【題目】某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示,該溶液可能還含有Fe3+、Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣ . 為了進(jìn)一步確認(rèn),對(duì)該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測(cè):
①仔細(xì)觀察,該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài).
②向100mL溶液中滴入稀硫酸,有23.3g白色沉淀產(chǎn)生,再加稀硝酸,白色沉淀不消失.回答下列問題:由此可知,除了含有Na+、Mg2+、Cl﹣外,該溶液中肯定還含有的離子及其物質(zhì)的量濃度為 , 肯定沒有的離子是 , 可能含有的離子是 .
【答案】Ba2+(濃度為1mol/L)、NO3﹣(濃度≥1mol/L);Fe3+、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣;K+
【解析】解:由①溶液呈無色、透明、均一狀態(tài),可知一定不含F(xiàn)e3+,且Ba2+不能與CO32﹣、SO42﹣共存;
由②向100mL溶液中滴入稀硫酸,有23.3g白色沉淀產(chǎn)生,再加稀硝酸,白色沉淀不消失,可知白色沉淀為硫酸鋇,則一定含Ba2+,其濃度為 =1mol/L,不含CO32﹣、SO42﹣,溶液還含有Mg2+,則不含OH﹣,結(jié)合圖可知Na+、Mg2+、Cl﹣的濃度分別為1.0mol/L、0.5mol/L、3.0mol/L,由電荷守恒可知,1mol/L×2+1.0mol/L+0.5mol/L×2>3.0mol/L,則一定含陰離子NO3﹣,且濃度≥1mol/L,不能確定是否含K+,
所以答案是:Ba2+(濃度為1mol/L)、NO3﹣(濃度≥1mol/L);Fe3+、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣;K+.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.各能級(jí)的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7
B.N原子的軌道表示式: 違反了泡利不相容原理
C.電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理
D.電子排布式(23V)1s22s22p63s23p63d34s2違反了洪特規(guī)則
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將17.9g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中,產(chǎn)生氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中,生成6.72L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液,得到沉淀的質(zhì)量為( )
A.33.2 g
B.25.4 g
C.22.4 g
D.19.6 g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有機(jī)物命名正確的是 ( )
A.3,3-二甲基丁烷B.3-甲基-1-戊烯
C.2,3-二甲基戊烯D.3-甲基-2-乙基戊烷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法中,正確的是
A.油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物,都能水解
B.天然氣和液化石油氣的主要成分都是烴,都能燃燒
C.苯和乙烯都含有碳碳雙鍵,都能和H2發(fā)生加成反應(yīng)
D.裂化汽油和四氯化碳都不溶于水,都可用于萃取溴
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【題目】為了回收利用SO2 , 研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣,制備硫酸錳晶體的生產(chǎn)流程,其流程示意圖如下:
已知,浸出液的pH<2,其中的金屬離子主要是Mn2+ , 還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子.有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見下表:
離子 | 開始沉淀時(shí)的pH | 完全沉淀時(shí)的pH |
Fe2+ | 7.6 | 9.7 |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
Al3+ | 3.8 | 4.7 |
Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出浸出過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
(2)寫出氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式: .
(3)在氧化后的液體中加入石灰漿,并用pH試紙測(cè)定調(diào)節(jié)pH,pH應(yīng)調(diào)節(jié)范圍是
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( 。
A.常溫常壓下,11.2 LCO2所含的原子數(shù)為1.5NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 L水所含分子數(shù)為
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2中所含原子數(shù)為NA
D.常溫常壓下,48 g O3含有的氧原子數(shù)為3NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱.回答下列問題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是 .
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 .
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值(填“偏大、偏小、無影響”)
(4)如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量(填“相等、不相等”),所求中和熱(填“相等、不相等”),簡(jiǎn)述理由
(5)用相同濃度和體積的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì);(填“偏大”、“偏小”、“無影響”).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:
藥品名稱 | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)(℃) | 密度g/cm3 | 溶解性 |
丁醇 | ﹣89.5 | 117.7 | 0.8098 | 微溶于水、溶于濃硫酸 |
1﹣溴丁烷 | ﹣112.4 | 101.6 | 1.2760 | 不溶于水和濃硫酸 |
根據(jù)題意完成填空:
(一)制備1﹣溴丁烷粗產(chǎn)品:在下圖裝置的圓底燒瓶中依次加入NaBr,10mL正丁醇,2粒沸石,分批加入1:1的硫酸溶液,搖勻,加熱30min.化學(xué)方程式:NaBr+H2SO4+CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O
(1)圖1反應(yīng)裝置中加入沸石的目的是 . 配制體積比為1:1的硫酸所用的定量?jī)x器為(選填編號(hào)) a.天平 b.量筒 c.容量瓶 d.滴定管
(2)冷凝管的進(jìn)水方向?yàn)?/span> , 這樣選擇的原因是 .
(3)圖2裝置中,能代替上圖中最后收集裝置的是(填序號(hào)).
(4)若用濃硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),有機(jī)層中會(huì)呈現(xiàn)棕黃色,除去其中雜質(zhì)的正確方法是選填編號(hào)). a.蒸餾 b.氫氧化鈉溶液洗滌 c.用四氯化碳萃取 d.用亞硫酸鈉溶液洗滌
(5)(二)制備精品:將得到的粗1﹣溴丁烷依次用濃硫酸、水、10% 碳酸鈉、水洗滌后加入無水氯化鈣進(jìn)行干燥,然后再將1﹣溴丁烷按圖3裝置蒸餾. 收集產(chǎn)品時(shí),控制的溫度應(yīng)在℃ 左右;
(6)實(shí)驗(yàn)制得的1﹣溴丁烷的質(zhì)量為10.895g,則正丁醇的產(chǎn)率為 .
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