【題目】簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示:
其中●表示質(zhì)子或電子,○表示中子,則下列有關(guān)①②③的敘述正確的組合是( )
a.①②③互為同位素 b.①②③互為同素異形體
c.①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子 d.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)
e.①②③具有相同的質(zhì)量 f.①②③是三種不同的原子
A. a、fB. d、eC. b、cD. e、f
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【題目】下列各組反應(yīng),最終一定能得到白色沉淀的是( )
A.向CaCl2溶液中通入少量CO2
B.向CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液
C.向FeCl2溶液中加入足量NaOH溶液
D.向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液
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【題目】已知A為金屬單質(zhì),下列物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化如圖所示:
試回答:
(1)寫出B的化學(xué)式____,D的化學(xué)式__________。
(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式____。
(3)向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式______________________。
(4)某同學(xué)取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液,在空氣中放置一會兒變?yōu)樗{(lán)色,寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式____________,______________。
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【題目】隨著現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展,二氧化碳污染的處理成為科學(xué)研究的重點,回答下列問題:
I.有人提出利用H2還原CO2使其轉(zhuǎn)化為有機(jī)化工的主要原料乙烯。
(1)查閱資料:H2的燃燒熱為285.8kJ/mol,C2H4的燃燒熱為l41lkJ/mol,lmolH2O(1)轉(zhuǎn)化為H2O(g)需吸收44kJ的熱量。則反應(yīng)6H2(g)+2CO2(g) C2H4(g)+4H2O(g)
△H=___________kJ/mol。
(2)下圖是探究不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率和催化劑的催化效率影響的示意圖。
①生產(chǎn)中通常選用的溫度最好是___________,理由是___________。
②圖中表示的化學(xué)平衡常數(shù):M___________N(填>、=、<)
③250℃時,在2L密閉容器中分別充入6molH2和2 molCO2,到達(dá)平衡時體系中C2H4的體積分?jǐn)?shù)為___________。
Ⅱ.CO在一定條件下,能與H2合成二甲醚:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)。
(1)在1L的密閉容器中分別充入2.5molH2與 bmol CO2發(fā)生反應(yīng),在不同溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)時測得實驗數(shù)據(jù)如下表:
①到達(dá)平衡時若升高溫度,則上述平衡___________方向移動(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。
②轉(zhuǎn)化率:x___________y(填>、=、<)
(2)新型高效的二甲醚燃料電池工作時總反應(yīng)式:CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O。
①該電池的負(fù)極是___________(填a或b),負(fù)極電極反應(yīng)式為___________;
②利用該電池冶鋁,若制得金屬鋁54g理論上消耗二甲醚___________g。
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【題目】2NO2(紅棕色)N2O4(無色) ΔH<0。將一定量的NO2充入注射器中并密封,改變活塞位置的過程中,氣體透光率隨時間的變化如圖所示(氣體顏色越深,透光率越小)。下列說法不正確的是( )
A. b點達(dá)到了平衡狀態(tài)
B. b點對應(yīng)的時刻改變的條件是將注射器的活塞向外拉
C. d點:v(正)<v(逆)
D. 若在c點將溫度降低,其透光率將增大
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【題目】資源化利用CO具有重要意義。
(1)CO可設(shè)計成燃料電池,熔融Li2CO3和Na2CO3的混合物作為燃料電池的電解質(zhì),氧化劑是含CO2的O2,工作時正極反應(yīng)為__________________,以該燃料電池為電源處理含氮氧化物廢氣,可回收硝酸,同時制得副產(chǎn)物氫氣,裝置如圖所示(電極均為石墨電極)。該裝置中應(yīng)選用_______(填“陰”或“陽”)離子交換膜,寫出電解時NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式:___________________。
(2)CO是高爐煉鐵的重要還原劑,煉鐵時發(fā)生的主要反應(yīng)有:
反應(yīng) | △H(kJ/mol) |
