【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是
A. 過氧化鈉固體與水反應(yīng):2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
B. 向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- =2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C. 用銅做電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
D. FeSO4酸性溶液暴露在空氣中:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
【答案】D
【解析】
A.過氧化鈉在離子方程式中不能拆開,應(yīng)該保留化學(xué)式;B.硫酸根離子恰好沉淀完全時,硫酸鋁鉀與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為1:2,鋁離子與氫氧根離子物質(zhì)的量之比為1:4,二者恰好反應(yīng)生成偏鋁酸根離子;C.銅為電極,陽極放電的是金屬銅,不是氫氧根離子,反應(yīng)的實質(zhì)為電解精煉銅;D.亞鐵離子具有較強(qiáng)還原性,在溶液中容易被氧化成鐵離子。
詳解:A.過氧化鈉固體與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,過氧化鈉不能拆開,正確的離子方程式為: 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑,故A錯誤;
B.向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全,鋁離子完全反應(yīng)生成偏鋁酸根離子,正確的離子方程式為: Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- =AlO2-↓+2BaSO4↓+2H2O,故B錯誤;
C.用銅做電極電解CuSO4溶液,陽極銅放電,電解的實質(zhì)為電解精煉銅,故C錯誤;
D.硫酸亞鐵酸性溶液暴露在空氣中,亞鐵離子容易被氧化成鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為: 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,所以D選項是正確的;
所以D選項是正確的。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聚合物(W是鏈接中的部分結(jié)構(gòu))是一類重要的功能高分子材料.聚合物是其中的一種,轉(zhuǎn)化路線如下:
已知:①A中官能團(tuán)不在同一個碳原子上。
②
③R1CH=CHR2+R3CH=CHR4R1CH=CHR4+R2CH=CHR3(R表示烴基或氫原子)。
(1)B所含的官能團(tuán)名稱是__________。
(2)E的名稱是__________,G生成H的反應(yīng)類型是__________。
(3)寫出D生成E的化學(xué)方程式是______________________。
(4)X的結(jié)構(gòu)簡式_______________。
(5)E存在多秧同分異構(gòu)體,與E具有相同官能團(tuán)且不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有__________種(不考慮立體結(jié)構(gòu),不含E)。其中符合核磁共振氫譜中峰面積之比3:3:2 的結(jié)構(gòu)簡式________________________。
(6)以CH3CH2OH為原料(無機(jī)試劑任選)合成環(huán)丁烯,試寫出合成流程圖______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵的化合物有廣泛用途,如碳酸亞鐵(FeCO3)可作為補血劑,鐵紅(Fe2O3)可作為顏料。利用某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含Fe2O3、FeO,還有一定量的SiO2)制備碳酸亞鐵的流程如下:
(1)“酸溶”時加快反應(yīng)速率的方法有___________________(寫出一種)。
(2)①“還原”時,FeS2與H2SO4不反應(yīng),Fe3+通過兩個反應(yīng)被還原,其中一個反應(yīng)如下:FeS2 +14Fe3+ +8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+,則另一個反應(yīng)的離子方程式為:___________;
②FeS2還原后,檢驗Fe3+是否反應(yīng)完全的方法是___________。
(3)①“沉淀”時,需控制pH不宜過高,否則生成的FeCO3中可能混有___雜質(zhì);
②寫出加入NH4HCO3生成“沉淀”的化學(xué)方程式:___________________;
③所得FeCO3需充分洗滌,檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是_________________。
(4)FeCO3濁液長時間暴露在空氣中,會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色,同時釋放出CO2,則與FeCO3反應(yīng)的物質(zhì)為_________(填化學(xué)式)。
(5)FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3時,也會生成FeO,F(xiàn)煅燒34.8g的FeCO3,得到Fe2O3和FeO的混合物23.76g。則Fe2O3的質(zhì)量為______ g。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解質(zhì)在水溶液中存在各種行為,如電離、水解、沉淀溶解等,據(jù)所學(xué)知識回答下列問題:
(1)t℃時,純水中c(H+)=1×10-6 mol·L-1,則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=_______;該溫度下,pH=10的Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為_________。
(2)25℃時,相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中:①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④(NH4)2SO4,其中水的電離程度由大到小順序為______(用序號回答)。
