【題目】為了回收利用SO2 , 研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣,制備硫酸錳晶體的生產(chǎn)流程,其流程示意圖如下:
已知,浸出液的pH<2,其中的金屬離子主要是Mn2+ , 還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子.有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見下表:

離子

開始沉淀時(shí)的pH

完全沉淀時(shí)的pH

Fe2+

7.6

9.7

Fe3+

2.7

3.7

Al3+

3.8

4.7

Mn2+

8.3

9.8

請回答下列問題:
(1)寫出浸出過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(2)寫出氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式:
(3)在氧化后的液體中加入石灰漿,并用pH試紙測定調(diào)節(jié)pH,pH應(yīng)調(diào)節(jié)范圍是

【答案】
(1)SO2+MnO2=MnSO4
(2)2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
(3)4.7~8.3
【解析】解:高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣,軟錳礦漿的主要成分是MnO2 , 通入SO2浸出液的pH<2,其中的金屬離子主要是Mn2+ , 則MnO2與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng),浸出液還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子,F(xiàn)e2+具有還原性,可以被MnO2在酸性條件下氧化成Fe3+ , 在氧化后的液體中加入石灰漿,雜質(zhì)中含有Fe2+、Al3+、Ca2+等陽離子,由沉淀的pH范圍知,F(xiàn)e2+的沉淀與Mn2+離子的沉淀所需的pH接近,而Fe3+則相差很遠(yuǎn),故可以將Fe2+氧化成Fe3+而除雜.調(diào)節(jié)pH值在4.7~8.3間,F(xiàn)e3+、Al3+陽離子通過調(diào)pH值,轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀,同時(shí)生成微溶的硫酸鈣,過濾,濾渣主要有氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣,由于制取的MnSO4H2O含有結(jié)晶水,故操作a采用蒸發(fā)濃縮結(jié)晶的方法,得到MnSO4H2O.(1)從流程圖看,浸出過程是軟錳礦漿(MnO2)與SO2的反應(yīng),(1)低品位軟錳礦漿的主要成分是MnO2 , 通入SO2浸出液的pH<2,其中的金屬離子主要是Mn2+ , 則MnO2與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+MnO2=MnSO4 . 所以答案是:SO2+MnO2=MnSO4;(2)雜質(zhì)離子中只有Fe2+具有還原性,可以被MnO2在酸性條件下氧化成Fe3+ , 反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O,
所以答案是:2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O;(3)雜質(zhì)中含有Fe3+、Al3+陽離子,從圖可表以看出,大于4.7可以將Fe3+和Al3+除去,小于8.3是防止Mn2+也沉淀,所以只要調(diào)節(jié)pH值在4.7~8.3間即可.
所以答案是:4.7~8.3.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是(  )
A.水是一種非常穩(wěn)定的化合物,這是由于水中存在氫鍵
B.由極性鍵形成的分子可能是非極性分子
C.水和冰中都含有氫鍵
D.分子晶體中一定存在范德華力,可能有共價(jià)鍵

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為:3SnCl2+12Cl+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62+6M,關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是(  )
①氧化劑是H3AsO3②還原性:Cl>As ③M為OH④SnCl62是氧化產(chǎn)物
⑤每生成7.5g As(As的相對原子質(zhì)量為75),還原劑失去的電子為0.3mol.
A.①④⑤
B.①③⑤
C.①②③
D.①②③④⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】熱化學(xué)方程式C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g);△H=+131.3kJ/mol表示(
A.碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量
B.1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量
C.1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣,并吸熱131.3kJ
D.1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示,該溶液可能還含有Fe3+、Ba2+、K+、OH、NO3、CO32、SO42 . 為了進(jìn)一步確認(rèn),對該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測:
①仔細(xì)觀察,該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài).
②向100mL溶液中滴入稀硫酸,有23.3g白色沉淀產(chǎn)生,再加稀硝酸,白色沉淀不消失.回答下列問題:由此可知,除了含有Na+、Mg2+、Cl外,該溶液中肯定還含有的離子及其物質(zhì)的量濃度為 , 肯定沒有的離子是 , 可能含有的離子是

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各有機(jī)物的名稱肯定錯(cuò)誤的是(  )

A.3-甲基-2-戊烯B.3-甲基-2-丁烯

C.2,2—二甲基丙烷D.3-甲基-1-丁烯

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D代表4種元素.請?zhí)羁眨?/span>
(1)A元素的原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1:1,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;
(2)B元素的原子基態(tài)時(shí)被電子占據(jù)的軌道有9個(gè),其中6個(gè)被電子占滿,B元素符號為;
(3)C元素基態(tài)原子核外的未成對電子數(shù)是前四周期元素中最多的.C基態(tài)原子的外圍電子的原子軌道表示式為;
(4)D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿,D元素的原子的核外電子排布式為

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,10L密閉容器中加入5molSO2、4.5molO2 , 經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),有3molSO2發(fā)生了反應(yīng).試回答下列問題:
(1)O2的轉(zhuǎn)化率為多少?
(2)用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為多少?
(3)平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為多少?(最簡整數(shù)比)
(4)平衡時(shí)體系中SO3的百分含量(體積分?jǐn)?shù))為多少?
(5)平衡常數(shù)K為多少?
(6)若向平衡混合物的容器中通人少量氦氣后,化學(xué)平衡如何移動?

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的分類正確的是

選項(xiàng)

堿性氧化物

酸性氧化物

A

Na2CO3

H2SO4

NaOH

SO2

CO2

B

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

NO

C

KOH

HNO3

CaCO3

CaO

Mn2O7

D

NaOH

HCl

CaF2

Na2O2

SO2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案