【題目】向體積為2的容器中加入1N2和6molH2進行可逆反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),2后測得N2的物質的量為0.6mol,則:
(1)2內,H2的物質的量減少了_______mol,NH3的物質量增加了______mol。
(2)若用N2的濃度變化來表示該反應的反應速率為__________mol/(L·min)。
(3)若用NH3的濃度變化來表示該反應的反應速率為_________ mol/(L·min)。
【答案】1.2 0.8 0.1 0.2
【解析】
依據(jù)化學平衡的三段式列式計算得到2min后的物質的量,從而計算H2、NH3的物質的量的變化量,根據(jù)v=計算v(N2)和v(NH3)。
向體積為2L的容器中加入1mol N2和6mol H2進行可逆反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),反應2min后,測得N2的物質的量為0.6mol,則
N2(g)+3H2(g)2NH3(g),
起始量(mol) 1 6 0
變化量(mol) 0.4 1.2 0.8
2(mol) 0.6 4.4 0.8
(1)2min內,H2的物質的量減少了1.2mol,NH3的物質的量增加了0.8mol;
(2)用N2的濃度變化來表示該反應的反應速率v(N2)==0.1 mol/(L·min);
(3)用NH3的濃度變化來表示該反應的反應速率v(NH3)==0.2 mol/(L·min)。
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【題目】能源是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質基礎,常規(guī)能源的合理利用和新能源的合理開發(fā)是當今人類社會面臨的嚴峻課題;卮鹣铝袉栴}:
(1)我國是世界上少數(shù)以煤為主要燃料的國家,下列關于煤作燃料的論點正確的是________。
A.煤是重要的化工原料,把煤作燃料簡單燃燒掉太可惜,應該綜合利用
B.煤是發(fā)熱很高的固體燃料,我國煤炭資源相對集中,開采成本低,用煤作燃料實惠
C.煤燃燒時產生大量二氧化硫和煙塵,對環(huán)境污染嚴重
D.通過潔凈煤技術,如煤的氣化和液化,以及煙氣脫硫,不僅減輕了燃煤污染,還能提高煤燃燒的熱利用率
(2)烏克蘭科學家將銅和鐵混合熔化制成多孔金屬,用于制作太空火箭上使用的煤油燃料霧化器,該霧化器的作用是_________________________________________________。
(3)乙醇是未來內燃機的首選環(huán)保型液體燃料。2.0 g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43 kJ的熱量,表示乙醇燃燒熱的化學方程式為__________________________________。
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【題目】騙子有時用銅鋅合金制成假金幣行騙,下列能有效鑒別其真假的是( )
A.觀察顏色B.滴一滴硝酸在幣的表面,觀察現(xiàn)象
C.用手掂量輕重D.查看圖案
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【題目】某研究小組利用下圖所示實驗裝置(部分加持裝置已略去)制備無水CuCl2,并對實驗過程中污染性氣體進行處理。已知CuCl2易潮解。請回答以下問題:
(1)用上圖五個裝置制取CuCl2,其連接順序為______________(按氣流方向,用小寫字母表示)。
(2)裝置I中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________。
(3)裝置III干燥管中氯化鈣的作用是______________________________。
(4)實驗開始時,先點燃裝置________(填“I”或“II”)處的酒精燈。
(5)本實驗中,用如圖裝置VI代替裝置V是否可行______________(填 寫“可行”或“不可行”)
(6)實驗結束后,先關閉裝置I處分液漏斗活塞, 再關閉裝置IV的g處(用止水夾夾住),此時裝置IV中長頸漏斗的作用是_________。
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【題目】(12分)下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑧在表中的位置,用化學用語回答下列問題:
(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為___________________。
(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是____________。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:____________________。
(4)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號)_________________。
a.MnO2 b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4
(5)由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應:
X溶液與Y溶液反應的離子方程式為_____________________,
N→⑥的單質的化學方程式為________________。
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【題目】已知A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平,現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E,其合成路線如圖所示.
請回答下列問題:
(1)寫出A的電子式______________;
(2)D、E分子中官能團的名稱是_______、 _________;
(3)寫出下列反應的化學方程式:
②_______________________________________,反應類型:____________。
④_______________________________________,反應類型_____________。
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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是
A. 過氧化鈉固體與水反應:2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
B. 向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- =2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C. 用銅做電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
D. FeSO4酸性溶液暴露在空氣中:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
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【題目】鉻鐵礦(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等雜質,以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝流程示意圖如下(部分操作和條件略):
(1)鉻鐵礦(FeCr2O4)改寫為氧化物的形式為___________________。
(2)反應①中發(fā)生了兩個主要反應,其中一個主要反應的化學方程式為4FeCr2O4+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2;另一個主要反應的化學方程式為 ______________________________。
(3)寫出反應②中生成固體B的離子方程式為_________________________________。
(4)pH < 5時,發(fā)生反應有____________________________________(寫離子方程式),Na2Cr2O7 + 2KCl = K2Cr2O7↓+ 2NaCl。
下表是相關物質的溶解度數(shù)據(jù):
物質 | 溶解度 ( g / 100 g H2O ) | ||
0℃ | 40℃ | 80℃ | |
KCl | 28 | 40.1 | 51.3 |
NaCl | 35.7 | 36.4 | 38 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73 |
Na2Cr2O7 | 163 | 215 | 376 |
獲得K2Cr2O7晶體的操作由多步組成,依次是加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、________________、_____________、洗滌、干燥得到晶體。
(5)某種酒精測試儀中,K2Cr2O7在酸性條件下將乙醇氧化為乙酸,自身被還原為三價鉻離子,該反應的氧化劑與還原劑的物質的量比為_________________。
(6)含鉻廢渣(廢水)的隨意排放對環(huán)境有極大危害,電解法是處理鉻污染的一種方法,電解時,在陰極區(qū)有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成(已知Ksp[Fe(OH)3] = 4.0×10-38,KspCr(OH)3] = 6.0×10-31)。已知電解后的溶液中c(Cr3+)為3.0×10-5mol/L,則溶液中c(Fe3+)為________________ mol/L。
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【題目】在1L定容的密閉容器中,可以證明可逆反應N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是
A. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
B. 一個N≡N 斷裂的同時,有3個H-H生成
C. 其他條件不變時,混合氣體的密度不再改變
D. v正(N2)═2 v逆(NH3)
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