(3)25℃時,將 a mol·L-1 的醋酸和 b mol·L-1 的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液的pH=7,則溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=__________,則a_______ b(填“﹥”、“﹤”或“=”)。
(4)將AgCl分別放入:①5 mL水 ②10 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液 ③20 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液 ④40 mL 0.3mol·L-1 鹽酸溶液中溶解至溶液飽和,各溶液中Ag+的濃度分別為a、b、 c、d,它們由大到小的排列順序是_____(用字母表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:常溫下,Ksp(AgNO2)=2×10-8 mol2·L-2;Ksp(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2。
(1)向2 mL 0.1 mol·L-1 NaNO2 溶液中滴加幾滴稀硝酸銀溶液,出現(xiàn)白色沉淀,再滴入0.5 mol·L-1 NaCl溶液,發(fā)生反應(yīng):AgNO2(s)+Cl-(aq)AgCl(s)+NO2-(aq),則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= 。
(2)取物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol·L-1 NaNO2、NaCl的混合溶液,逐滴加入AgNO3溶液(忽略體積改變)。當(dāng) AgNO2開始沉淀時,計算溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度(寫出必要的計算過程)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2.1g平均相對分子質(zhì)量為7.2的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后,立即通入足量的Na2O2固體中,固體的質(zhì)量增加
A. 2.1g B. 3.6g C. 7.2g D. 無法確定
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護(hù)環(huán)境。實驗室利用廢棄舊電池的銅帽(Zn、Cu總含量約為99%)回收銅并制備ZnO的部分實驗過程如下:
(1)①銅帽溶解時加入H2O2的目的是___________________(用化學(xué)方程式表示)。
②銅帽溶解后需將溶液中過量H2O2除去。除去H2O2的簡便方法是_________________。
(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO,雜質(zhì)為鐵及其氧化物)含量,實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。實驗操作為:準(zhǔn)確取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋,調(diào)節(jié)pH=3~4,加入過量KI,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。上述過程中的離子方程式如下:2Cu2++4I-=2CuI(白色)↓+I2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①滴定選用的指示劑為_____________,滴定終點觀察到的現(xiàn)象為_________________。
②若滴定前溶液中H2O2沒有除盡,所測定的Cu2+的含量將會__________(填“偏高”“ 偏低”“ 不變”)。
(3)已知pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)
開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe 2+ | 5.8 | 8.8 |
Zn2+ | 5.9 | 8.9 |
實驗中可選用的試劑:30%H2O2、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1NaOH。
由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為:
①向濾液中加入___________使其充分反應(yīng);②滴加1.0mol·L-1的氫氧化鈉,調(diào)節(jié)3.2≤pH<5.9,使___________沉淀完全;③過濾;④向濾液中滴加1.0 mol·L-1的氫氧化鈉,調(diào)節(jié)pH為________≤pH≤_______,使Zn2+沉淀完全,⑤過濾、洗滌、干燥;⑥900℃煅燒。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】N2O和CO是環(huán)境污染性氣體,可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無害氣體,其反應(yīng)為:N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程如圖1,能量變化過程如圖2。下列說法正確的是
A. 由圖1可知:ΔH1=ΔH+ΔH2
B. 由圖2可知:ΔH=-226kJ/mol
C. 由圖2可知:反應(yīng)①的反應(yīng)速率比反應(yīng)②快
D. 為了實現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應(yīng)器中補充Pt2O+和Pt2O2+
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向10mL1 molL-1HCl溶液中滴加1 molL-1CH3COONa溶液,所得混合液的pH 與加入CH3COONa溶液的體積(V)的變化如圖所示。下列說祛錯誤的是
A. 常溫下,CH3COOH 的電離常數(shù)Ka≈2.0×10-5
B. 隨著V的增加,混合液中水的電離程度在不斷增加
C. 當(dāng)V=20 mL時,混合液中c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D. 當(dāng)混合液的pH=7時,混合液中c(Cl-)=c(CH3COOH)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com