【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)。(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標(biāo)出)
請回答下列問題:
(1)A的化學(xué)式為_____________,丙的化學(xué)式為_____________;
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
① _________________________________________;
④ _________________________________________;
⑤ _________________________________________。
(3)寫出C溶液與Al反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。
(4)濃硫酸具有強氧化性卻可以用B材料車運輸,是因為_________________。
(5)為鑒定B單質(zhì),將試樣用稀鹽酸溶解,取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號)是_____________。
A. 碘水 B. NaOH溶液 C. KSCN溶液 D. Na2SO3溶液
【答案】NaHCl2NaOH+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化B
【解析】
金屬單質(zhì)A的焰色反應(yīng)為黃色,則A是Na,黃綠色氣體乙是Cl2,Na和水反應(yīng)生成NaOH和H2,則甲是H2、C是NaOH,氫氣和氯氣反應(yīng)生成HCl,所以丙是HCl,D是鹽酸,D和金屬B反應(yīng)生成E,E能被氯氣氧化生成F,F和NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀,則紅褐色沉淀是Fe(OH)3,所以F是FeCl3、E是FeCl2、B是Fe,再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。
根據(jù)以上分析可知A是Na,B是Fe,C是NaOH,D是鹽酸,E是FeCl2、F是FeCl3,甲是H2,乙是Cl2,丙是HCl,紅褐色沉淀是Fe(OH)3,則
(1)通過以上分析知,A是Na,丙是HCll;
(2)反應(yīng)①是Na和水反應(yīng)生成NaOH和H2,離子反應(yīng)方程式為2NaOH+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;反應(yīng)④是氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,離子反應(yīng)方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;反應(yīng)⑤是氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵,離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;
(3)鋁能溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
(4)常溫下鐵在濃硫酸中鈍化,所以濃硫酸雖具有強氧化性卻可以用鐵質(zhì)材料車運輸;
(5)鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,則
A. 碘水不能氧化亞鐵離子,不能檢驗亞鐵離子,A錯誤;
B. NaOH溶液與亞鐵離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀,然后迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色,最終轉(zhuǎn)化為紅褐色,可以檢驗亞鐵離子,B正確;
C. KSCN溶液與亞鐵離子不反應(yīng),不能檢驗亞鐵離子,C錯誤;
D. Na2SO3溶液與亞鐵離子不反應(yīng),不能檢驗亞鐵離子,D錯誤。
答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaNO2是一種食品添加劑,它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的離子方程式是MnO4-+NO2-+A―→Mn2++NO+H2O(未配平)。下列敘述中正確的是( )
A. 該反應(yīng)中NO2-被還原
B. 反應(yīng)過程中溶液的pH減小
C. 反應(yīng)生成1 mol NO需消耗0.4 mol MnO4-
D. A是OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)分類中,前者包括后者的是( )
A.電解質(zhì) 石墨
B.膠體 分散系
C.混合物 漂白粉
D.堿性氧化物 CO2
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【題目】既能與酸(H+)反應(yīng),又能與堿(OH-)反應(yīng)的化合物是( )
①MgO②Al(OH)3③NaHSO4④NaHCO3⑤CH3COONH4⑥Al
A.②④B.②③④C.②④⑤D.②④⑤⑥
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【題目】下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是
A. a的最高價氧化物與e的最高價氧化物結(jié)構(gòu)相似,都為酸性氧化物且不能與任何酸反應(yīng)
B. b、c、d、f四種元素的簡單離子半徑比較: f>b>c>d
C. c、d分別與f組成的化合物均為離子化合物
D. a、f的氧化物對成的水化物酸性及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性f>a
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【題目】已知有機物A、B、C、D、E、F有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。A的產(chǎn)量可以衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平;E是不溶于水且具有香味的無色液體,相對分子質(zhì)量是C的2倍;F為高分子化合物。結(jié)合下圖關(guān)系回答問題:
(1)寫出C的結(jié)構(gòu)簡式:___________。
(2)寫出B、D中官能團的名稱:B____________,D_____________。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
②_________________________。
④________________________。
(4)物質(zhì)B可以直接被氧化為D,需加入的試劑是____________________________。
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【題目】氨是重要的無機化工產(chǎn)品之一,在國民經(jīng)濟中占有重要地位。我國采用鐵觸媒(以鐵為主的混合物)做催化劑合成氨。回答下列問題:
(1)Fe基態(tài)原子核外電子排布式為____。氮化鐵是一種重要的無機化合物,不溶于水,暴露在潮濕環(huán)境中可釋放出氨氣,元素Fe和N中,第一電離能較大的是_____,基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是_______。
(2)N的氧化物有N2O等,N2O與CO2互為等電子體,N2O的空間構(gòu)型為__________。
(3)N有多種氫化物,其中肼(N2H4)常用作火箭推進劑的燃料,N2H4中N原子的雜化形式為____。
(4)N、P、As為同族元素,NH3、PH3、AsH3三種物質(zhì)的沸點由高到低的順序為_____。原因是____。
(5)K3[Fe(CN)6]常用于檢驗Fe2+,K3[Fe(CN)6]中存在的化學(xué)鍵類型有_______。
(6)FeO晶體的晶胞與NaCl的相似,NaCl的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷,某氧化亞鐵晶體的實際組成為Fe0.9O,其中包含有Fe2+和Fe3+,晶胞邊長為428pm,則該晶體的密度為____g/cm3(列出計算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.若反應(yīng)X+Y=M是放熱反應(yīng),該反應(yīng)一定不用加熱
B.CO2與CaO化合是放熱反應(yīng),則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)
C.化學(xué)反應(yīng)伴隨的能量有熱能和電能二種
D.熱值指一定條件下,每1mol的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量
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