【題目】用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng).通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱.回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是 .
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 .
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值(填“偏大、偏小、無影響”)
(4)如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量(填“相等、不相等”),所求中和熱(填“相等、不相等”),簡述理由
(5)用相同濃度和體積的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會;(填“偏大”、“偏小”、“無影響”).
【答案】
(1)環(huán)形玻璃攪拌棒
(2)減少實驗過程中的熱量損失
(3)偏小
(4)不相等;相等;因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量,與酸堿的用量無關(guān)
(5)偏小
【解析】解:(1)根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器,所以答案是:環(huán)形玻璃攪拌器;(2)中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作,大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是:減少實驗過程中的熱量損失,所以答案是:減少實驗過程中的熱量損失;(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,會有一部分熱量散失,求得的中和熱數(shù)值將會減小,所以答案是:偏;(4)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān),并若用60mL0.25molL﹣1H2SO4溶液跟50mL0.55molL﹣1NaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,生成水的量增多,所放出的熱量偏高,但是中和熱的均是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱,與酸堿的用量無關(guān),所測得中和熱數(shù)值相等,所以答案是:不相等;相等;因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量,與酸堿的用量無關(guān);(5)氨水為弱堿,電離過程為吸熱過程,所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng),反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ,所以答案是:偏小.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】僅依據(jù)下表給出的物理量X和Y,其中不能求出物質(zhì)的物質(zhì)的量的是
選項 | A | B | C | D |
X | 物質(zhì)中的粒子數(shù) | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積 | 固體的體積 | 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 |
Y | 阿伏加德羅常數(shù) | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積 | 固體的密度 | 溶液體積 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示,該溶液可能還含有Fe3+、Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣ . 為了進一步確認(rèn),對該溶液進行實驗檢測:
①仔細(xì)觀察,該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài).
②向100mL溶液中滴入稀硫酸,有23.3g白色沉淀產(chǎn)生,再加稀硝酸,白色沉淀不消失.回答下列問題:由此可知,除了含有Na+、Mg2+、Cl﹣外,該溶液中肯定還含有的離子及其物質(zhì)的量濃度為 , 肯定沒有的離子是 , 可能含有的離子是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D代表4種元素.請?zhí)羁眨?/span>
(1)A元素的原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1:1,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;
(2)B元素的原子基態(tài)時被電子占據(jù)的軌道有9個,其中6個被電子占滿,B元素符號為;
(3)C元素基態(tài)原子核外的未成對電子數(shù)是前四周期元素中最多的.C基態(tài)原子的外圍電子的原子軌道表示式為;
(4)D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿,D元素的原子的核外電子排布式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中有A、B兩種物質(zhì),在一定的條件下反應(yīng):2A(氣)+B(固)2C(氣)△H>0達(dá)到平衡后,改變一個條件(X),下列量(Y)一定符合圖中曲線的是( )
X | Y | |
A | 減小壓強 | A的轉(zhuǎn)化率 |
B | 升高溫度 | 混合氣體平均分子量 |
C | 升高溫度 | A的濃度 |
D | 增加壓強 | B的轉(zhuǎn)化率 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,10L密閉容器中加入5molSO2、4.5molO2 , 經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時,有3molSO2發(fā)生了反應(yīng).試回答下列問題:
(1)O2的轉(zhuǎn)化率為多少?
(2)用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為多少?
(3)平衡時容器內(nèi)氣體壓強與反應(yīng)前的壓強之比為多少?(最簡整數(shù)比)
(4)平衡時體系中SO3的百分含量(體積分?jǐn)?shù))為多少?
(5)平衡常數(shù)K為多少?
(6)若向平衡混合物的容器中通人少量氦氣后,化學(xué)平衡如何移動?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在材料應(yīng)用與發(fā)現(xiàn)方面,中華民族有著卓越的貢獻。下列說法錯誤的是
A.黏土燒制成陶器過程中發(fā)生了化學(xué)變化B.區(qū)分真絲產(chǎn)品與純棉織物可以用灼燒法
C.離子交換法凈化水為物理方法D.“玉兔號”月球車帆板太陽能電池的材料是單質(zhì)硅
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作中錯誤的是
A. 分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
B. 蒸餾操作時,應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C. 蒸發(fā)操作時,應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱
D. 萃取操作時,在選擇萃取劑時,要求萃取劑和原溶劑不互溶
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