I. Fe2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g) | +489 |
II. Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) | -27 |
III. C(s)+CO2(g) 2CO(g) | X |
試計算,試計算,X=_________。
T1℃時,向某恒溫密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C,發(fā)生反應(yīng)I,反應(yīng)達(dá)到平衡后,在t1時刻改變某條件,v(逆)隨時間(t)的變化關(guān)系如圖所示,則t1時刻改變的條件可能是_____________________。
a.保持溫度、體積不變,使用催化劑 b.保持體積不變,升高溫度
c.保持溫度不變,壓縮容器體積 d.保持溫度、體積不變,充入CO
(3)在一定溫度下,向某體積可變的恒壓(P總)密閉容器中加入1mol CO2與足量的碳發(fā)生反應(yīng)III,平衡時體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。
①650℃時,反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為____________。
②T℃時,該反應(yīng)達(dá)到平衡時下列說法不正確的是__________________。
a.氣體密度保持不變
b.2v正(CO2)=v正(CO)
c.若保持其它條件不變再充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動
d.若保持其它條件不變再充入惰性氣體,v正、v逆均減小,平衡不移動
e.若其它條件不變將容器體積壓縮至一半并維持體積不變,再次達(dá)平衡時壓強(qiáng)小于原平衡的2倍
③根據(jù)圖中數(shù)據(jù),計算反應(yīng)III在T℃時用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=___________(設(shè)總壓強(qiáng)為P總,用含P總的代數(shù)式表示)
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【題目】室溫下,向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸,溶液中發(fā)生反應(yīng);C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下,C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯誤的是
A. 加入NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量
B. 增大HBr濃度,有利于生成C2H5Br
C. 若反應(yīng)物增大至2 mol,則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變
D. 若起始溫度提高至60℃,可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間
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【題目】某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究。
(1)下表是該小組研究影響過氧化氫(H2O2)分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù):
用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的時間
濃度 時間(秒) 反應(yīng)條件 | 30%H2O2 | 15%H2O2 | 10%H2O2 | 5%H2O2 |
(Ⅰ)無催化劑、不加熱 | 幾乎 不反應(yīng) | 幾乎 不反應(yīng) | 幾乎 不反應(yīng) | 幾乎 不反應(yīng) |
(Ⅱ)無催化劑、加熱 | 360 | 480 | 540 | 720 |
(Ⅲ)MnO2催化劑、加熱 | 10 | 25 | 60 | 120 |
該小組在設(shè)計方案時,考慮了濃度、a:___________b:___________等因素對過氧化氫分解速率的影響。
②從上述影響H2O2分解速率的因素a和b中任選一個,說明該因素對該反應(yīng)速率的影響:_____________。
(2)將質(zhì)量相同但顆粒大小不同的MnO2分別加入到5 mL 5%的雙氧水中,并用帶火星的木條測試。測定結(jié)果如下:
催化劑 (MnO2) | 操作情況 | 觀察結(jié)果 | 反應(yīng)完成所需的時間 |
粉末狀 | 混合不振蕩 | 劇烈反應(yīng),帶火星的木條復(fù)燃 | 3.5分鐘 |
塊狀 | 反應(yīng)較慢,火星紅亮但木條未復(fù)燃 | 30分鐘 |
①寫出H2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。
②實驗結(jié)果說明催化劑作用的大小與________________有關(guān)。
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【題目】下列各種說法中錯誤的是:
①化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化;②同溫同壓下,H2 (g)+Cl2 (g)==2HCl(g)在光照和點燃條件下的反應(yīng)熱ΔH不同;③為防治酸雨、降低工業(yè)廢氣,常用生石灰進(jìn)行“鈣基固硫”:CaO+SO2= CaSO3、2CaSO3+O22CaSO3;④開發(fā)太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕艿刃履茉,可減少霧霾、保護(hù)環(huán)境;⑤煤的氣化和液化技術(shù),可高效、清潔地利用煤;⑥從海水提鎂的過程為:MgCl2(aq)Mg(OH)2 MgOMg
A. ①③④ B. ②⑥ C. ①④⑤ D. ③④⑥
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