【題目】下列各分子中,所有C原子肯定在同一平面的是:
A. CH3CH=CHCH2CH3 B. CH3CH=CHCH2C≡CH
C. D.
【答案】D
【解析】
A. CH3CH=CHCH2CH3分子中雙鍵決定的平面為,由于單鍵可以旋轉(zhuǎn),該分子中兩個-CH3的碳原子不一定在同一平面上,A項錯誤;
B. CH3CH=CHCH2C≡CH分子中雙鍵決定的平面為,-CH3的碳原子和-C≡CH的碳原子不一定在這個平面上,B項錯誤;
C. 分子決定的平面為,由于苯環(huán)與碳碳雙鍵之間的單鍵可以旋轉(zhuǎn),所以碳碳雙鍵的2個碳原子不一定在苯環(huán)的平面上,C項錯誤;
D. 分子決定的平面為,因為側(cè)鏈的3個碳原子在同一條直線上,且這條直線在苯環(huán)的平面內(nèi),所以該分子中所有C原子肯定在同一平面上,D項正確;答案選D。
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【題目】下列說法正確的是
A. 1mol—OH含10NA個電子
B. 1molC2H518OH與足量CH3COOH充分反應可得NA個H2O
C. 標準狀況下,11.2L丙烯所含的極性共價鍵數(shù)為3NA
D. 常溫下,將1mol鐵加入到足量的濃硝酸中,生成NO2氣體的體積大于67.2L
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【題目】根皮素R()可應用于面膜、護膚膏霜和精華素中。其中一種合成R的路線如下:
已知
①
②+R’’CHO+H2O
(1)A的化學名稱是___________,B→C的反應類型是___________。
(2)D的結(jié)構(gòu)簡式是___________,其核磁共振氫譜共有___________組峰。
(3)E→F的化學方程式為___________,G的官能團的名稱是___________。
(4)G→H的化學方程式為______________________。
(5)M是F的同分異構(gòu)體,同時符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)有___________種(不考慮立體異構(gòu))
①1能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 ②能發(fā)生銀鏡反應
(6)設(shè)計以丙烯和1,3-丙二醛為起始原料制備的合成路線___________(無機試劑任選)。
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【題目】氮化硅(Si3N4)耐高溫、硬度大,可用石英與焦炭在1400~1450℃的氮氣中合成:3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)=Si3N4(s)+6CO(g)-Q(Q>0),在一定條件下,向10L密閉容器中加入反應物,10min后達到平衡。完成下列問題:
(1)上述反應所涉及的屬于第三周期的元素,其原子的最外層電子軌道表示式為______。其中一種元素的原子核外s電子數(shù)與p電子數(shù)相等,其原子的核外電子能量不同的有_____種。
(2)上述反應混合物中的極性分子是______,寫出非極性分子的電子式________。分析用氮化硅制造軸承和發(fā)動機中耐熱部件的原因是___________。
(3)該反應的平衡常數(shù)表達式為__________?梢蕴岣叨趸柁D(zhuǎn)化率的措施是________(任寫一條),該措施對平衡常數(shù)的影響為__________(填“增大”、“減小”或“保持不變”)。
(4)測得平衡時固體質(zhì)量減少了5.6g,則用氮氣表示的平均反應速率為__________。
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【題目】活性炭吸附法是工業(yè)提碘的主要方法之一。其流程如下:
完成下列問題:
(1)酸性條件下,NaNO2溶液只能將 I-氧化為I2,同時生成NO。寫出反應①的離子方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向______________。
(2)流程中I2碘經(jīng)過吸附,轉(zhuǎn)化為I-、IO3-再轉(zhuǎn)化為I2的過程,這樣做的目的是_______。
(3)反應②發(fā)生時,由于碘在水中溶解度不大,溶液底部有固體生成;由于反應放熱,有時溶液上方產(chǎn)生_____(填顏色)的氣體。因此,反應②需要在______條件下進行。
(4)實驗室從反應②所得溶液提取碘,可加入CCl4_______(填操作名稱)碘,即把碘從水溶液中提取出來,并用________(填儀器名稱)分離兩種溶液。
(5)活性炭所吸附的I2也可以用NaHSO3將其轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>I-,該反應的氧化產(chǎn)物為_______(填微粒符號)。
已知NaHSO3溶液顯弱酸性,試從平衡的角度解釋原因____________。
向0.1mol/L的NaHSO3溶液中加入氨水至中性,請判斷:c(Na+)____c(SO32–)+ c(HSO3–)+ c(H2SO3)(填“>”、“<”或“=”)。
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【題目】工業(yè)鹽中含有NaNO2,外觀和食鹽相似,有咸味,人若誤食會引起中毒,致死量為0.3~0.5 g。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(離子方程式已配平):2+xI-+yH+===2NO↑+I2+zH2O,請回答下列問題:
