【題目】以異丙苯(A)為原料合成(±)-水芹醛(C10H16O)的路線如下:

(1)(土)-水芹醛的官能團名稱為______、_______。

(2)G→H反應的方程式為_____________。

(3)H→I的反應類型為_____________

(4)B、K的結構簡式分別為_____________、_____________。

(5)鑒別J和(土)一水芹醛可選用的試劑為___________。

a.NaHCO3溶液 b.溴水 c.酸性KMnO4溶液 d.新制Cu(OH)2

(6)滿足下列條件的D的同分異構體有___種,其中核磁共振氫譜為1:1:2:2:6的結構簡式為____。

①能與金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣;

②不能使FeCl3溶液顯色;

③含有苯環(huán)且苯環(huán)上不超過兩個取代基。

(7)依據(jù)題中信息,參照上述路線,以為原料,選擇必要試劑設計的合成路線____________。

【答案】 碳碳雙鍵 醛基 消去反應 ad 14

【解析】考查有機物的推斷和合成,(1)根據(jù)(土)-水芹醛的結構簡式,含有官能團是醛基、碳碳雙鍵;(2)根據(jù)G的結構簡式,推出G的分子式為C10H17ON,比H的分子式少2個碳原子、2H原子、1O原子,因此G與乙酸酐反應的方程式為;(3)根據(jù)HI的結構簡式,I添加了一個碳碳雙鍵,推出此反應類型為消去反應;(4)A的分子式為C9H12,B的分子式為C9H12O3S,

因此A生成B的反應類型為磺化反應,即B的結構簡式為,對比IJ的分子式,推出J的結構簡式為,根據(jù)JK的分子式,KJ缺少1H1O,多了一個Cl,即J的結構簡式為;(5)J中含有羧基、碳碳雙鍵,(土)-水芹醛的結構中含有醛基和碳碳雙鍵,a、羧基能與NaHCO3溶液反應生成CO2,而醛基不行,可以鑒別,故a正確;b、都含有碳碳雙鍵,能使溴水褪色,溴水不能鑒別兩種物質,故b錯誤;c、碳碳雙鍵都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,酸性高錳酸鉀溶液不能鑒別兩種物質,故c錯誤;d、J中羧基與新制氫氧化銅發(fā)生中和反應,溶液變?yōu)槌吻澹廴┲械娜┗c新制氫氧化銅懸濁液,生成Cu2O磚紅色沉淀,可以鑒別,故d正確;(6)①能與金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣,說明含有羥基,②不能使FeCl3發(fā)生顯色反應,說明羥基不與苯環(huán)直接相連,③苯環(huán)上有一個取代基或者2個取代基,符合條件的同分異構體有、、、、(甲基在苯環(huán)上有三種位置)、(甲基在苯環(huán)上有三種位置)、(乙基在苯環(huán)上有三種位置),共有14種;核磁共振氫譜5種峰,說明有5種不同的氫原子,即此結構簡式為;(7)根據(jù)合成水芹醛的合成路線,推出生成的路線為。

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【題目】下列物質是非電解質的是

A. B. 食鹽 C. D. 蔗糖

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是

A. 標準狀況下,2.24LCO CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

B. 在非標準狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L

C. 標準狀況下,22.4L酒精(CH3CH2OH)的分子數(shù)為NA

D. 同溫同壓下,相同質量的二氧化碳和二氧化硫的體積比是16:11

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【題目】NaBH4容易與H+反應產(chǎn)生氫氣而成為儲氫材料研究的熱點。以硼酸為原料制備NaBH4的一種工藝流程如下圖所示:

已知: ①H3BO3電離:H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+

②反應1: H3BO3+3CH3OH B(OCH3)3+3H2O

③反應2:B(OCH3)3+4NaH= NaBH4+ 3CH3ONa

(1)H3BO3____元酸,NaH的電子式為_______________。

(2)NaBH4與水劇烈反應放出H2。反應的化學方程式為________________。

(3)反應1屬于______(填有機反應類型),反應過程中蒸出B(OCH3)3的目的是__________

(4)“水解”時產(chǎn)生的大量NaOH,減緩了NaBH4與水的反應。在該步驟中,與水反應生成大量NaOH的物質是_________。

(5)“分離”后得到NaBH4的異丙醇溶液。操作甲是_____________。

(6)上述流程中可以循環(huán)使用的物質是____________。

(7)以惰性電極電解Na[B(OH)4]與NaOH 混合溶液也能制得NaBH4。陰極的電極反應式為___。

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【題目】O2和O3是氧元素的兩種單質,根據(jù)其分子式完成下列各題:

