【題目】已知反應A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關系如表所示，830 ℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s時達平衡。下列說法不正確的是

溫度/℃

700

830

1200

K值

1.7

1.0

0.4

A. 達到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率為50%

B. 增大壓強，正、逆反應速率均加快

C. 該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動

D. 反應初始至平衡，A的平均反應速率v(A)＝0.005 mol·L－1·s－1

【答案】C

【解析】試題分析：設平衡時參加反應的B的物質(zhì)的量為xmol，則：

A（g）+B（g）C（g）+D（g）

開始（mol·L－1）：0．2 0．2 0 0

變化（mol·L－1）：x x x x

平衡（mol·L－1）：0．2-x 0．2-x x x

故=1，解得x=0．1

所以平衡時B的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，故A正確；增大壓強，反應混合物的濃度都增大，故正、逆反應速率都增大，故B正確；由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，平衡常數(shù)越小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，故正反應為放熱反應，故C錯誤；反應初始至平衡，A的平均反應速率v（A）==0．005mol·L－1·s－1，故D正確，故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000 mol/ L NaOH 溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液，得到2 條滴定曲線，如下圖所示:

（1）由A、C點判斷，滴定HCl溶液的曲線是_____(填“圖1”或“圖2”)；

（2）a=____ mL；

（3）c(Na+ )=c(CH3COO-)的點是_________；

（4）E點對應離子濃度由大到小的順序為___________________________。

（5）當NaOH 溶液滴定CH3COOH 溶液過程中，NaOH溶液消耗了10.00 mL時，則此時混合液中c(CH3COOH)____c (CH3COO-)(“>”或“<”或“=” )。

（6）在25℃ 時，將c mol/L的醋酸溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液恰好星中性，用含c 的代數(shù)式表示CH3COOH 的電離常數(shù)Ka=___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其分子式完成下列各題：

（1）等質(zhì)量的O2和O3所含分子個數(shù)比為___________，原子個數(shù)比為____________，分子的物質(zhì)的量之比為__________。

（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為___________，原子個數(shù)比為___________，質(zhì)量比為__________。

（3）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，則c g氧氣在標準狀況下的體積約是__________(用含NA的式子表示)。

（4）實驗室中配制2mol·L—1的NaOH溶液950mL，配制時需稱取的NaOH的質(zhì)量是_____________。

（5）在標準狀況下15gCO與CO2的混合氣體，體積為11.2L混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是__________；CO2與CO的體積之比是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)十O2(g)2SO3(g) △H = -198kJ·mol-1，在V2O5存在時，該反應機理為:

Ⅰ：V2O5+ SO2→2VO2 +SO3(快) Ⅱ: 4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列說法正確的是（ ）

A. 反應速率主要取決于Ⅰ步反應

B. 該反應逆反應的活化能大于198kJ/mol

C. 2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應能放出198KJ的熱量

D. 在恒溫、恒容條件下，達到平衡后繼續(xù)加入少量SO3平衡將向正反應方向移動，所以SO3的體積百分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列金屬中，工業(yè)上常用電解法冶煉的是

A.CuB.AgC.FeD.Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】德國化學家韋爾斯泰特，經(jīng)過10年的艱苦努力，韋爾斯泰特用成噸的綠葉，終于提取到了綠葉中的神秘物質(zhì)——葉綠素，正是因為葉綠素在植物體內(nèi)所起到的奇特作用，才使我們?nèi)祟惖靡陨��？梢哉f，沒有光合作用就沒有人類的生存和發(fā)展。由于成功地提取了葉綠素，1915年，韋爾斯泰特榮獲了諾貝爾化學獎。葉綠素的結(jié)構(gòu)如圖

（1）光合作用產(chǎn)生氧氣，氧氣的一種同素異形體O3，在高空能吸收大量紫外線，保護地球上的人類和動植物免遭短波紫外線的傷害。請寫出一種短周期元素形成的O3等電子體分子________，該分子的空間構(gòu)型為________，中心原子的雜化類型是_________。

（2）鎂是葉綠素中的重要組成元素，鎂的基態(tài)原子價電子排布式為__________，葉綠素中鎂形成的化學鍵類型有___________________。葉綠素不易溶于水，而溶于有機溶劑，如乙醇、丙酮、乙醚、氯仿等，是因為______________________________。

（3）葉綠素構(gòu)成元素中，又屬于二周期元素中，第一電離能由大到小的順序（請用元素符號表示）：_______________，理由是______________________________。

（4）葉綠素的構(gòu)成元素中，H和Mg屬于第一、三周期的元素，能形成一種離子型儲氫材料，晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

則 該晶體的化學式為__________________，已知該晶體的密度為ρ g·cm－3，晶胞的體積為________ cm3(用ρ、NA表示，其中NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用，某校研究性學習小組的同學學習完氮的有關性質(zhì)之后，準備對氨的性質(zhì)進行實驗探究。

(1)實驗室制取氨氣的化學方程式為_________________________________。

(2)某同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認為他能否達到目的？________(填“能”或“否”)，理由是_________________________。

(3)該小組的同學設計了如下圖所示的實驗裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出)，探究氨氣的還原性。

①利用裝置進行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體。已知紅色物質(zhì)為一種單質(zhì)，則氨氣與CuO反應的化學方程式為________________。

②有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu＋―→Cu＋Cu2＋。請設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：______________。

(4)該小組的同學根據(jù)"侯氏制堿法"原理，進行碳酸氫鈉的制備，有關反應為：

NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；

某同學用上圖中戊裝置(其他裝置未畫出)進行實驗。

①實驗時，須先從a管通入________氣體(填化學式），然后從b管持續(xù)通入另一種氣體。

②有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是____________________。

③碳酸氫鈉受熱所得固體12.28 g與足量的石灰水充分反應，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥質(zhì)量為12.00 g，則所得固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肉桂酸乙酯存在天然蘇合香中，具有類似水果的香氣，氣息清面甜潤，是一種增香劑，合成肉桂酸乙酯的路線如圖所示．

已知：

①

②

回答下列問題：

（1）A的名稱是_____，C中含有的官能團的名稱是_____．

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是__，E→F的反應類型是_____．

（3）G分子中最多有_____個原子共平面．

（4）H+E→I的化學方程式為____．

（5）與H互為同分異構(gòu)體，且同時滿足下列條件的有機物的結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）有________種．

①能發(fā)生銀鏡反應②能與氧化鐵溶液發(fā)生顯色反應③除苯環(huán)外不含其他環(huán)其中核磁共振氫譜5組峰，且峰面積之比為1：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為____．

（6）參照肉桂酸乙酯的合成路線，設計一條以E為起始原料制備1﹣丁烯的合成路線：___．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學將 0.1mol/L 的 K2SO4 溶液 V 1 L 與 0 . 2 mo l / L 的 Al2(SO4)3溶液 V 2 L 混合，再加入 V 3 L 蒸餾水，假定溶液 總體積 V 總 =V1 +V 2 +V 3 ．并測得混合液中三種離子物質(zhì)的量濃度 分別為：K＋：0 .1 mo l /L ，Al3＋：0 .1 mo l /L，SO42－：0 . 2 mo l / L ， 則 下 列 判 斷 正 確 的 是（ ）

A. 一定是 2L K2SO4 溶液和 1L Al2(SO4)3溶液混合，再加 1L 蒸餾水

B. 混合液中K＋濃度與Al3＋濃度數(shù)值之和大于SO42－濃度數(shù)值

C. 三種液體體積比為 V1：V2：V3=2：1：1

D. 混合液中 K2SO4 物質(zhì)的量等于 Al2(SO4)3物質(zhì)的量的一半

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