【題目】某化學興趣小組對電解質溶液作如下的歸納總結（均在常溫下）。其中正確的是

A. pH=3的強酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH降低2個單位

B. 1L 0.50mol·L-1NH4Cl 溶液與2L 0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+物質的量后者大

C. pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

D. pH=4、濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=2[c(H＋)－c(OH－)]=

【答案】D

【解析】

酸加水稀釋，氫離子濃度降低，pH升高；銨根離子在水溶液中會發(fā)生水解，NH4Cl濃度越小，NH4＋水解程度越大；NaHCO3溶液顯堿性，碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度，水解生成碳酸，電離生成碳酸根離子，據(jù)此判斷；常溫下，混合液pH=4，，則由Kw可知，，由電荷守恒可知，c(CH3COO－)－c(Na＋)=c(H＋)-c(OH－)，據(jù)物料守恒：2c(Na＋)= c（CH3COOH）＋c(CH3COO－)，據(jù)此分析。

A．pH=3的強酸加水稀釋，pH升高，故不符合題意；

B．不同濃度的同種溶液，濃度越小，水解程度越大，NH4Cl溶液中NH4＋水解程度大，故不符合題意；

C．NaHCO3溶液顯堿性，說明HCO3的水解程度大于電離程度，其離子濃度關系為c(Na＋)>c(HCO3－)>c(H2CO3)>c(CO32－)，故不符合題意；

D．常溫下，混合液pH=4，則由K可知，，由電荷守恒可知，c(CH3COO－)－c(Na＋)=c(H＋)－c(OH－)，據(jù)物料守恒：

2c(Na＋)= c（CH3COOH）＋c(CH3COO－)，整理得：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=2[c(H＋)－c(OH－)]=，故符合題意；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種物質的焰色反應都呈黃色，A、B與水反應都有氣體放出，A與水反應放出的氣體具有還原性，B與水反應放出的氣體具有氧化性，同時都生成C的溶液，C與適量的CO2反應生成D，D溶液與過量的CO2反應生成E，E加熱能生成D。

（1）寫出下列物質的化學式：B____________，E_____________。

（2）寫出A→C的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：_______________

（3）寫出C→D的離子方程式：________________________________。

（4）寫出E→D的化學方程式：________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA＝VB＝aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應 X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)達到平衡時，VA＝1.2aL，則下列說法正確的是（　�。�

A. 反應開始時，B容器中化學反應速率快

B. A容器中X的轉化率為40%，且比B容器中X的轉化率小

C. 打開K一段時間達平衡時，A的體積為1.6aL(連通管中氣體體積不計)

D. 打開K達新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積一定增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼氫化鈉(NaBH4，硼為+3價)為白色粉末，在干燥空氣中穩(wěn)定，在潮濕空氣中分解，是常用的還原劑。偏硼酸鈉（NaBO2）易溶于水，不溶于乙醇，易水解。目前有多種工藝可制備NaBH4。

（1）用硼精礦（含有一定量B2O3，及Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質）制取NaBH4的流程如下：

①“溶解”時，B2O3與NaOH反應生成了NaBO2，反應離子方程式為____。

②“除硅鋁”步驟加入CaO，而不加入CaCl2的原因有：能將硅、鋁以沉淀除去；盡量不帶入雜質離子；___。

③“操作2”是將濾液蒸發(fā)、結晶、洗滌，其中洗滌選用的試劑最好是_____（填字母）。

a. 冷水　　 b. 乙醇　 c. 氨水　　 d. NaOH溶液

④“反應1”是MgH2與NaBO2混合得到NaBH4和MgO，其化學方程式為________。

（2）我國孫彥平采用耐腐蝕電極材料，以陽離子交換膜為隔離膜，電解偏硼酸鈉的堿溶液，也可以高效制備NaBH4。該工藝陽極產(chǎn)物為________，陰極電極方程式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]22H2O部分信息如下：

物理性質

化學性質

紅棕色晶體，微溶于乙醇，難溶于冷水和乙醚(易揮發(fā)的有機溶劑)

具有強還原性，易被氧化

制備原理：2Cr2＋(aq)＋4CH3COO－(aq)＋2H2O(l)＝[Cr(CH3COO)2]22H2O(s)。

某興趣小組設計實驗制備[Cr(CH3COO)2]22H2O(s)。

回答下列問題：

(1)儀器A的名稱是_____。

(2)檢查裝置B氣密性的操作方法是_____。

(3)加入鹽酸后，關閉K1，打開K2，將裝置B中的導管抽出液面以上一段時間，目的是____。反應開始后，從裝置B中看到的現(xiàn)象是溶液由深綠色(Cr3＋)變?yōu)榱了{色(Cr2＋)，且有氣泡產(chǎn)生。寫出裝置B中發(fā)生的非置換反應的離子方程式：_____。

(4)當氫氣的放出速率較快時，為了使裝置B中溶液進入裝置C中，宜采取的操作是_____；裝置D中導管口水封的目的是_____。

(5)將裝置C中所得產(chǎn)品提純，其操作依次為過濾、去氧水洗滌、乙醚洗滌。相對乙醇或水，用乙醚洗滌的優(yōu)點有______。

(6)測定產(chǎn)品純度：取ag產(chǎn)品溶于蒸餾水，通入足量空氣，充分反應后，加入過量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌、灼燒、稱重。得Cr2O3質量為mg(假設雜質不參與反應)，[Cr(CH3COO)2]22H2O(s)的摩爾質量為Mg·mol－1。測得產(chǎn)品純度為____ %。(用含a、m、M的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】多巴胺是一種神經(jīng)傳導物質，在大腦內傳遞興奮的信息，其分子結構如下所示。下列關于多巴胺的說法不正確的是

A. 分子式為C8H11NO2

B. 能與醛類物質發(fā)生縮聚反應

C. 既能與酸反應，又能與堿反應

D. 1mol該物質最多能與2mol Br2發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法正確的是（ ）

A．C燃燒的熱化學方程式為：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) △H = 110.5kJ·mol-1

B．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） △H=-57.3kJ·mol-1可知，若將含1molCH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ

C．碳酸氫鈉水解的離子方程式：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O+

D．500℃、30MPa下，將0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放出熱量19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-38.6kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下,相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液分別加水稀釋,平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示,據(jù)圖判斷正確的是

A. Ⅱ為氨水稀釋時的pH變化曲線 B. a、b、c三點溶液的導電性:c>b=a

C. a、b、c三點溶液中水的電離程度:c=b>a D. a、b、c三點溶液的KW:c=b<a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法不正確的是

A. 標準狀況下，18gH2O所含電子數(shù)為10NA

B. 22.4L CO2與17 g NH3所含分子數(shù)相等

C. 0.9g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.1NA

D. 常溫下，1L 0.1mol/L NaCl溶液中含Na+ 數(shù)為0.1NA

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