【題目】工業(yè)鹽中含有NaNO2,外觀和食鹽相似,有咸味,人若誤食會(huì)引起中毒,致死量為0.3~0.5 g。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)(離子方程式已配平):2+xI-+yH+===2NO↑+I2+zH2O,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)上述反應(yīng)中,x的數(shù)值是____,根據(jù)是____________;y的數(shù)值是_____,根據(jù)是____
(2)根據(jù)上述反應(yīng),可用化學(xué)試紙及生活中常見物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來(lái)鑒別工業(yè)鹽和食鹽,現(xiàn)有淀粉碘化鉀試紙,則還需選用的生活中常見物質(zhì)的名稱為____________。
(3)某工廠廢棄液中含有2%~5%的NaNO2,直接排放會(huì)造成水污染,但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污染的N2,該物質(zhì)是___(填字母)。
a.NaCl b.H2O2 c.NH4Cl d.濃硫酸
所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
【答案】2 原子個(gè)數(shù)守恒 4 電荷守恒 食醋 c NaNO2+NH4Cl===N2↑+2H2O+NaCl
【解析】
配平離子方程式時(shí),常利用電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒進(jìn)行配平
(1)對(duì)于反應(yīng)2+xI-+yH+===2NO↑+I2+zH2O,
生成物中含1個(gè)I2,則I原子個(gè)數(shù)為2,由此可求得x=2。答案為2
我們配平碘元素時(shí),是利用碘原子守恒,所以配平的依據(jù)是碘原子個(gè)數(shù)守恒。
答案為:原子個(gè)數(shù)守恒
右邊不帶電荷,則左邊離子的帶電荷的代數(shù)和必然為0,由此可求得y=4。答案為4
計(jì)算是利用電荷守恒建立的等量關(guān)系式,因此根據(jù)是電荷守恒。答案為電荷守恒
(2)從離子反應(yīng)可以看出,要除去NaNO2,除需加入碘化鉀外,還需加入能提供H+的酸,家庭中常備醋酸,所以還需選用的生活中常見物質(zhì)的名稱為食醋。答案為食醋
(3)將NaNO2轉(zhuǎn)化為N2,氮元素表現(xiàn)氧化性,則需加入能表現(xiàn)出還原性的物質(zhì)。
a.NaCl,具有還原性,但還原能力弱,難以被NaNO2氧化,即便考慮使用它,也會(huì)生成污染環(huán)境的氣體Cl2;
b.H2O2,具有強(qiáng)氧化性;
c.NH4Cl,具有還原性,能被NaNO2氧化;
d.濃硫酸,具有強(qiáng)氧化性。
故選C。
所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO2+NH4Cl===N2↑+2H2O+NaCl。
答案為NaNO2+NH4Cl===N2↑+2H2O+NaCl
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋰—銅空氣燃料電池(如圖)容量高、成本低,該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力,其中放電過(guò)程為:2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 放電時(shí),當(dāng)電路中通過(guò)0.1 mol電子的電量時(shí),有0.1molLi+透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng),有標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氧氣參與反應(yīng)
B. 整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中,氧化劑為O2
C. 放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為:Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-
D. 通空氣時(shí),銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了將混有K2SO4、MgSO4、CaCl2的KCl固體提純,并制得純凈的KCl晶體,某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)操作⑤⑥的名稱依次為___、___。
(2)操作②、③加入溶液后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為___、___。
(3)該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案___(填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”),理由是___,該步驟所加試劑應(yīng)該是___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)試劑的保存方法,正確的是( 。
A. 少量金屬鈉密封保存在水中
B. 新制的氯水通常保存在無(wú)色試劑瓶中
C. 氫氧化鈉溶液保存在有玻璃塞的玻璃試劑瓶中
D. 氫氟酸保存在塑料瓶中
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各分子中,所有C原子肯定在同一平面的是:
A. CH3CH=CHCH2CH3 B. CH3CH=CHCH2C≡CH
C. D.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分離提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的重要部分,方法有過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾等,應(yīng)用廣泛,環(huán)己醇脫水是合成環(huán)己烯的常用方法,實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖:
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
Ⅰ.合成反應(yīng):
在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1 mL濃硫酸,b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過(guò)90 ℃。
Ⅱ.分離提純:
反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5 %碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒,靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣,最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。
回答下列問(wèn)題:
(1)裝置b的名稱是__。
(2)加入碎瓷片的作用是__;如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是__(填字母)。
A.立即補(bǔ)加 B.冷卻后補(bǔ)加 C.不需補(bǔ)加 D.重新配料
(3)分液漏斗在使用前須清洗干凈并__;在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中,產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的__(填“上口倒出”或“下口倒出”)。
(4)分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是__。
(5)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中,不可能用到的儀器有__(填正確答案標(biāo)號(hào))。
A.蒸餾燒瓶 B.溫度計(jì) C.分液漏斗 D.牛角管 E.錐形瓶
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向10 mL 0.1 mol·L-1的一元酸HA溶液中加入0.1 mol · L-1 NaOH溶液,HA和A- 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是:
A. pH<5.5時(shí),c(HA)<c(A-)
B. pH>8時(shí),c(Na+)+c(H+)>c(A-)
C. pH=7時(shí),c(HA)>c(A-)>c(OH-)=c(H+)
D. pH=5時(shí)α(HA)與α(Aˉ)之和比pH=9時(shí)α(HA)與α(Aˉ)之和大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)正確的有
①乙酸的最簡(jiǎn)式:CH2O ②聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
③羥基的電子式: ④丙烷分子的比例模型:
⑤四氯化碳分子的電子式: ⑥2-乙基-l,3-丁二烯分子的鍵線式:
⑦H2CO3的電離方程式:H2CO3H++HCO3- HCO3-H++CO32- ⑧乙醇的分子式: C2H6O
A. 1個(gè) B. 2個(gè) C. 3個(gè) D. 4個(gè)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4LHCl溶于足量水中,溶液中含有的HCl分子數(shù)為NA
B. 常溫常壓下,16g14CH4所含中子數(shù)目為8NA
C. 常溫常壓下,Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com