0.測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。有關(guān)說法正確的是
A. 混合氣體密度:ρ(x)>ρ(w) B. 正反應(yīng)速率:v正(w)>v正(y)
C. 反應(yīng)溫度:T2>T3 D. 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量:M(y)<M(z)
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【題目】下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是
A. PCl3中P原子sp3雜化,為三角錐形
B. BCl3中B原子sp2雜化,為平面三角形
C. H2S分子中,S為sp雜化,為直線形
D. CS2中C原子sp雜化,為直線形
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【題目】釩是人體必需的微量元素,能預(yù)防突發(fā)性心臟病等疾病,常見化合價有+2、+3、+4和+5。實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)制備V2(CO3)3的步驟如下:
①取18.20gV2O5放入水中攪拌形成懸濁液,通入二氧化硫充分反應(yīng)可得V2(SO4)3溶液。
②將V2(SO4)3溶液與足量的碳酸鈉溶液混合,充分反應(yīng)后過濾洗滌、干燥,得V2(CO3)3固體22.56g。
已知:+5價Ⅴ具有氧化性,+3價V具有還原性,易被氧氣氧化。
回答下列問題:
(1)實驗室用Na2SO3固體和H2SO4(濃)制取SO2,可選用的發(fā)生裝置是___________(填A或B),若利用下述裝置制取并收集干燥的SO2,連接順序為a→___________→___________→___________→___________→f。
(2)步驟①實驗裝置如下:
①圖中利用水浴處理的優(yōu)點是___________,裝置C中長頸漏斗的作用是___________。
②通入二氧化硫前和實驗結(jié)束后都要通入N2,目的是___________。
③寫出儀器D中反應(yīng)的離子方程式___________。
(3)步驟②中洗滌操作后,證明已經(jīng)洗凈的操作是___________,本實驗中的產(chǎn)率為___________。
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【題目】KIO3可采用電解法制備,裝置如圖所示。下列敘述正確的是
A. 通電后陰極的電極反應(yīng)式2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B. 電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為K+,其遷移方向是從右到左
C. 電解過程中陽極附近pH增大
D. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時,會有0.5mol的KIO3生成
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【題目】簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示:
其中●表示質(zhì)子或電子,○表示中子,則下列有關(guān)①②③的敘述正確的組合是( )
a.①②③互為同位素 b.①②③互為同素異形體
c.①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子 d.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)
e.①②③具有相同的質(zhì)量 f.①②③是三種不同的原子
A. a、fB. d、eC. b、cD. e、f
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【題目】1mol/L NaOH溶液的含義是
A.1L溶液中含有1mol NaOHB.溶液中含有1mol NaOH
C.1L水中含有1mol NaOHD.將40克NaOH溶于1L水中所得的溶液
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【題目】日常生活中,許多現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān),下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是
A. 銅質(zhì)獎?wù)律铣霈F(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]
B. 充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火發(fā)生爆炸
C. 大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞
D. 輪船底部生銹
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【題目】硫酸鋅被廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥領(lǐng)域和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。工業(yè)上由氧化鋅礦(主要成分為ZnO,另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)生產(chǎn)ZnSO47H2O的一種流程如圖:
(1)步驟Ⅰ的操作是____________。
(2)步驟Ⅰ加入稀硫酸進(jìn)行酸浸時,需不斷通入高溫水蒸氣的目的是______________。
(3)步驟Ⅱ中,在pH約為5.1的濾液中加入高錳酸鉀,生成Fe(OH)3和MnO(OH)2兩種沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。
(4)步驟Ⅲ中,加入鋅粉的作用是______________。
(5)已知硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關(guān)系如下表:
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 41.8 | 54.1 | 70.4 | 74.8 | 67.2 | 60.5 |
從硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實驗操作為________________、冷卻結(jié)晶、過濾。烘干操作需在減壓低溫條件下進(jìn)行,原因是_________________________________。
(6)取28.70 g ZnSO47H2O加熱至不同溫度,剩余固體的質(zhì)量變化如圖所示。分析數(shù)據(jù),680℃時所得固體的化學(xué)式為______。
a.ZnO b.Zn3O(SO4)2 c.ZnSO4 d.ZnSO4H2O
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