(1)等質量的O2和O3所含分子個數(shù)比為___________,原子個數(shù)比為____________,分子的物質的量之比為__________。

(2)等溫等壓下,等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為___________,原子個數(shù)比為___________,質量比為__________。

(3)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b,則c g氧氣在標準狀況下的體積約是__________(用含NA的式子表示)。

(4)實驗室中配制2mol·L—1的NaOH溶液950mL,配制時需稱取的NaOH的質量是_____________。

(5)在標準狀況下15gCO與CO2的混合氣體,體積為11.2L混合氣體的平均摩爾質量是__________;CO2與CO的體積之比是____________。

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【題目】某工廠的尾氣主要成分為N2、NO、CO、CO2、SO2等,某興趣小組設計以下實驗,定量檢測尾氣中污染性氣體的含量。

(1)實驗時,先推送N2,再連續(xù)抽送20次(100mL/次)尾氣,最后推送N2。

①第一次推送N2的作用是________。

②尾氣采用多次抽送方式的目的是________。

(2)C中的試劑是____________。

(3)裝置D用于測量CO。

①HIO3能氧化CO,還原產(chǎn)物為I2,反應的化學方程式為____________。

②D中堿石灰的作用是_________。

(4)為進一步分析SO2含量,將實驗后A中溶液轉移到燒杯,依次加入三種試劑,過濾、洗滌、干燥。稱得沉淀為1.165g。

①加入的三種試劑為_______。(選填序號)

a.鹽酸 b.雙氧水 c.BaCl2溶液 d.稀硫酸

②檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_____________。

③尾氣中SO2含量為_____gL-1。

(5)實驗后,測得B中溶液體積為100mL,NO2-、NO3- 的濃度分別為0.0100molL-1和0.0200molL-1。

①B中長頸漏斗的作用是_____________;

②通入O2的體積(標準狀況)至少為___________mL。

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【題目】2SO2(g)十O2(g)2SO3(g) △H = -198kJ·mol-1,在V2O5存在時,該反應機理為:

Ⅰ:V2O5+ SO2→2VO2 +SO3(快) Ⅱ: 4VO2+O2→2V2O5(慢),下列說法正確的是( )

A. 反應速率主要取決于Ⅰ步反應

B. 該反應逆反應的活化能大于198kJ/mol

C. 2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應能放出198KJ的熱量

D. 在恒溫、恒容條件下,達到平衡后繼續(xù)加入少量SO3平衡將向正反應方向移動,所以SO3的體積百分數(shù)增大

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【題目】德國化學家韋爾斯泰特,經(jīng)過10年的艱苦努力,韋爾斯泰特用成噸的綠葉,終于提取到了綠葉中的神秘物質——葉綠素,正是因為葉綠素在植物體內(nèi)所起到的奇特作用,才使我們?nèi)祟惖靡陨?梢哉f,沒有光合作用就沒有人類的生存和發(fā)展。由于成功地提取了葉綠素,1915年,韋爾斯泰特榮獲了諾貝爾化學獎。葉綠素的結構如圖

(1)光合作用產(chǎn)生氧氣,氧氣的一種同素異形體O3,在高空能吸收大量紫外線,保護地球上的人類和動植物免遭短波紫外線的傷害。請寫出一種短周期元素形成的O3等電子體分子________,該分子的空間構型為________,中心原子的雜化類型是_________。

(2)鎂是葉綠素中的重要組成元素,鎂的基態(tài)原子價電子排布式為__________,葉綠素中鎂形成的化學鍵類型有___________________。葉綠素不易溶于水,而溶于有機溶劑,如乙醇、丙酮、乙醚、氯仿等,是因為______________________________。

(3)葉綠素構成元素中,又屬于二周期元素中,第一電離能由大到小的順序(請用元素符號表示):_______________,理由是______________________________。

(4)葉綠素的構成元素中,H和Mg屬于第一、三周期的元素,能形成一種離子型儲氫材料,晶體結構如圖所示:

則 該晶體的化學式為__________________,已知該晶體的密度為ρ g·cm-3,晶胞的體積為________ cm3(用ρ、NA表示,其中NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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【題目】下列關于各圖象的解釋或得出結論正確的是( 。

A. 圖甲表示0.10molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 molL1醋酸溶液的滴定曲線

B. 圖乙表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性I的變化

C. 根據(jù)圖丙所示可知:石墨轉化為金剛石吸收熱量,石墨比金剛石穩(wěn)定

D. 圖丁表示反應2SO2+O22SO3,t1時刻只減小了 SO3的濃度

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