分析 (1)能使導(dǎo)電能力增強的電解質(zhì)必須是易溶于水的,且只能是中性的;
(2)根據(jù)陽極電極材料和離子的放電順序考慮放電的離子,并書寫電極反應(yīng)式;
(3)①燃料電池中,正極發(fā)生的反應(yīng)一定是氧氣得電子的過程;
②電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),可以循環(huán)利用的物質(zhì)只有二氧化碳;
(4)在燃料電池和電解池的串聯(lián)電路中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是相同的.
解答 解:(1)保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3沉淀時,加入的使導(dǎo)電能力增強的電解質(zhì)必須是可溶于水的、顯中性的鹽,故答案為:c;
(2)電解時鐵作陽極,因此主要發(fā)生Fe-2e-=Fe2+,同時也發(fā)生副反應(yīng),即溶液中的OH-失電子被氧化生成O2,故答案為:2H2O-4e-=4H++O2↑;
(3)①料電池中,正極反應(yīng)一定是氧氣的電子的過程,該電池的電解質(zhì)環(huán)境是熔融碳酸鹽,所以電極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e-=2CO32- (或2O2+4CO2+8e-=4CO32-),故答案為:O2+2CO2+4e-=2CO32- (或2O2+4CO2+8e-=4CO32-);
②電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),可以循環(huán)利用的物質(zhì)只有二氧化碳,故答案為:CO2;
(4)陰極的電極反應(yīng)為:2H++2e-=H2↑,陰極產(chǎn)生了44.8L(標準狀況)即2mol的氫氣產(chǎn)生,所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol,根據(jù)電池的負極電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O,當轉(zhuǎn)移4mol電子時,消耗CH4(標準狀況)的體積V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L,故答案為:11.2L.
點評 本題考查了燃料電池的工作原理和原電池和電解池串聯(lián)的綜合知識,難度較大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
選項 | 實 驗 操 作 及 現(xiàn) 象 | 實 驗 結(jié) 論 |
A | 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成 | 該溶液中一定含有SO42- |
B | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不顯紅色.再向溶液中加入幾滴新制的氯水,溶液變?yōu)榧t色 | 該溶液中一定含有Fe2+ |
C | 將某氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色 | 該氣體一定是SO2 |
D | 向溶液中加NaOH溶液并加熱,將干燥紅色石蕊試紙放在試管口,試紙變藍. | 該溶液中一定含NH4+ |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 化學反應(yīng)過程中,分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變 | |
B. | 對一可逆反應(yīng),其他條件不變時,升高溫度,平衡常數(shù)K一定增大 | |
C. | 化學反應(yīng)過程中,一定有化學鍵的斷裂和形成 | |
D. | 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率,一定比吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率大 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 干冰升華和液氯氣化時要破壞不同的微粒間作用力 | |
B. | CO2和SiO2具有相同的化學鍵類型和晶體類型 | |
C. | 水結(jié)成冰體積膨脹、密度變小,這一事實與水分子間存在氫鍵有關(guān) | |
D. | 鹽酸能電離出氫離子和氯離子,所以HCl中存在離子鍵 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鈉的熔點低 | B. | 鈉的硬度小 | ||
C. | 鈉的密度小 | D. | 鈉的化學性質(zhì)活潑 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com