【題目】鉻鐵礦(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì),以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝流程示意圖如下(部分操作和條件略):

(1)鉻鐵礦(FeCr2O4)改寫(xiě)為氧化物的形式為___________________。

(2)反應(yīng)中發(fā)生了兩個(gè)主要反應(yīng),其中一個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCr2O4+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2;另一個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________________________。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)中生成固體B的離子方程式為_________________________________

(4)pH < 5時(shí),發(fā)生反應(yīng)有____________________________________(寫(xiě)離子方程式),Na2Cr2O7 + 2KCl = K2Cr2O7↓+ 2NaCl。

下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù):

物質(zhì)

溶解度

( g / 100 g H2O )

0℃

40℃

80℃

KCl

28

40.1

51.3

NaCl

35.7

36.4

38

K2Cr2O7

4.7

26.3

73

Na2Cr2O7

163

215

376

獲得K2Cr2O7晶體的操作由多步組成,依次是加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、________________、_____________、洗滌、干燥得到晶體。

(5)某種酒精測(cè)試儀中,K2Cr2O7在酸性條件下將乙醇氧化為乙酸,自身被還原為三價(jià)鉻離子,該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為_________________。

(6)含鉻廢渣(廢水)的隨意排放對(duì)環(huán)境有極大危害,電解法是處理鉻污染的一種方法,電解時(shí),在陰極區(qū)有Fe(OH)3Cr(OH)3沉淀生成(已知Ksp[Fe(OH)3] = 4.0×10-38,KspCr(OH)3] = 6.0×10-31)。已知電解后的溶液中c(Cr3+)3.0×10-5mol/L,則溶液中c(Fe3+)________________ mol/L。

【答案】FeO·Cr2O3 Na2CO3+ Al2O3 2NaAlO2 + CO2 AlO2 + CH3COOH + H2O = Al(OH)3↓+ CH3COO 2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O 冷卻結(jié)晶 過(guò)濾 2: 3 2.0×10—12

【解析】

(1)根據(jù)FeCr2O4中各元素的化合價(jià),改寫(xiě)即可;

(2)由流程圖可以看出,反應(yīng)①中還有鉻鐵礦中除去雜質(zhì)(Al2O3)的反應(yīng),即碳酸鈉和氧化鋁反應(yīng);

(3)反應(yīng)②在pH5的醋酸溶液中,生成沉淀;

(4)在酸性條件下CrO42-轉(zhuǎn)化成Cr2O72-;要獲得晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥;

(5)在酸性條件下將乙醇氧化為乙酸,自身被還原為三價(jià)鉻離子;依據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,分析得出氧化劑還原劑的物質(zhì)的量之比;

(6)根據(jù)題給數(shù)據(jù)Ksp[Cr(OH)3] = 6.0×10-31)、Ksp[Fe(OH)3] = 4.0×10-38,分析計(jì)算;

(1)鉻鐵礦中鐵元素為+2價(jià),鉻元素為+3價(jià),所以改寫(xiě)為氧化物的形式為

本題答案為:。

(2)由流程圖可以看出,反應(yīng)①中還有,鉻鐵礦中除去雜質(zhì)(Al2O3)的反應(yīng),即Na2CO3+ Al2O3 2NaAlO2 + CO2↑;

本題答案為:Na2CO3+ Al2O3 2NaAlO2 + CO2↑。

(3)反應(yīng)②在pH5的條件下,生成沉淀,沉淀B應(yīng)為Al(OH)3,所以離子方程式為AlO2- + CH3COOH + H2O = Al(OH)3↓+ CH3COO;

本題答案為:AlO2+ CH3COOH + H2O = Al(OH)3↓+ CH3COO。

(4)在酸性條件下CrO42-轉(zhuǎn)化成Cr2O72-,離子方程式為:2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O ;要獲得晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥;

本題答案為:2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O ,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾。

(5)在酸性條件下將乙醇氧化為乙酸,自身被還原為三價(jià)鉻離子,該反應(yīng)的離子方程式為,所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3;

本題答案為:2:3.

