【題目】日常生活中,許多現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān),下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A. 銅質(zhì)獎?wù)律铣霈F(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]

B. 充有H2喜羊羊娃娃遇明火發(fā)生爆炸

C. 大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞

D. 輪船底部生銹

【答案】C

【解析】

試題A項:金屬銅和氧氣、二氧化碳、水發(fā)生化合反應(yīng)生成銅綠,屬于氧化還原反應(yīng),故不選;B項:氫氣和氧氣反應(yīng)生成水,屬于氧化還原反應(yīng),故不選;D項:鐵在氧氣、水存在時發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹,是氧化還原反應(yīng)過程,故不選。故選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(23V)是我國的豐產(chǎn)元素,廣泛應(yīng)用于催化及鋼鐵工業(yè),有化學(xué)面包、金屬維生素之稱;卮鹣铝袉栴}:

(1)釩原子的核外電子排布式為________________,在元素周期表中的位置為______。

(2)V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑;鶓B(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓為________形;氣態(tài)SO3以單分子形式存在,其分子的立體構(gòu)型為_______形;固體SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示,該結(jié)構(gòu)中S—O鍵長有a、b兩類,b的鍵長大于a的鍵長的原因為______________。

(3)V2O5溶解在NaOH溶液中,可得到釩酸鈉(Na3VO4),該鹽陰離子中V的雜化軌道類型為___________;也可得到偏釩酸鈉,其陰離子呈如圖所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu),則偏釩酸鈉的化學(xué)式為_____________。

(4)釩的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該氧化物的化學(xué)式為__________,若它的晶胞參數(shù)為x nm,則晶胞的密度為__________ g/cm3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2NO2(紅棕色)N2O4(無色) ΔH<0。將一定量的NO2充入注射器中并密封,改變活塞位置的過程中,氣體透光率隨時間的變化如圖所示(氣體顏色越深,透光率越小)。下列說法不正確的是( )

A. b點達到了平衡狀態(tài)

B. b點對應(yīng)的時刻改變的條件是將注射器的活塞向外拉

C. d點:v(正)<v(逆)

D. 若在c點將溫度降低,其透光率將增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸,溶液中發(fā)生反應(yīng);C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反應(yīng)后達到平衡。已知常壓下,C2H5BrC2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯誤的是

A. 加入NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量

B. 增大HBr濃度,有利于生成C2H5Br

C. 若反應(yīng)物增大至2 mol,則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變

D. 若起始溫度提高至60℃,可縮短反應(yīng)達到平衡的時間

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下:

        aA(g)bB(g)2C(g)

起始濃度(mol·L1) 3.0 1.0 0

2 s末濃度(mol·L1) 1.8 0.6 0.8

據(jù)此可推算出上述反應(yīng)化學(xué)方程式中,各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比是(  )

A. 9∶3∶4B. 3∶1∶2C. 2∶1∶3D. 3∶2∶1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究。

1下表是該小組研究影響過氧化氫H2O2分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù):

10 mL H2O2制取150 mL O2所需的時間

濃度

時間

反應(yīng)條件

30%H2O2

15%H2O2

10%H2O2

5%H2O2

無催化劑、不加熱

幾乎

不反應(yīng)

幾乎

不反應(yīng)

幾乎

不反應(yīng)

幾乎

不反應(yīng)

無催化劑、加熱

360

480

540

720

MnO2催化劑、加熱

10

25

60

120

該小組在設(shè)計方案時,考慮了濃度、a___________b___________等因素對過氧化氫分解速率的影響。

從上述影響H2O2分解速率的因素ab中任選一個,說明該因素對該反應(yīng)速率的影響:_____________

2將質(zhì)量相同但顆粒大小不同的MnO2分別加入到5 mL 5%的雙氧水中,并用帶火星的木條測試。測定結(jié)果如下:

催化劑

MnO2

操作情況

觀察結(jié)果

反應(yīng)完成所需的時間

粉末狀

混合不振蕩

劇烈反應(yīng),帶火星的木條復(fù)燃

3.5分鐘

塊狀

反應(yīng)較慢,火星紅亮但木條未復(fù)燃

30分鐘

寫出H2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。

實驗結(jié)果說明催化劑作用的大小與________________有關(guān)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A.濃硫酸具有強氧化性,不能干燥二氧化硫氣體

B.相同條件下的11的體積比混合,在光照條件下充分反應(yīng),生成物中物質(zhì)的量最多的為

C.由粗硅制高純硅的過程中涉及:粗硅高純硅,高純硅可用來做光導(dǎo)纖維

D.是引起酸雨的主要原因,燃煤中加入生石灰有利于減少的排放

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CO(g) C(s)+CO2(g)。

①下列能說明該反應(yīng)達到平衡的是___________

A.COCO2的濃度之比為11

B.COCO2的物質(zhì)的量之比不再變化

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

D.形成amolC=O鍵的同時斷裂amolCO

②向某恒容容器中通入一定量的CO發(fā)生上述反應(yīng),在不同溫度下CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如上圖所示,則該反應(yīng)為________(填放熱吸熱)反應(yīng)。

③向容積可變的某恒壓容器中通入amolCO,T℃時反應(yīng)經(jīng)過10min達平衡,CO的體積分?jǐn)?shù)為75%。CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。在容積改變的條件下,反應(yīng)速率可用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化來表示,則0-10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CO2)=__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在一容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如圖所示的反應(yīng)。已知XY、Z均為氣體,請回答下列問題:

(1)物質(zhì)Z010min的平均反應(yīng)速率______。

(2)物質(zhì)XY在反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化率之比為______。

(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______(物質(zhì)用X、YZ表達)。

(4)若已知該反應(yīng)體系達到平衡狀態(tài)時,共放出熱量76.8kJ,則該反應(yīng)的△H=______。

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