【題目】2SO2(g)十O2(g)2SO3(g) △H = -198kJ·mol-1,在V2O5存在時(shí),該反應(yīng)機(jī)理為:
Ⅰ:V2O5+ SO2→2VO2 +SO3(快) Ⅱ: 4VO2+O2→2V2O5(慢),下列說(shuō)法正確的是( )
A. 反應(yīng)速率主要取決于Ⅰ步反應(yīng)
B. 該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol
C. 2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)能放出198KJ的熱量
D. 在恒溫、恒容條件下,達(dá)到平衡后繼續(xù)加入少量SO3平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以SO3的體積百分?jǐn)?shù)增大
【答案】B
【解析】對(duì)于多步反應(yīng),決定總反應(yīng)速率的應(yīng)該是較慢的反應(yīng),所以反應(yīng)速率主要取決于Ⅱ步反應(yīng),選項(xiàng)A錯(cuò)誤。該反應(yīng)為放熱反應(yīng),其能量變化可以表示為下圖:
則E1為正反應(yīng)活化能,E2為逆反應(yīng)活化能,焓變△H為-198kJ·mol-1,所以該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol,選項(xiàng)B正確。該反應(yīng)為可逆反應(yīng),2molSO2和1molO2在一定條件下反應(yīng),是不能完全反應(yīng)的,所以放熱一定小于198KJ,選項(xiàng)C錯(cuò)誤。加入少量SO3(即增大生成物濃度)平衡應(yīng)該向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
A | 將Na2CO3溶液由0.1mol/L 稀釋到0.01mol/L,測(cè)溶渡pH | 溶液pH變小 | 稀釋后CO32-的水解程度減小 |
B | 向一定濃度的CuSO4溶液中 通入適量的H2S氣體 | 出現(xiàn)黑色沉淀 | H2S的酸性比H2SO4強(qiáng) |
C | 將盛有棕紅色NO2氣體的注射 器由10 mL 壓縮至5 mL | 氣體顏色比壓 縮前變淺 | 反應(yīng)2NO2N2O4向右移動(dòng) |
D | 在新生成的AgCl 沉淀中滴入 稀KI溶液,振蕩 | 白色沉淀轉(zhuǎn)化為 黃色沉淀 | Ksp (AgCl )>Ksp (AgI) |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,甲池的總反應(yīng)式為:N2H4+O2=N2+H2O,下列關(guān)于該電池工作時(shí)的說(shuō)法正確的是( )
A. 該裝置工作時(shí),Ag電極上有氣體生成
B. 甲池中負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-=N2+4H+
C. 甲池和乙池中的溶液的pH均減小
D. 當(dāng)甲池中消耗0.1molN2H4時(shí),乙池中理論上最多產(chǎn)生6.4g固體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以異丙苯(A)為原料合成(±)-水芹醛(C10H16O)的路線(xiàn)如下:
(1)(土)-水芹醛的官能團(tuán)名稱(chēng)為______、_______。
(2)G→H反應(yīng)的方程式為_____________。
(3)H→I的反應(yīng)類(lèi)型為_____________。
(4)B、K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_____________、_____________。
(5)鑒別J和(土)一水芹醛可選用的試劑為___________。
a.NaHCO3溶液 b.溴水 c.酸性KMnO4溶液 d.新制Cu(OH)2
(6)滿(mǎn)足下列條件的D的同分異構(gòu)體有___種,其中核磁共振氫譜為1:1:2:2:6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。
①能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣;
②不能使FeCl3溶液顯色;
③含有苯環(huán)且苯環(huán)上不超過(guò)兩個(gè)取代基。
(7)依據(jù)題中信息,參照上述路線(xiàn),以為原料,選擇必要試劑設(shè)計(jì)的合成路線(xiàn)____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上通過(guò)電化學(xué)原理在鋁片表面形成氧化膜來(lái)提高其抗腐蝕能力,工作原理如下圖所示。列說(shuō)法正確的是
A. 碳棒可用任意金屬代替,其作用是傳遞電流
B. 通電一段時(shí)間后,溶液的pH增大
C. 通電后電子被強(qiáng)制從碳棒流向鋁片使鋁表面形成氧化膜
D. 可通過(guò)調(diào)節(jié)滑動(dòng)變阻器來(lái)控制氧化膜的形成速度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如表所示,830 ℃時(shí),向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s時(shí)達(dá)平衡。下列說(shuō)法不正確的是
溫度/℃ | 700 | 830 | 1200 |
K值 | 1.7 | 1.0 | 0.4 |
A. 達(dá)到平衡后,B的轉(zhuǎn)化率為50%
B. 增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率均加快
C. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡正向移動(dòng)
D. 反應(yīng)初始至平衡,A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.005 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知熱化學(xué)方程式:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH1=-57.3 mol·L-1; H2SO4(濃)+NaOH(aq)=== Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH2=m,下列說(shuō)法不正確的是
A. 上述熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)。
B. ΔH1>ΔH2
C. ΔH2應(yīng)為H2SO4(濃)溶于水的能量變化與中和熱之和。
D. |ΔH1|〈|ΔH2|
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缬覉D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,下列說(shuō)法中正確的是
A. 原子半徑:W>Z>Y>X
B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z>W>X
C. 四種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最低
D. W的單質(zhì)能與水反應(yīng),生成一種具有漂白性的物質(zhì)
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