(1)上述反應中,x的數(shù)值是____,根據(jù)是____________;y的數(shù)值是_____,根據(jù)是____
(2)根據(jù)上述反應,可用化學試紙及生活中常見物質(zhì)進行實驗來鑒別工業(yè)鹽和食鹽,現(xiàn)有淀粉碘化鉀試紙,則還需選用的生活中常見物質(zhì)的名稱為____________。
(3)某工廠廢棄液中含有2%~5%的NaNO2,直接排放會造成水污染,但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污染的N2,該物質(zhì)是___(填字母)。
a.NaCl b.H2O2 c.NH4Cl d.濃硫酸
所發(fā)生反應的化學方程式為_________。
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【題目】如圖裝置在常溫下工作(溶液體積變化忽略不計)。閉合K,燈泡發(fā)光。下列敘述中正確的是:
A. 當電路中有0.06 mol電子轉(zhuǎn)移時,乙燒杯中溶液c(H+) 約為0.1 mol · L-1
B. 乙池中的還原產(chǎn)物為SO42-
C. 電池工作時,甲燒杯中溶液的pH逐漸增大
D. 電池工作時,鹽橋中的K+移向乙燒杯,外電路的電流方向是從b到a
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【題目】三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3 是橙黃色、微溶于水的配合物,是合成其它一些含鈷配合物的原料。下圖是某科研小組以含鈷廢料(含少量Fe、Al 等雜質(zhì))制取[Co(NH3)6]Cl3 的工藝流程:
回答下列問題:
(1)寫出加“適量NaClO3”發(fā)生反應的離子方程式______________。
(2)“加Na2CO3 調(diào)pH至a”會生成兩種沉淀,分別為_______________________(填化學式)。
(3)操作Ⅰ的步驟包括_____________________________、冷卻結(jié)晶、減壓過濾。
(4)流程中NH4Cl除作反應物外,還可防止加氨水時c(OH-) 過大,其原理是_________________。
(5)“氧化”步驟,甲同學認為應先加入氨水再加入H2O2,乙同學認為試劑添加順序?qū)Ξa(chǎn)物無影響。你認為___________(填“甲”或“乙”)同學觀點正確,理由是_________________________________。寫出該步驟的化學方程式:________________________________
(6)通過碘量法可測定產(chǎn)品中鈷的含量。將 [Co(NH3)6]Cl3 轉(zhuǎn)化成Co3+后,加入過量KI 溶液,再用Na2S2O3標準液滴定(淀粉溶液做指示劑),反應原理:2Co3++2I-=2Co2++I2,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,實驗過程中,下列操作會導致所測鈷含量數(shù)值偏高的是_______。
a.用久置于空氣中的 KI 固體配制溶液
b.盛裝Na2S2O3標準液的堿式滴定管未潤洗
c.滴定結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)滴定管內(nèi)有氣泡
d.溶液藍色退去,立即讀數(shù)
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【題目】工業(yè)上用氫氣合成氨氣的原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0
(1)用太陽能分解水制備H2是一項新技術(shù),其過程如下
已知:2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+483.6kJ·mol-1 2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g) ΔH=+313.8kJ·mol-1
①過程Ⅱ的熱化學方程式是____________________________________.
②整個過程中,Fe3O4 的作用是________________________.
(2)在2L密閉容器中通入3molH2和1molN2,測得不同溫度下,NH3的產(chǎn)率隨時間變化如圖所示.
①下列有關(guān)說法正確的是_______________________
A 由b點到c點混合氣體密度逐漸增大
B 達到平衡時,2v正(H2)=3v逆(NH3)
C 平衡時,通入氬氣平衡正向移動
D 平衡常數(shù),ka<kb=kc
②T1 溫度時,0-15min內(nèi)v(H2)=___________ mol·L-1·min-1.
③已知:瞬時速率表達式v正=k正c3(H2)c(N2),v逆=k逆c2(NH3)(k 為速率常數(shù),只與溫度有關(guān)).溫度由T1 調(diào)到T2,活化分子百分率 ______________(填“增大”“減小”或“不變”),k正增大倍數(shù)______________k逆增大倍數(shù)(填“大于”“小于”或“等于”).T1℃時,k正/k逆=__________ 。
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