(6)電解后的溶液中,所以溶液中,而,所以;

本題答案為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】如圖所示x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極極板質(zhì)量增加b極極板處有無(wú)色無(wú)味的氣體放出,符合這一情況的是(  )

選項(xiàng)

a極板

b極板

x電極

z溶液

A

石墨

負(fù)極

硫酸銅

B

石墨

石墨

負(fù)極

氫氧化鈉

C

正極

硝酸銀

D

石墨

負(fù)極

氯化銅

A. A B. B C. C D. D

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【題目】向體積為2的容器中加入1N26molH2進(jìn)行可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)2后測(cè)得N2的物質(zhì)的量為0.6mol,則:

(1)2內(nèi),H2的物質(zhì)的量減少了_______molNH3的物質(zhì)量增加了______mol。

(2)若用N2的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為__________mol/(L·min)。

(3)若用NH3的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為_________ mol/(L·min)

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【題目】由下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)

A

B

C

D

裝置圖

現(xiàn)象

右邊試管產(chǎn)生氣泡較快

左邊棉球變棕黃色,右邊棉球變藍(lán)色

試管中先出現(xiàn)淡黃色固體,后出現(xiàn)黃色固體

試管中液體變渾濁

結(jié)論

催化活性:Fe3+>Cu2+

氧化性:Br2>I2

Ksp:AgCl>AgBr>AgI

非金屬性:C>Si

A. AB. BC. CD. D

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【題目】根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式:______________________________________________;寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式:______________________。

(2)推出下列物質(zhì)的化學(xué)式:E____________;I______________

(3)在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中,B、C、FH的氧化能力由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?/span>______________________(寫(xiě)化學(xué)式)。

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【題目】中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱(chēng)為鉝。關(guān)于的敘述錯(cuò)誤的是( )

A. 原子序數(shù)116B. 中子數(shù)177

C. 核外電子數(shù)116D. 相對(duì)原子質(zhì)量293

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【題目】羥胺(NH2OH)是一種還原劑,能將某些氧化劑還原,F(xiàn)用25.00 mL 0.049 mol·L1羥胺的酸性溶液與足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng),生成的Fe2恰好與24.55 mL 0.020 mol·L1酸性KMnO4溶液完全反應(yīng)。已知(未配平):FeSO4+KMnO4+H2SO4 → Fe2(SO4)+K2SO4+MnSO4+H2O,則羥胺的氧化產(chǎn)物是

A. N2 B. N2O C. NO D. NO2

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【題目】我國(guó)預(yù)計(jì)在2020年前后建成自己的載人空間站。為了實(shí)現(xiàn)空間站的零排放,循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2,我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種裝置(如下圖),實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能一電能一化學(xué)能轉(zhuǎn)化,總反應(yīng)方程式為2CO2=2CO+O2 。關(guān)于該裝置的下列說(shuō)法正確的是

A.圖中N型半導(dǎo)體為正極,P型半導(dǎo)體為負(fù)極

B.圖中離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜

C.反應(yīng)完畢,該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)

D.人體呼出的氣體參與X電極的反應(yīng):CO2+2e-+H2O=CO+2OH-

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【題目】某學(xué)生為探究鈉與二氧化碳的反應(yīng),利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

已知PdCl2能被一氧化碳還原得到黑色的Pd。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)請(qǐng)將上圖各裝置連接完整:cf,____________,____________,____________

2)若用稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制備二氧化碳,在加稀鹽酸時(shí),發(fā)現(xiàn)碳酸鈣與稀鹽酸不能接觸,而稀鹽酸又不夠了,為使反應(yīng)能順利進(jìn)行,可向長(zhǎng)頸漏斗中加入的試劑是______(填字母)。

A.硝酸鈉溶液 B.四氯化碳 C.苯 D.稀硝酸

3)檢查裝置氣密性并裝好藥品后,點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開(kāi)彈簧夾,讓二氧化碳充滿(mǎn)整個(gè)裝置,當(dāng)觀(guān)察到________________時(shí),再點(diǎn)燃酒精燈。此步操作的目的是________________________________。

4)反應(yīng)過(guò)程中二氧化碳足量,假如反應(yīng)過(guò)程中有下列兩種情況,分別寫(xiě)出兩種情況下鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式。

.裝置⑤PdCl2溶液中觀(guān)察到有黑色沉淀,裝置①中固體成分只有一種,且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體: ___________________________

.裝置①中鈉的質(zhì)量為0.46 g,充分反應(yīng)后,將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產(chǎn)生224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)二氧化碳?xì)怏w,且溶液中還有固體殘留:_________________

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